黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷A卷

1、黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 溶液是电中性的，胶体是带电的C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有D . 浓NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体2. （2分） (2015高一上兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22

2、.4L H2O的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA0.1molOH含0.1NA个电子A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二下长春期中) 已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系下列说法错误的是（ ）A . X、R的最高化合价相同B . 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC . X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D . Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互

3、之间可以发生反应5. （2分） (2015高一上大田月考) 下列实验操作不能达到实验目的是（ ） A . 可以制备Fe（OH）2并可以较长时间观察到Fe（OH）2的颜色B . 可以证明过氧化钠与水反应是放热反应C . 可以证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好D . 可以证明密度：（煤油）（钠）（水）6. （2分） (2016高三上德州期末) 某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是（ ） A . 放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化B . 放电时，正极反应为：FeO42+4H2

4、O+3eFe（OH）3+5OHC . 充电时，电池的负极与外接电源的正极相连D . 充电时，阴极附近溶液的pH变小7. （2分） (2018临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定盐酸的曲线B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)二、 实验题 (共2题；共26分)8

5、. （16分） (2018烟台模拟) 实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚易挥发，易燃烧。回答下列问题：（1） 常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_(填字母)。a稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.浓硝酸（2） 常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_(填字母)。a稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.浓硝酸（3） 已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时，该方案理论上的主要缺点是_。 （4） 已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3

6、+)时，该方案理论上的主要缺点是_。 （5） 操作X是_，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是_。 （6） 操作X是_，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是_。 （7） 蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是_。（8） 蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是_。（9） 将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是_。 （10） 将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是_。 （11） 已知滴定反应为Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，当滴定达到终点时，消耗0.1000 molL-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe3+)=_。若改用稀硫酸酸化的K2Cr

7、2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为_。 （12） 已知滴定反应为Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，当滴定达到终点时，消耗0.1000 molL-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe3+)=_。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为_。 9. （10分） (2018高三上河口期中) 根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。 （1） 根据图1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、_、用乙醇洗涤后干燥

8、。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_。 （2） 根据图1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、_、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_。 （3） 根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,_,干燥。 （4） 根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,_,干燥。 （5） 根据图1中红矾钠(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2

9、Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是_;然后将滤液_,从而析出红矾钠。 （6） 根据图1中红矾钠(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是_;然后将滤液_,从而析出红矾钠。 三、 填空题 (共2题；共30分)10. （20分） (2018青浦模拟) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。II. 一定条件下

10、NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) Q(Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。（1） 硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。 （2） 硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。 （3） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（_）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易

11、程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价（4） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（_）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价（5） 对于I中的反应，120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应速率(NO2) =_。 （6） 对于I中的反应，120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应

12、速率(NO2) =_。 （7） 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变（8） 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变（9） 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应_a.一定向正反应方向移动b

13、. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小（10） 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应_a.一定向正反应方向移动b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小（11） 对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，简述选择此压强的理由：_。（12） 对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250、1.3104 kP

14、a左右，简述选择此压强的理由：_。11. （10分） (2018高三上西安期中) （1） A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题： 当n=2时，AB2属于_;分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 _;个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 _;杂化。（2） 当n=3时，A与B形成的晶体属于_;晶体。 （3） 若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）

15、。 （4） 下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) （5） 与N2O互为等电子体的阴离子为_（填一种即可）；根据价层电子对互斥模型确定ClO3-离子的空间构型为_。 （6） 已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。 （7） 如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7gcm-3，则紧邻的铝原子的半径为_cm。(已知 =4.04) 四、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高一下平顶山期末) 下图是几种常见有机物之间的转化关系图。

16、C具有果香味。 根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:（1） A的结构简式为_，工业上用乙烯生产A的化学方程式为_。 （2） B的官能团名称为_（3） A+BC的化学方程式为_，反应类型为_反应。 （4） 下列说法正确的是_。 a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质b.物质A和B都属于电解质c.物质C和油脂类物质互为同系物d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共26分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、8-8、8-9、答案：略8-10、答案：略8-1