黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷A卷（测试）

1、黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下济南期中) 下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A . 某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClC . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原2. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 食盐是常用的调味剂和防腐剂B . 淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收C . 多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松D . 多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏

2、血病3. （2分） (2019高一上长治期末) 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 1.6 mol/LC . 1.8 mol/LD . 3mol/L4. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更

3、多的乙烯等气态短链烃5. （2分） (2018高三上邢台期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B . Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C . 最简单气态氢化物的稳定性：XWD . 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z6. （2分） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列

4、说法正确的是（ ） A . 装置A中碳棒为阴极B . 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-4OH-C . 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D . 标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L7. （2分） (2015高二上秦安期末) 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ） A . 酸式滴定管未用待测盐酸润洗B . 碱式滴定管未用标准碱液润洗C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗D .

5、滴定前仰视读数，滴定后平视读数二、 综合题 (共3题；共19分)8. （3分） (2016高二下枣阳月考) 如图所示装置，X，Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质 根据以上实验事实，回答下列问题：（1） c极的电极反应式为_； （2） A槽中发生反应的离子方程式为_； （3） A槽中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”） 9. （9分） (2018凉山模拟) 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题: （1） 基态铁原子的价电子轨道排布图为_。铁元素常见的离子有Fe2

6、+和Fe3+，稳定性Fe2+_Fe3+（填“大于”或“小于”），原因是_。 （2） 已知FeCl3的沸点:319，熔点:306，则FeCl3的晶体类型为_。 （3） C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是_（填元素符号下同）,前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是_。 （4） 一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示由图可知,该晶体的化学式为_，与每个Br紧邻Br有_个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_。10. （7分） (2019高二上广南期中) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由

7、葡萄糖为原料合成E的路线如下： 回答下列问题：（1） 葡萄糖的分子式为_。 （2） A中含有的官能团的名称为_。 （3） 由B到C的反应类型为_。 （4） C的结构简式为_。 （5） 由D到E的反应方程式为_。 （6） F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_。 三、 实验题 (共1题；共6分)11. （6分） (2016高二上宝应期中) 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ， 沸点131.4

8、，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）请填写下列空白： （1） 烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速升高到170，否则容易产生副反应请你写出乙醇的这个消去反应方程式：_ （2） 写出制备1，2二溴乙烷的化学方程式：_ （3） 安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_ （4） 某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，

9、比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_ （5） c装置内NaOH溶液的作用是_；e装置内NaOH溶液的作用是_ 四、 填空题 (共1题；共5分)12. （5分） (2019高二上杭锦后旗期末) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0(填“大于”“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T _100(填“大于”“小于”)列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7