黑龙江省高考理综-化学模拟考试试卷D卷

1、黑龙江省高考理综-化学模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 故在和盐酸反应中Fe也显+3价2. （2分） (2019高一下深圳期中) 工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgSO2 HgSO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ） A . 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替

2、5%的硝酸B . HgSO2 HgSO2属于置换反应C . 含汞烟气必须处理达标后才能排放D . 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放3. （2分） (2016高二下包头期中) 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A . 加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液4. （2分） (2016高一下习水期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（ ） XYZWQ

3、A . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径WQZXC . 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD . X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键5. （2分） (2016深圳模拟) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）下列说法正确的是（ ） A . 该原电池的正极反应是Cu2+2e=CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转6. （2分） 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A . 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于

4、某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B . 向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C . 向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ， 蓝色褪去，说明SO2具有还原性D . 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO427. （2分） 下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是（ ）A . CuSO4与Al2 (SO4)3B . ZnSO4与CuSO4C . FeCl3与AlCl3D . AgNO3与Cu(NO3)2二、 综合题 (共3题；共23分)8. （6分） (2017高二下南阳期末) 正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH

5、2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH3CH2CH2CH2OH 3CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。 实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：（1） 合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_。 （2） 实验中冷凝水应从_口流出（填“a”或b”）。 （3） 为保证反应温度恒定在135C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为_。 （4

6、） 加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式_。 （5） 得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_。 （6） 本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_。 9. （10分） (2018济南模拟) 钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)类高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)可由Y2(CO3)3、BaCO3和CuCO3混合在高温下反应制得。回答下列问题： （1） Y(钇)是一种稀土金属元素，与Sc(钪)同族相邻。Y在元素周期表中的位置是_，目前的周期表

7、中，该族共有_种元素。（2） 基态Cu3+的电子排布式为_。铜有CuO和Cu2O两种氧化物，后者比前者热稳定性强，原因是_。 （3） CO32-中C原子釆取_杂化；第一电离能：C_O(填“”或“”)。 （4） 某种钇钡铜氧材料中x=0.2，则n(Cu3+):n(Cu2+)=_。 （5） 如图是另一种钇钡铜氧超导材料的晶胞结构示意图，其化学式为_，晶体中Y3+的坐标是_；若其摩尓质量为Mgmol-1，阿伏加徳罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm-3。 10. （7分） (2018吉林模拟) A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M（ ）:已知以下信息:A的相对分子质量为282RCH2

8、CHO （1） A的结构简式是_,D的名称是_。 （2） A生成B的反应类型为_,G中官能团名称为_。 （3） E生成F的的化学方程式为_。 （4） 下列关于G的说法正确的是_。(填标号)a.属于芳香烃b.可与FeCl3溶液反应显紫色c.1molG与H2完全加成，最多4molH2d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀（5） 化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有_种(不考虑立体构)。与化合物M含有相同的官能团;苯环上有两个邻位取代基三、 填空题 (共2题；共12分)11. （6分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某离子电池正极材料有钴酸锂

9、（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_（3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_（5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_12. （6分） (2018高一上静宁期中) 二氧化硒(SeO

10、2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 已知: Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+（1） 依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:_。 （2） Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_,反应中被还原的元素是_。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是_mol。 （3） 依据反应, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。 （4） 配平反应,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1