高考化学“一诊”模拟试卷（四）

1、高考化学“一诊”模拟试卷（四）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018西城模拟) 下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性2. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法肯定正确的是（ ） A . 22.4LCO和CO2的混合气体中所含

2、的碳原子数一定是NAB . 1L 0.3molL1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42总数为0.6NAC . 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAD . 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子3. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl和SO42 ， 选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可

3、将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离4. （2分） (2019高一下东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B . 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li+eLiCoO2C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连5. （2分） 关于重结晶的说法，错误的是（ ）A . 被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大B . 溶解度很小的杂质留在了热滤

4、的滤渣里C . 重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶D . 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂6. （2分） 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）c（N ）c（H+）c（OH）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N ）c（OH）c（H+）D . N 与CO2含相等电子数7. （2分） 将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下

5、测定）（ ） A . 1 mol NOB . 1 mol NO2和0.05 mol O2C . 2 mol O2D . 0.25 mol O2二、 非选择题 (共4题；共45分)8. （5分） (2018高一下大连期末) 下表列出了六种元素在周期表中的位置： （1） 元素和元素可以形成最简单的有机物，其化学式为_； （2） 元素原子的最外层电子数为_； （3） 元素与元素形成的化合物的电子式为_（写出一种即可）； （4） 、三种元素的非金属性逐渐_（填“减弱”或“增强”）； （5） 元素和元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_（填化学式）。 9. （15分） (2018高三上黑龙江月考) N

6、i为第 族元素，在许多工业生产中都有涉及。 已知草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(CaF2)=1.4610-10 当某物质浓度小于1.010-5 mol/L时，视为完全沉淀（1） 试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式_。 （2） 请写出一种能提高酸浸速率的措施_。 （3） pH的调控

7、范围为 _，滤渣的成分为_。 （4） 试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式_。 （5） 写出“沉镍”时反应的离子方程式_，证明Ni2已经沉淀完全的实验步骤及现象是_，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F)_ mol/L（写出计算式即可）。 （6） pH的调控范围为 _，滤渣的成分为_。 （7） 操作a的内容是_。 （8） 写出“沉镍”时反应的离子方程式_，证明Ni2已经沉淀完全的实验步骤及现象是_，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F)_ mol/L（写出计算式即可）。 （9） 操作a的内容是_。 10. （14分） (2019榆林模拟) 某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分

8、性质。经查阅资料知：Sn的熔点231；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点33，沸点114.1，请回答下列问题： （1） 该小组用以下流程制备SnSO4晶体： 操作所需的实验仪器为_。过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为_。操作为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：_。（2） 该小组用以下流程制备SnSO4晶体： 操作所需的实验仪器为_。过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为_。操作为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：_。（3） 用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下： 装置为冷凝管，则水流从_进入。请用大写英文字母按

9、从左到右顺序连接组装仪器_。有同学指出中连接的实验装置存在不足，不足之处为_。（4） 用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下： 装置为冷凝管，则水流从_进入。请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_。有同学指出中连接的实验装置存在不足，不足之处为_。（5） 测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000molL1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)_。 （

10、6） 测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000molL1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)_。 11. （11分） (2018高二下岐山期末) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。 已知： ；反应物和生成物的物理性质如下表：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1） 区分

11、环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是_。 （2） 制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（3） 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_（填序号）洗涤：aKMnO4溶液 b稀H2SO4cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_（填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的_。上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_：a蒸馏时从70开始收集产品；b环己醇实际用量多了；c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；D.是可逆反应，反应物不能全部转化（4） 区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单项选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；