高考化学二轮专题 15 物质结构与性质

1、高考化学二轮专题 15 物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下江阴期中) 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 非金属性：ACC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD . B的最高价氧化物对应的水化物为强碱2. （2分） (2016高一下城中期中) 下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（ ） A . 食盐熔化B . 晶体硅熔

2、化C . 碘升华D . 氢氧化钠熔化3. （2分） (2018高一下永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体4. （2分） 下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（ ） A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定H2S的范德华力大于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低A . B . C . D . 5. （2分） 下

3、列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A . SiO2和CaO的熔化B . 氧化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的气化D . 晶体硅和晶体硫的熔化6. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子-直线形，氨分子-三角锥形7. （2分） (2017高二下绛县期中) 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ） A .

4、 KClNaClBaOCaOB . NaClKClCaOBaOC . CaOBaOKClNaClD . CaOBaONaClKCl二、 综合题 (共8题；共78分)8. （9分） (2018武汉模拟) 砷(As)是VA族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题： （1） 基态砷原子的电子排布式为_，第四周期元素中,第一电离能低于砷原子的p区元素有_;(填元素符号)。 （2） 基态砷原子的电子排布式为_，第四周期元素中,第一电离能低于砷原子的p区元素有_;(填元素符号)。 （3） 氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是_。 （4） 氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不

5、易形成叁键的原因是_。 （5） AsH3分子为三角锥形，键角为91.80，小于氨分子键角107,AsH3分子键角较小的原因是_。 （6） AsH3分子为三角锥形，键角为91.80，小于氨分子键角107,AsH3分子键角较小的原因是_。 （7） 亚砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是_，砷原子杂化方式为_。 （8） 亚砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是_，砷原子杂化方式为_。 （9） 砷化镍的晶胞如图。晶胞参数a=360.2pm,c=500.9pm,=120。镍原子配位数为_，配原子构成的几何体是_。该晶体密度的计算式为_gcm-3。（10） 砷化镍的晶

6、胞如图。晶胞参数a=360.2pm,c=500.9pm,=120。镍原子配位数为_，配原子构成的几何体是_。该晶体密度的计算式为_gcm-3。9. （7分） (2019高二下长春月考) 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1） 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为_，Cu位于元素周期表第B族。Cu 2的核外电子排布式为_。 （2） 胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O) 4 SO4 H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是_(填字母)。A . 水中

7、的氧原子采用sp3 杂化B . 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键C . Cu2+的价电子排布式为3d84s1D . 胆矾中的水在不同温度下会分步失去10. （9分） (2019高三上杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空： （1） 锂位于元素周期表的_。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：_。 （2） 氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是_。工业上用 制取锂的化合物及金属锂。 （3） 碳原子核外电子有_种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等

8、，这两个电子所处的轨道是_（4） 用 、氨水和液溴制备 的流程如下： 合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： _溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到 晶体的实验步骤、_、过滤、用乙醉洗涤，干燥。11. （11分） (2015崇州模拟) X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2T与Z同周期，元素最高价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有

9、该元素（1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；W元素基态原子电子排布式为_ （2） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_A常温下Z的单质和T的单质状态不同BT的氢化物比Z的氢化物稳定C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应DT的电负性比Z大（3） 常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与键个数比为_，它所形成的晶体类型为_； Y的常见氢化物易液化的主要原因是_（4） 自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为_上述反应至无气泡逸

10、出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：BC段：_；CD段：_12. （14分） (2017江南模拟) A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态试回答下列问题： （1） 基态E原子核外电子的排布式为_; （2） A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化 （3） B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是_（填元素符号） （4）

11、 E（CA3）42+离子的颜色是_；含有化学键类型是_；该配离子中心离子的配位数为_; （5） D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质该化学反应方程式为_ 13. （10分） CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等 已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子Cu（En）22+ （En是乙二胺的简写）： 请回答下列问题：（1） 配离子Cu（En）22+的中心原子基态外围电子排布式为_，该元素位于周期表区_，C、N、O 三种元素的第一电

12、离能由大到小的顺序是_； （2） 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_，乙二胺和三甲胺N（CH3）3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_ （3） CuCl的晶胞结构如图所示 ，其中Cl的配位数为_，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏伽德罗常数值，则晶胞的密度表达式为_g/cm3 14. （10分） (2015龙岩模拟) 化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题 （1） 维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示维生素C分子中碳原子的杂化方式有_1mol维生素C分子中含有_mol 键维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为_维

13、生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_（2） KSCN溶液可用于Fe3+的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物Fe3+的价电子排布为_，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是_ （3） Fe3O4具有反尖晶石结构某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如2图所示，它是由下列A、B方块组成该化合物的化学式为_15. （8分） (2019高三上长春期末) 化学选修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe的价电子排布图为1。 （2） 已知Al的第一电离能为578kJ

14、/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因1。 （3） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1；SiO2中Si原子采取2杂化。 （5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3。(列出计算式即可) 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略二、 综合题 (共8题；共78分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略8-5、答案：略8-6、答案：略8-7、答案：略8-8、答案：略8-9、答案：略8-10、答案：略9-