黑龙江省高一下学期期中化学试卷 A卷（模拟）

1、黑龙江省高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分） 下列有关1735Cl的叙述错误的是（ ）A . 电子数为18B . 质子数为17C . 中子数为18D . 质量数为353. （2分） (2018高一上湖南期中) 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）A . 锌片

2、是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H+的物质的量浓度减小D . 铜片溶解4. （2分） (2016高一下阳江期中) 下列化学用语的书写，正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图： B . 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC . 氯化镁的电子式： D . 用电子式表示氯化氢的形成过程： 5. （2分） (2016高三上大连期末) 短周期元素T，Q，R，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁下列叙述不正确的是（ ） A . R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B . 常温下丁

3、的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C . 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D . 甲、乙、丙、丁受热均易分解6. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 中子数为1的氢原子： HC . 甲基的电子式： D . CO2的比例模型： 7. （2分） 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强试分析：K2OCaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 原子序数为x的元素R在周期表中位于A，B，C，D

4、 4种元素的中间A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为（ ） CAxRBDA . 4xB . 4x+10C . 4x+5D . 4x+149. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C . 做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒10. （2分） (2016高一下衡水月考) A，B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（ ） A . n+4B . n+6C

5、. n+8D . n+1011. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子-直线形，氨分子-三角锥形12. （2分） CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的（ ）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应24分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大13. （2分）

6、(2016高一下西城期末) 下列各关系中，正确的是（ ） A . 原子半径：OSSeB . 单质的化学活动性：Cl2F2I2C . 气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeD . 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHNaOHKOH14. （2分） (2016高一下岳阳期中) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸反应B . NH4Cl与Ba（OH）28H2O的反应C . 灼热的碳在足量O2中燃烧D . 酸碱中和反应15. （2分） (2016高一下庄浪期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O22H2O某极反应：

7、2H2+4OH4e4H2O下列说法不正确的是（ ） A . 氢气通入负极，氧气通入正极B . 氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C . 供电时的正极反应为O2+2H2O+4e4OHD . 产物为无污染的水，属于环境友好电池16. （2分） (2016高一下杭州期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：FNaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2CO3H3PO4H2SO4D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2二、 非选择题 (共6题；共34分)17. （9分） 某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制

8、氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：请回答下列问题：（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的_（填装置代码，下同）做氨气发生装置（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2 ， 氨气发生装置后应依次连接_C_（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为_、_（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O，请设计实验：_（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止实

9、验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）_L18. （3分） 铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是_；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g19. （5分） (2017高二下芒市期中) A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大B的最外电子层是ns2

10、npn+1 C的p亚层上未成对的电子比B少一个D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构E与D同周期且E在该周期中原子半径最小B与A能生成具有刺激性气味的气体 （1） B核外电子排布式为_ （2） A与E化合时原子间以_键相结合，D与C化合时原子间以_键相结合 （3） A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是_ （4） B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为_ 20. （3分） (2018浙江选考) 某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.0

11、0200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：（1） X的化学式是_，步骤的化学方程式是_。 （2） 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_。 21. （7分） (2018唐山模拟) 磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、 碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：溶解度表：Li2CO3LiOHLiI0l.54g12.7g151g1000.72g13.6g179g回答下列问题：（1） 由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_。 （2） 向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程

12、式为_。 （3） 对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号)_。a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保（4） 滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=_;(常温下，KspFe(OH)3=4.010-38)。 （5） 向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：_;(填Na2CO3、NaOH或Nal)。 （6） 对沉淀3进行洗涤操作，应选择_(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。 （7） 磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6C Li1-xFePO4 +LixC6，电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为_。 22. （7分） (2015高一上宣城月考) 利用相关知识填空： （1） 在标准状况下，下列物质：4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是_，（填序号，下同），含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_（2） 在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_； （3） 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl离子，ACl2的相对分子质量是_，A2+的摩尔质量为_ 第 11 页 共 11