黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷(测试)

1、黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上衡阳月考) 下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是（ ） 盐酸Na2SiO3溶液A.除去 SO2 气体中的 HClB.中和热的测定C.吸收氨气D.证明碳酸的酸性比硅酸强A . AB . BC . CD . D2. （2分） 中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的结构如图，关于该物质的分类正确的是（ ）A . 单质B . 有机物C . 无机物D . 有机高分子化合物3. （2分） (2019高二上浦东期末) 属

2、于纯净物的物质是（ ） A . 生铁B . 铝热剂C . 漂粉精D . 胆矾4. （2分） (2018高一上邯郸期中) 溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ） A . 丁达尔效应B . 是否能透过半透膜C . 是否均一、透明、稳定D . 分散质粒子大小5. （2分） (2018高二上织金期中) 1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是（ ） A . 原子光谱B . 质谱C . 红外光谱D . 核磁共振谱6. （2分） 在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ） A .

3、 Ca(OH)2 Ca22OHB . NaHCO3=NaHCO32-C . H2CO3 2HCO32-D . Na2SO4=2NaSO42-7. （2分） 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）A . 气体的分子大小不同B . 气体分子间的平均距离不同C . 气体的性质不同D . 气体的物质的量不同8. （2分） (2019高一上埇桥期末) 关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ） A . 通常情况下，氮气性质很不活泼B . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮C . 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D . 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂9. （2分） (

4、2017高二上贵阳开学考) 下列物质属于电解质的是（ ） A . 乙醇B . 氯化钾C . 金属铜D . 氯水10. （2分） (2017高一上浦东期末) 玻璃导管通有H2 ， 点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（ ） A . 爆炸B . 安静燃烧C . 产生棕色的烟D . 火焰立即熄灭11. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列叙述错误的是（ ） A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等12. （2分） 下列实验操作中，正

5、确的是（ ）A . 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C . 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解13. （2分） (2016高一下河北月考) 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A . IFe2+ClSO2B . ClFe2+SO2IC . Fe2+IClSO

6、2D . SO2IFe2+Cl14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为 B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 OD . H2O分子的电子式为 15. （2分） (2017高一上天津期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A . 用于除去CO2中的HClB . 排水法收集NOC . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 海水的淡化16. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数

7、之和为下列数据，其中不可能的是（ ） CARBDA . 4ZB . 4Z+10C . 4Z+14D . 4Z+517. （2分） (2016高一上宁德期中) “84”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是（ ） A . “84”消毒液有漂白和消毒作用B . 工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉C . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2D . 漂白粉在空气中久置失效18. （2分） (2018高一上玉溪期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ） A . 3:4:3B

8、 . 1:2:3C . 3:2:1D . 1:1:119. （2分） 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）A . 卤素单质的最外层电子数都是7B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D . 卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2I220. （2分） 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A . B . C . D . 21. （2分） (2017通化模拟) 下列判断错误的是（ ） A . 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体

9、积小于22.4 LB . 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2C . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA22. （2分） (2015成都模拟) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 已知白磷（P4）为正四面体形，12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 NAB . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移C . 在0.1 m

10、ol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 NAD . 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阴极增重32g23. （2分） (2017延边模拟) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程下列说法不正确的是（ ） A . 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B . 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第、步骤中，溴元素均被氧化D . 制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质24. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色

11、金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫酸做氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D . 刺激性气味的气体是氨气25. （2分） (2017高一上南昌期末) 下列关于现象的说法正确的是（ ） A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42D . 往N

12、a2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱二、 填空题 (共2题；共8分)26. （5分） (2019高三上杨浦模拟) 煤是重要能源。燃煤会释放 、CO等有毒气体，消除有毒气体的研究和实践从未停止。 完成下列填空：（1） 用 消除CO、 和CO可发生如下两个反应：反应 ： 反度 ： 写出反应 的平衡常数表达式：_；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应 的K减小，需要改变的反应条件是_，则反应 的K_（选填编号）、反应 的以 _（选填号）a、增大b、减小c、不变d、无法判断（2） 补全下图中反应 的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置

13、及反应热效应数值）_;（3） 下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低 生成量的措施_;（4） 溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下： 。标出电子转移的数目和方向_：还原产物是_（5） 检验上述反应中 是否消耗完的实验方案：_（6） 该方法的优点之一是 易再生。向反应后的溶液中通入_，就能达到使 再生的目的，方便且价康。 27. （3分） (2019高一上南昌期末) 按要求填空。 （1） I现有下列10种物质熔融的氢氧化钠 蔗糖 纯净的盐酸 金属钠 硫酸 二氧化硫 硫粉 石膏（CaSO42 H2O） 酒精溶液液氨 属

14、于电解质的有_。（2） 属于非电解质的有_。 （3） 上述状态下能导电的有_。 （4） 上述状态下的电解质不能导电的有_。 （5） II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：_。 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：_。（6） III高纯度单晶硅可以按下列方法制备: 写出步骤的化学方程式_。步骤的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点57.6)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_。三、 推断题 (共1题；共3分)28. （3分） (2020高二上那曲期末) 已知：在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎

15、完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下： 取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。向滤液中通入Cl2 ， 搅拌。向中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。把所得滤液浓缩。（1） 中加热并搅拌的目的是_。 （2） 中发生反应的离子方程式是_。 （3） 中的物质A可能是_；调整的PH范围是_；过滤后滤渣的成分是_。 （4） 中发生反应的离子方程式是_。 （5） 中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_。 四、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） (2018高一上雅安期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图

16、的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：（1） 甲装置中仪器a的名称是_。 （2） 装置乙中饱和食盐水的作用是_。 （3） 制取漂白粉的化学方程式是_。该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于nCa(ClO)2，则产物中还混杂有物质的化学式是_。为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是_（任写一种即可）。（4） 漂白粉应密封保存，原因是_（用化学方程式表示）。 （5） 家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式

17、_。 （6） 实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。 五、 计算题 (共1题；共3分)30. （3分） (2018高一上包头期中) （1） 现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。a.按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质

18、_b.上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电解质有_。（2） .a.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。b.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为_。（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+ _+ _; _+ _+H2O第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、