长春市语文高三上学期期中化学试卷（I）卷

1、长春市语文高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列说法正确的是（ ）A . 17g OH中含有的电子数为10 NAB . 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAC . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD . 44克14C16O2含氧原子数为2NA2. （2分） (2016高一下天水月考) A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（ ） A . N，F，ClB . F，O

2、，SC . S，Cl、OD . S，O，F3. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 苯乙烯属于芳香烃，也属于苯的同系物B . 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体C . 官能团相同的物质一定是同一类物质，例如含有苯环的烃都是芳香烃D . 由乙醇制备乙二酸二乙酯，发生的反应依次为消去、加成、取代、氧化、酯化4. （2分） 下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ） A . HClZn，ZnNaHSO4B . Cu（OH）2H2SO4 ， Cu（OH）2HNO3C . CaOHCl，CaOHNO3D . BaCl2NaHSO4 ， Ba（

3、OH）2NaHSO45. （2分） (2017高一下蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2015慈利模拟) 将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为（ ） A . 12.0gB . 12.8gC . 14.4gD . 1

4、5.6g7. （2分） (2017高一上成都期中) 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH 两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A . SO4和NO3可能来自同一工厂B . Cl和NO3一定来自不同的工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . Na+和N

5、O3来自同一工厂二、 解答题 (共5题；共40分)8. （9分） (2018高三下安徽开学考) 下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1） A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：_。 （2） B为干燥装置，加入的固体是_；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有_的洗气瓶。 （3） C中的反应现象是_；D的作用是_。 （4） 已知E中发生的反应为：Cl2+Na2SO3+2NaOH 2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO32-。

6、a甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在，其理由是_（用离子方程式表示）。b乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32-，取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_。c请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-_（写出实验步骤、现象和结论）。9. （8分） (2016高二上临川期中) 碳及其化合物有广泛的用途 （1） 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 A . 增加

7、碳的用量B . 升高温度C . 用CO吸收剂除去COD . 加入催化剂（2） 已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol1则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=_（3） CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_ （4） 在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下数据： t/min2479n（H2O）/mol0.120.110.

8、100.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）_v（正）（填“”、“”或“=”）该温度下，此反应的平衡常数K=_；其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）10. （5分） (2016高一下夷陵月考) 有A，B，C，D，E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反

9、应，B，C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A，E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C，D中产生白色沉淀，B中无明显现象将B，D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1） 写出B，C的化学式：B_；C_ （2） 写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式_ （3） 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为_ （4） 写出检验D中阴离子的方法_ 11. （9分） (2018威海模拟) 钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。 （1） 二价钴离子的核外电子排布式为_。基态Co原子核外3d能级上有_个未成对电子。Co与Ca属同周期，且核外最

10、外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是_。 （2） 0.1molCo(NO2)63中所含的键数目是_，K3Co(NO2)6中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。 （3） 化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为_。（4） Co(NH3)6Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是_。 （5） 一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2紧邻的O2有_个，该钴的化合物的化学式是_。12. （9分） (2016深圳模拟) 以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去其中D在一定条件下可被氧化成酮 回答下列问题：（1） A的名称是_；已知C是反式产物，则C的结构简式为_ （2） 的反应类型是_，的反应类型是_ （3） F含有的官能团的名称是_ （4） 反应的化学方程式为_ （5） 肉桂酸（ ）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有_种（不考虑顺反异构）与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是_ （6） 参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2，5二甲基吡咯（ ）的合成路线_ 第 9 页 共 9 页参