高一下学期化学2月月考试卷

1、高一下学期化学2月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 酸性氧化物都是非金属氧化物C . 含有氧元素的化合物均为氧化物D . 难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水2. （2分） (2019高一下辽源期中) 据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192在作怪。则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为（

2、 ） A . 115B . 38C . 269D . 1543. （2分） 下列实验操作正确的是（ ）A . 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B . 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C . 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D . 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取4. （2分） 在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中，下列叙述正确的是（ ）H2是氧化产物H2是还原产物H2O是氧化剂CaH2中氢元素既被氧化又被还原

3、生成1molH2时，电子转移1molA . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上山东期中) “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）A . NaOHB . NaClOC . KMnO4D . Na2O26. （2分） (2019高一上萧山期末) 下列反应中，水只做氧化剂的是（ ） A . 2H2+ O2=2H2OB . Na2O+H2O=2NaOHC . 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2D . Cl2+H2O=HCl+HClO7. （2分） (2019桂林模拟) 下列叙述正确的是（ ） A .

4、 1 molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNAB . 依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C . 钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化8. （2分） (2019高一上长治期末) 下列关于材料应用及成分表述错误的是（ ） 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A . B . C . D . 9. （2分） (2017高一上桂林开学考) 向含有

5、下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（忽略体积变化），离子浓度保持不变的是（ ） A . OHB . Na+C . H+D . Cl10. （2分） (2019高二上吉林期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质11. （2分） (2019高三上临渭月考) 向Na2CO3、 NaHCO3 ， 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（

6、） A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、CI-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、CI-D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+12. （2分） (2018高一下开州期末) 实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是（ ） A . 硝酸银B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 氯水13. （2分） (2018高一下盐城期末) “绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ） A . 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B . 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C

7、. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D . 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染14. （2分） (2019高一上南昌期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） 用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A . B . C . D . 15. （2分） (2018高三上衡水期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B . 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反

8、应生成H2和Fe(OH)3C . 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D . 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+16. （2分） (2019高一上滨海期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HSO4- +HCO3-=H2O + CO2+SO42-B . 烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH- + H+ =H2OC . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- =ClO- +Cl- + H2OD . 氯气溶于水：Cl2 + H2O = ClO- +Cl- +2H+17. （2分） 对硅酸

9、盐水泥的叙述不正确的是（ ）A . 是黏土、石灰石、石膏的混合物B . 水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆C . 水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土D . 水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性18. （2分） (2019高一上长春期中) 如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ） A . 方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4B . 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应C . 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发D . 可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠19. （2分） (20

10、18高一上大港期中) 将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ） A . Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B . NaClO 和NaClO3是还原产物C . 生成物 n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1D . 与NaOH反应的氯气一定为3.36 L20. （2分） (2019高二下南宁期末) NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2

11、+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的氧化剂为HIB . 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC . 该反应中每生成lmolI2转移2mol电子D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒21. （2分） (2018高二下广东期中) 铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是（ ） A . 磁铁矿的成分是Fe2O3B . Fe2遇KSCN溶液显红色C . Fe可被冷的浓HNO3钝化D . Fe2可被还原剂还原为Fe322. （2分） (2019高二下延边期末) 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银

12、针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列说法错误的是（ ） A . X的化学式为Ag2SB . 还原性：H2SH2OC . 每消耗11.2L O2 ， 反应中转移电子的数目为2NAD . X是氧化产物23. （2分） (2019高一上长春期末) 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O， 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ）A . 上述3个反应都是置换反应B . 中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA C . 反应中若得到13.44

13、L Cl2 ， 则电子转移个数为6.021023D . 氧化性由强到弱的顺序为:KBrO3 KClO3 Cl2 Br224. （2分） (2018高一上临川月考) 将 和 的样品溶解在过量的 物质的量浓度为 的 溶液中，然后向其中加入 溶液使 、 刚好完全沉淀，用去 溶液 ，则 溶液的浓度为（ ） A . B . C . D . 25. （2分） (2018高三上蚌埠期中) 关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（ ） A . 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B . 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C . 若加入B

14、a(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42或Ag+的存在D . 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32二、 填空题 (共2题；共6分)26. （3分） (2019高三上浙江月考) 固体A含有3种元素，摩尔质量在100gmol-1至200gmol-1之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，反应过程有如下关系： 请回答：（1） 生成沉淀F的离子方程式为_。 （2） 在框内写出推导化学式A的过程。 （3） 下列有关说法正确的是。 A . 气体B通人CaCl2溶液中有

15、白色沉淀B . 物质B、 C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似D . 自然界中存在天然的物质F（4） A溶液中通人足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为_。 27. （3分） (2019四川模拟) 汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。（1） 某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_。（填选项序号字母） aN

16、O的消失的速率比CxHy快bNO生成NO2cCxHy及NO2可以生成PAN及O3dO3生成PAN（2） 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_。（填选项序号字母） a体系压强保持不变b混合气体密度保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变d每消耗2molNO同时生成2molNO2（3） 高温下N2和O2发生N2(g)O2(g) 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 如图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)O2(g

17、) 2NO(g)为_（填“吸热”或“放热”）反应。2000时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_。汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_。（4） 为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574kJ/molCH4(g)4NO(g)

18、2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若16gCH4还原NO2至N2，共放出热量867kJ，则H2_。若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。三、 综合题 (共1题；共5分)28. （5分） (2018高一下蚌埠期末) 下表是元素周期表的一部分： 针对表中的号元素，用元素符号或化学式填空：（1） 在这些元素中，最易得电子的元素是_，失电子能力最强的元素是_。 （2） 化学性质最不活泼的元素是_，其原子结构示意图为_。 （3） 、的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是_。 （4） 在四种元素，原子半径由大到小的顺序是

19、_。 （5） 元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_。 四、 推断题 (共1题；共3分)29. （3分） (2019高一下长春期中) 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1） 根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是_。 （2） 步骤中涉及SiO2的离子反应方程式为_。 （3） 滤渣A的成分有_和_(填化学式)。 （4） 滤渣B的成分是_(填化学式)。 （5） 过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_。 五、 实验题 (共1题；共4分)30. （4分） (2019揭阳模拟) CoCO3主要用作选矿

20、剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下： 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.010-5 molL-1)Al3Fe3Fe2Mn2Co2开始沉淀的pH4.02.77.67.77.6沉淀完全的pH5.23.79.69.89.2（1） 写出“浸取”步骤Co2O3CoO发生反应的离子方程式_ 。 （2） “浸取”步骤除Co2O3CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有_ (填化学式)。 （3） 加NaClO3的目的是氧化Fe2，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 _ 。 （4） “沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要5557 条件下进行，温度控制在5557的原因为 _ 。 （5） 已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入_，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。六、 计算题 (共1题；共5分