黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

1、黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下伊宁期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列有关叙述错误的是（ ） A . 不能用酒精萃取碘水中的碘B . 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻

2、度线会使溶液浓度偏高C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D . 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低3. （2分） (2018高一上苏州期中) 2010 年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子（ ）的说法错误的是（ ） A . 原子序数为46B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为464. （2分） (2018高一上天水开学考) 下列物质有离子构成的是（ ） A . 二氧化碳B . 氯化钠C . 铁D . 水5. （2分） (2016高二下扬州

3、期末) 下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（ ） A . CO2Na2CO3 B . FeCl3FeCl2C . H2SiO3Na2SiO3D . SSO36. （2分） (2019高三上济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（ ） A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂7. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（ ） A . 原子半径：P

4、 S S ClC . 酸性：H3PO4H2SO4 H2S HCl8. （2分） (2015高二下广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NAD . 0.5molC3H8分子中含CH共价键2NA9. （2分） (2018成都模拟) 常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 1mol D3O+中含中子数目为10NAB . 一定条件下1molN2与4molH2充分

5、反应后，所得混合物中极性键数目为6NAC . 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NAD . 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.010-7NA10. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是（ ） A . HCO3B . ClC . Mg2+D . Na11. （2分） (2018高二上北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与 在催化剂作用下合成 ，其反应为：CO(

6、g)+2H2(g) CH3OH(g)。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A . B . 该反应的 C . 平衡常数： D . 在C点时，CO转化率为75%12. （2分） 在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是（ ） A . 1和3B . 2和4C . 2和5D . 2和613. （2分） (2016高一下绥化期中) 对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A . B . C .

7、D . 14. （2分） (2018高二上大庆期中) Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-H2O HCO3OH。下列说法错误的是（ ） A . 稀释溶液， 增大B . 加入NaOH固体， 减小C . 升高温度，平衡常数增大D . 通入HCl，溶液pH减小15. （2分） (2017高二上成都期末) 25时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示下列说法正确是（ ） A . 在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaXNaYNaZB . 在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z）c（Y）c（

8、X）C . 在上述NaX和NaY的混合液中存在 = D . 在0.2molL1 NaX溶液中加 入等体积0.1molL1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH）+c（Cl）16. （2分） (2016万载模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊析出了NaHC

9、O3D向无水乙醇中加入浓H2SO4 ， 加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸B . NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=bD . ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则 减小18. （2分） 按下图装置进行实验，若x轴表示

10、流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（ ）c(Ag)c(NO3-)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二下唐山期中) 一种有机物的化学式为C4H4 ， 分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（ ） A . 1种B . 2种C . 4种D . 6种20. （2分） (2016高一下简阳月考) 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（ ） XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al（OH）3DCuCuOCuSO4A . AB . BC . CD . D二、 填

11、空题 (共2题；共10分)21. （3分） (2016高一下黑龙江期末) 乙烯的分子式为_，电子式为_乙烯与溴水的反应是_反应 22. （7分） (2016高二上重庆期中) U，W，Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素 UWY（1） 元素U的原子核外共有_种不同能级的电子 （2） 能提高W与稀硫酸反应速率的方法是_;a使用浓硫酸b加热c加压d使用等质量的W粉末（3） 在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）H2=190kJ/mol 该反应 450时的平衡常数_500时的平衡常数（

12、填，或=）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_a2（O2）正=（YO3）逆b气体的平均分子量不随时间而变化c反应时气体的密度不随时间而变化d反应时气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则（O2）=_：平衡常数为_若继续通入0.20molYO2和0.10molO2，再次达到平衡后，YO3物质的量约为_三、 综合题 (共2题；共18分)23. （10分） (2018广西模拟) 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作

13、用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。（1） CD的反应类型为_，B的结构简式为_。 （2） 写出EF的化学方程式：_。 （3） G中的含氧官能团的名称是_,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_。 （4） M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：_、_、_、_。能发生银镜反应含有萃环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)（5） 对甲基苯酚 是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_。 2

14、4. （8分） 在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g试回答下列问题 （1） 电源中X电极为直流电源的_极 （2） 写出以下电极反应式 C中的Ag电极_B中的阳极_（3） B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化_（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的_ （4） A中发生反应的离子方程式为_ （5） 若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为_ （6） 通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_（设电解前后溶液体积无变化） 四、 实验题

15、 (共1题；共8分)25. （8分） (2018兰州模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。 （2） 若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。（3） 滤渣2中主要成分为_（填化学式）。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （6） BaS溶液的制备 写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。（7） .制取锌钡白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-