陕西省高三上学期期末化学试卷C卷

1、陕西省高三上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） NH3是一种重要的工业原料下列关于合成氨的说法中，不正确的是（ ）A . 工艺涉及催化技术B . 工艺涉及高温高压技术C . 原料之一的氮气来自空气D . 从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%2. （2分） (2016六安模拟) 下列实验的有关叙述错误的是（ ）选项ABCD实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动实验结论该条件下铁钉发生吸氧腐蚀证明二氧化硫具有还原性证明Na2CO3

2、能够发生水解该装置气密性良好A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下定州月考) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式：NNB . 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131IC . S2的结构示意图： D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3+SO424. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32+2H+CO2+H2OC . 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOHCu2+2CH3COO+H2OD .

3、硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO45. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列离子在同一溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、CO32、SO42、H+B . K+、AlO2、H+、ClC . Fe2+、K+、H+、NO3D . Al3+、H+、NO3、SO426. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B . 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C . 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D . 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl7. （2分）

4、(2017高一上苏州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB . 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42D . 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA8. （2分） (2015桐庐模拟) 对下列四种有机物的分析，正确的是（ ） A . 水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应B . 乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成C . 四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应D . 四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应9. （2分） (20

5、16高三上黑龙江期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C . 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OHSO42+Cl+H2OD . 冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OHCl+ClO+H2O10. （2分） (2020高一上林芝期末) 2Na2H2O=2NaOHH2，下列说法中正确的是（ ） A . Na是氧化剂B . Na既是氧化剂，又是还原剂C . Na是还原剂D . H2O是还原剂11. （2分） 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有

6、：c（OH）+2c（A2）=c（H+）+c（H2A）B . 0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）C . 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN）+2c（OH）=2c（H+）+c（HCN）D . 0.1 molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL112. （2分） (2018高二上成都期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ +

7、 AgB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OC . 标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2+OH=HCO3D . 碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应:HSO4- +Ba2+ +HCO3- =BaSO4+H2O+CO213. （2分） (2017高二下淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推

8、出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO214. （2分） 具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子15. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应

9、B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热16. （2分） (2015高二下芜湖期中) 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（ ）A . X的浓度的减少B . Y物质的量的减少C . Z的浓度的增加D . X物质的量的减少17. （2分） 强酸性溶液X中

10、可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32、SO32、SO42、Cl 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）A . X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42B . 气体F经催化氧化可直接生成气体DC . 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH）3D . X中不能确定的离子有Na+、K+和Cl18. （2分） 1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质

11、的量的四种有机取代产物，则参加反应的氯气的物质的量为（ ）A . 1.5molB . 2molC . 2.5molD . 4mol二、 必考题 (共4题；共33分)19. （7分） (2015高三上庄河开学考) 已知A，B，C，D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH 已知：A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂试判断： （1） 晶体E的名称为_，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净

12、水剂的原理_ （2） 写出A、B、C的化学式：A_，B_，C_ （3） 写出A与D反应的离子方程式_ （4） 将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为_g 20. （8分） 氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下： 已知：HCNO的结构式是：HOCNHCN的Ka=6.021010Ag（CN）2（aq）Ag+（aq）+2CN（aq）K=1.31021回答下列问题：（1） CN中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN的电子

13、式_ （2） 氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_ （3） 向发生塔中通水蒸汽的目的是_ （4） 氧化池中氰化物的降解分两步进行 CN被氯气氧化成低毒的CNO，写出相应的离子方程式_，CNO被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式_（5） 贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_; （6） 电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密电解液使用NaAg（CN）2，请写出阴极反应式_，解释工业电镀中使用氰离子（CN）的原因_ 21. （9分） (2017高三上洛阳期中) 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4H2O的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分

14、如表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法回答下列问题：（1） “滤渣1”中主要含有_（写化学式） （2） “滤渣2”中主要含有_（写化学式），判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是_A取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色B取上层清液，滴加KSCN，不变红C取上层清液，滴加K3Fe（CN）6不产生蓝色沉淀（3） 氧化镁的作用是_有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是_ （4

15、） 分离滤渣3应趁热过滤的原因是_分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_和_，可以采用加压、_的方法得到一水合硫酸镁 22. （9分） 在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在950，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（molL1）随时间（min）的变化如图所示试回答下列问题： （1） 在实验中，反应在2040min内A的平均反应速率为_molL1min1实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_ （2） 该反应的H_0，其判断理由是_ （3） 实验第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为 （

16、填序号） A . 0.35molL1B . 0.4molL1C . 0.7molL1D . 0.8molL1（4） 若反应在800进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应 A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 介于50%86%之间三、 选考题 (共3题；共18分)23. （3分） （双选）除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ） A . NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤B . KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤C . NaCl溶液（I2），加酒精，分液D . KNO3溶

17、液（I2），加四氯化碳，分液24. （9分） (2017河南模拟) 氨气、尿素CO（NH2）2、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素CO（NH2）2、纯碱的部分工艺流程图 （1） 原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是_制备氨合成塔的材料_（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢 （2） N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是_ 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是_ （3） 请按要求填写下列空白 沉淀池中的离子方程式：_生产尿素的化学方程式：_（4） 在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下N

18、H4C1的溶解度很可能_（填“小于”或“大于”）NaCLNH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因_ （5） 以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2，则1000g纯度为a%（杂质不与水反应）焦炭最多可制备_g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%） 25. （6分） 卤族元素包括F、Cl、Br、I等 （1） 基态Br原子的核外电子排布式为_，其价电子层成对与未成对电子个数比为_; （2） 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_;（3） BCl3中心原子的杂化方式为_，NCl3分子的空间构型为_；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_（填元素符号） 四、 选考题【化学选修5：有机化学基础】 (共1题；共9分)26. （9分） (2018海淀模拟) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。 已知:i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii. . (R1、R2、R3代表烃基)（1） A的名