长春市语文高一下学期期中化学试卷A卷（考试）

1、长春市语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池风能氢能A . B . C . D . 除外2. （2分） (2019高二上上海期末) 已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为 A . 第四周期VII族B . 第五周期7A族C . 第五周期VIA族D . 第五周期VIIA族3. （2分） 下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（ ） A . 碱金属在空气中加热均

2、可生成多种氧化物B . 碱金属与水反应，均浮在水面上C . 卤素各单质都能和水剧烈反应D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低4. （2分） (2018高一上湖南期中) 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H+的物质的量浓度减小D . 铜片溶解5. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 化学反应中的能量变化通常表

3、现为热量的变化6. （2分） (2019高二上芮城期末) 在下列装置中（都盛有0.1molL-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二下温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ） XYZQWA . 离子半径 ：r(Wm-)r(Qm-)r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能存在 价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应8. （2分） (2016高一

4、下乐清月考) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（ ） A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面洒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块9. （2分） 银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，下列判断正确的是（ ）A . 电池放电时，正极区溶液pH减小B . 电池放电完后，需补充注入水C . 负极电极反应式：2Ag2OH2eAg2OH2OD . 正极电极反应式：Ag2OH2O2e2Ag2OH10. （2分） (2015崇州模拟) CO2的

5、资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是（ ）A . 分子式为C3H6N3O3B . 分子中既含极性键，又含非极性键C . 属于共价化合物D . 生成该物质的上述反应为中和反应11. （2分） (2020高一下浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ） A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应

6、热H0C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H=183 kJD . 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的H不相等12. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（ ） A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B . 原子半径NaMgF，离子半径FNa+Mg2+C . 非金属性ClBrI，热稳定性HClHBrHID . RbOH的碱性弱于Ca(OH)214. （3分） (2016高一下汕头期末) 短周期元素R，X，Y，Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性

7、，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（ ） A . 最外层电子数：ZRYB . 气态氢化物的稳定性：YZC . R，X的氧化物均为离子化合物D . X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（ ） A . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱16. （2分） (2016高二上广水

8、期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应其中反应速率最大的是（ ） A . 1020mL3mol/L的X溶液B . 2030mL2mol/L的X溶液C . 2010mL4mol/L的X溶液D . 1010mL2mol/L的X溶液17. （2分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 m

9、ol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应()的产物比反应()的产物稳定D . 反应()的反应物的总能量比反应()的反应物的总能量低18. （2分） (2017新课标卷) 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）下列说法错误的是（ ）A . 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B . 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC . 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D . 电池充电时间越长，电池中的Li

10、2S2量越多19. （2分） (2018高二上大庆期中) 已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二下商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C . 三种元素原子半径的大小顺序为：XYZD . Z

11、的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价21. （2分） (2019高一下扶余月考) 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第三周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第IA族22. （2分） (2016高二下河南月考) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4NO3二、 填空题 (共5题；共24分)23. （1分） 在一密闭容器中反应2SO2+O22SO3经5

12、秒后，SO3的浓度增加了0.4molL1 ， 则在这段时间内用O2表示的反应速率为_molL1s1 24. （2分） H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰已知断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ对于反应H2+Cl2=2HCl，当1molH2发生反应时，反应放出的热量为_kJ说明1mol H2与1mol Cl2的总能量_2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”） 25. （7分） (2017高二下芒市期中) A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子

13、核内无中子B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍C元素是地壳中含量最多的元素D是短周期元素中金属性最强的元素E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸 （1） 推断B在元素周期表中的位置：第_周期，第_族 （2） 写出F的电子排布式：_ （3） C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为_ （4） 写出A与C形成的10电子微粒的化学式：_、_、_ 26. （9分） (2017北京) 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色（

14、1） 检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag取上层清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_（2） 针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3

15、0min时变浅（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因实验可证实假设d成立实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色实验：装置如图其中甲溶液是_，操作现象是_（3） 根据实验现象

16、，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_27. （5分） (2016高一下株洲期中) 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈

17、，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1） 实验的现象是_，该反应的离子方程式为_ （2） 由实验得出的实验结论是_ （3） 由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是_ （4） 实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因_ 三、 实验题 (共2题；共13分)28. （5分） 某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的

18、NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）回答下列问题： （1） 研究小组做该实验时环境温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22 （2） 由题干及图形可知，V1：V2=_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L （3） 若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：_; （4） 请简要说明图2装置的不足之处_ 29. （8分） (2015高一下九江期中) 课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1） 哪一时间段_（指01、12、23、34、45min，下同）反应速率最大，可能的原因_ （2） 哪一段时段的反应速率最小_，原因是_ （3） 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_