陕西省高二上学期化学期中考试试卷B卷

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（ ）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率2. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列说法错误的是（ ） A . 体系有序性越高，熵值就越低B . 自发过程可以导致体系的熵增大C . 吸热反应不可以自发进行D . 同种物质气态时熵值最大3. （2分） (201

2、9高三上宁波月考) 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法错误的是 A . 光伏电池可实现太阳能到电能的转化B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C . 生活、生产中大量应用氢能源,要解决氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境4. （2分） (2019高一下牡丹江期中) a、b、c、d均大于0，下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是（ ） A . 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(

3、g)H=a kJmol-1B . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=b kJmol-1C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=c kJmol-1D . 2CH3CH2OH(l)+O2(g)=2CH3CHO(l)+2H2O(l)H=d kJmol-15. （2分） (2019高二下宿迁期末) 烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下： 2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g)H18.0 kJmol-1 2H2(g)SO2(g)= S(g)2H2O(g)H290.4 kJmol-1 2CO(g)O2

4、(g) =2CO2(g)H3566.0 kJmol-1 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H4下列说法错误的是（ ）A . 升高温度，能提高烟气中SO2的去除率B . S(g)O2(g) = SO2(g)H574.0 kJmol-1C . H2O(l) = H2(g)1/2O2(g)H1/2H4D . 反应、将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫6. （2分） (2019普陀模拟) 已知：2H2(g)+O2(g)2H2O (g)+ 483.6 kJ，2H2(g)+O2(g)2H2O (l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018

5、高一下宁波期末) 某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL-1 ， 则以O2表示该时段的化学反应速率是（ ） A . 0.015 molL-1s-1B . 0.03 molL-1s-1C . 0.12 molL-1s-1D . 0.06 molL-1s-18. （2分） (2018高一下牡丹江期末) 在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是（ ） A . v(A)0.5 mol/(Lmin)B . v(B)0.4 mol/(Lmin)C . v(C)1.510-2mol/(Ls)D . v(D)1.0m

6、ol/(Lmin)9. （2分） (2018高二上巴彦淖尔期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10. （2分） (2018高一下湘西期末) SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中

7、正确的是（ ） A . 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B . 通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C . 当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率11. （2分） (2018高二上临泽期中) 能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ） A . C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1B . C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1C . 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1D . H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8

8、 kJmol112. （2分） (2018高三上杭州月考) 一定条件下，反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)Ha kJmol1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法错误的是（ ） A . 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1B . 该反应达到平衡时6v正(O2)5v逆(H2O)C . 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJD . 10 s时，H2O的反应速率为0.012 molL1s113. （2分） (2018高三上牡丹江月考) 一些烷烃的燃烧热如下表： 下列表达正确的是（ ）A . 乙烷燃烧

9、的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1560.8 kJmol1B . 稳定性：正丁烷异丁烷C . 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJmol1D . 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多14. （2分） (2018高二下北京期中) 反应A（g）3B（g） 2C（g）2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是（ ） A . （C）0.5 mol / (Ls)B . （D）0.4 mol / (Ls)C . （B）0.6 mol / (Ls)D . （A）0.15 mol / (Ls)15. （2分） (2019高二上达州期末)

10、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ） CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJ/mol CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJ/mol下列说法正确的是 （ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应中的能量变化如图所示 C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应：CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol16. （2分） (2019高二上武邑月考) 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图

11、所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、OO键为500、NN键为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是（ ） A . 194B . 391C . 516D . 65817. （2分） (2019高二上长春月考) 下列说法正确的是（ ） A . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应B . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C . 如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极 D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属18. （2分） (2019高二上吉林期末)

12、 对于反应：aA(g)bB(g) cC(g)，反应特点与对应的图像说法正确的是平衡体 系中说法正确的是（ ） A . 图甲表明：该反应H0，若 abc，则 p1p2B . 图乙表明，该反应 abc，若H0，则 T2T1C . 图丙中，一定是使用了催化剂D . 图丁中，E 点 v(逆)v(正)19. （2分） (2019合肥模拟) 化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法错误的是（ ） A . 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B . 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C . 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D . 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学

13、和原子经济20. （2分） (2018高二上衡阳月考) A2+B22AB的反应历程可以看作如下（H表示该过程的能量变化）： A2A+AH1B2B+BH2 A+BABH3则下列说法中正确的是（ ）A . 当H3+（H1+H2）0时，该反应是吸热反应B . 当2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应C . 当2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应D . 当H3+（H1+H2）0时，该反应是吸热反应21. （2分） (2018高二上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(

14、即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率22. （2分） (2019高三上安平月考) 向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H= 197.74KJ.mol1 ， 4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol.L1 ， 且SO2与O2的转化率相等。下列说法中错误的是（ ） A . 达到平衡时再充入2mol SO2反应的H保持不变。B

15、. 用O2表示4min内的反应速率为0.1mol(Lmin)1C . 再向容器中充入1mol SO3 ， 达到新平衡，n(SO2)n(O2)=21D . 4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大23. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下反应 的平衡常数 ，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是（ ） A . 反应正好达平衡B . 反应向逆反应方向进行C . 反应向某方向进行一段时间后 D . 反应向某方向进行一段时间后 24. （2分） (2019高二上吉林月考) 在密闭容器中发生反应m A(g)n B(g ) pC(g)，达到平衡后，保持

16、温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）A . mnpB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率提高D . C的体积分数增加25. （2分） (2019高二上吉林月考) 25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ） A . 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C . 升高温度，平衡体系中c(Pb2)

17、增大，说明该反应H0D . 25 时，该反应的平衡常数K2.226. （2分） (2019高一下吉林期中) 在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A . v（A）=0.15 mol/（Lmin）B . v（B）=0.6 mol/（Lmin）C . v（C）=0.4 mol/（Lmin）D . v（D）=0.02 mol/（Ls）27. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-akJmol-1(a0)，下列说法错误的是（ ） A . 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物

18、质的量一定小于0.3molB . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小28. （2分） (2018高一下玉溪期末) 已知：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v(C)0.2 molL1s1B . z1C . B的转化率为25%D . C平衡时的浓度为0.5molL129. （2分） (2018高二上中山月考)

19、 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ） A . CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H0B . CH3CH2OH(g ) CH2=CH2(g)H2O(g)H0C . 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0D . CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H030. （2分） (2018高二上中山月考) 已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器

20、中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A . 4s时c（B）为0.76 mol/LB . 830达平衡时，A的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4二、 综合题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018高二上温州期中) 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)H ， 测得压强

21、、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1） p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_。 （2） 一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)H1= a kJ/mol反应2：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H2= b kJ/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知298 K时相关化学键键能数据为：化学键HHOHCHE/（kJmol-1）4364654131076则根据键能计算，H1=_。反应1自发

22、的条件是_。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）（3） 一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H3，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_（用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为_，若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_。（填“增大”、“减小”、“不变”） 三、 实验题 (共1题；共4分)32. （4分） 某实验小组用5

23、0mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_; （2） 做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_; （3） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据 实验序号起始温度t1/终止温度（t2）温差（t2t1）盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.76.7225.125.125.132.06.9325.125.12

24、5.133.68.5已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g）则该反应的中和热为H=_（4） 将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL） 下列叙述正确的是 A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.0mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应四、 填空题 (共1题；共5分)33. （5分） (2019高一上城中期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1） 反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol1 反应：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2） 对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3） I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 iSO2+4I+4H+=S+2I2