黑龙江省高一下学期化学期末考试试卷（I）卷

1、黑龙江省高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高三上日喀则期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有CCl键的数目为4NAB . 取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NAC . 反应NH4N3 2N2+2H2，标准状况下每生成22.4LN2 ， 转移电子的数目为2 NAD . 电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g2. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或

2、气体如图，与所述情形几乎完全相符的是（ ） A . 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液B . 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液C . 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D . 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液3. （2分） (2016高一下长治期中) 下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（ ） A . HClOB . H2O2C . O3D . SO24. （2分） (2018高三上成都开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形

3、成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXMB . 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠C . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D . CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:25. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键C . 多电子原子中，在离核较近的区域内运

4、动的电子能量较低D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6. （2分） (2017高二下金华期末) H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应比要容易发生是因为反应活化能大B . 反应和均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g)H= -218 kJmol1D . 反应和均为氧化还原反应7. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D .

5、 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极8. （2分） (2017高一下南充期末) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池中OH-向b极移动B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . H2在负极发生氧化反应D . P-型半导体连接电池的负极9. （2分） 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。

6、下列说法中正确的是（ ）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . B的转化率为25%10. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

7、D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系二、 推断题 (共1题；共10分)11. （10分） (2019高一上太原期末) 研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。 请回答下列问题。（1） 雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是_，雾霾的一种分散质的化学式是_（2） 燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是_， SO2 还能导致的一种环境问题是_（3） 的化学方程式为_，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（4） 工业合成氨的化学方程式为_， NH3 的一种用途为_（5） 鉴别 SO2 和 NH3的方法是

8、_，若观察到_，则证明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。 三、 填空题 (共3题；共21分)12. （7分） A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题： （1） F的基态原子电子排布式为_ （2） B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号回答） （3） 下列关于B2A2分子和A2D

9、2分子的说法正确的是_ a分子中都含有键和键bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c都是含极性键和非极性键的非极性分子d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形e中心原子都是sp杂化（4） 由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示 B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_（5） 向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：_ （6） 某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2OFe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物

10、），写出该电池放电时正极反应式_ 13. （6分） 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如表： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（2） 反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能

11、正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母） （3） 合成气的组成 =2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示a（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小_ 14. （8分） (2018高二上沈阳开学考) t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1） 从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为_；平衡时SO2物质的量为

12、_。 （2） 下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_。 A . 容器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3） 反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是_。 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化剂D . 升高温度E . 向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4） t2时，若将等物质的量的SO2和O2的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%。SO2的转化率为_。 第 11 页 共