陕西省高二下学期化学第二次月考试卷A卷

1、陕西省高二下学期化学第二次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D . 化学反应中的能量变化常用焓变(H)来表示,H=H(反应产物)H(反应物)2. （2分） (2019高二上南宁期末) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应

2、结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是（ ） A . 两烧杯中参加反应的锌等量B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大C . 乙烧杯中的锌粒剩余D . 甲烧杯的反应时间更短3. （2分） 已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法中不正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收

3、的总能量4. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ）A . 用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB . 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗D . 为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离5. （2分） Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是A . Na+B . OH-C . CO32-D . Cl-6. （2分） 某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是（ ）A . 没有难溶、难电离、

4、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生B . 溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数C . 一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质D . 只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行7. （2分） (2017高二上岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1 ， 其平衡常数为K1 其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ， 则（ ）

5、A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）c2（CO）8. （2分） (2017高二上荆州期中) 某温度下，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= 该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（ ）起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112A . 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B . 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C . 平衡时，乙中H2的转化率大于60%D . 平衡时，丙中c（H2）是0.08

6、molL19. （2分） (2016高二上洛阳期中) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 溶液中 不变10. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-11下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同

7、物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS11. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列电离方程式错误的是（ ） A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . NaHSO4H+Na+SO42C . MgCl2Mg2+2ClD . NaHCO3H+Na+CO3212. （2分） 室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）A . 0.1mol/LB . 110-3 mol/LC . 110-7 m

8、ol/LD . 110-11 mol/L13. （2分） 温度为25时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（ ） A . 1B . 13C . 12D . 1014. （2分） 为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg 下列叙述中正确的是（ ） A . 任何温度下，纯水的AG等于0B . 溶液的AG越小，酸性越强C . 常温下，0.1 molL1盐酸的AG=13D . 25时，某溶液的AG=10，其pH=1015. （2分） 利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁

9、的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（ ）实验时必须向两烧杯中同时滴加液体淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共9分)16. （2分） (2019高一上永春期中) （1） 元素的种类由_决定。 （2） 19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl，则 A 的摩尔质量为_。 （3） _molSO2中含有的O原子数与标准状况下4.48L的NH3的氢原子数相同。 （4） NaHSO4在熔化状态下的电离方程式：_。 17.

10、 （1分） 某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制0.100 0 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 molL1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下：两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中V1_V2(填“”、“”或“”、“=”或“”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H)_;HX溶液中水电离出来的c(H)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：

11、醋酸_HX。（6） 25时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na)_molL-1(填精确数值)。 三、 解答题 (共1题；共2分)20. （2分） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等 （1） 汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应： 4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）；A容器内混合气体颜色不再变化B容器内的压强保持不变C2v逆（NO2）=v正（N2

12、）D容器内混合气体密度保持不变对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0；某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20（2） 平衡时，甲容器中CO的转化率是_；平衡时，比较容器中H2O的转化率：乙_甲（填“”、“”或“=”，下同）；丙_甲 （3） 已知温度为T时：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H

13、2（g）H=+165KJmol CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41KJmol贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是_四、 实验题 (共2题；共6分)21. （2分） 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题：（1） 配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_ （2）

14、为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_（保留小数点后四位）（3） 实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_（4） 请你设计一个实

15、验完成该探究，请简述你的实验方案_; 22. （4分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答：（1） 以上步骤有错误的是(填编号)_（2） 步骤中，量取20.00 mL待测液应使用_(填仪器名称) （3）

16、步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。 （4） 以下是实验数据记录表 滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_A 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B 滴定结束时，仰视读数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D锥形瓶用待测液润洗E NaOH标准液保存时间过长，有部分变质（5） 根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _mol/L 五、 计算题 (共1题；共2分)23. （2分

17、） (2016高二上黄石期中) 完成下列各小题： （1） 某温度下，纯水中C（H+）=2.0107 molL1，则此溶液中的C（OH）=_ 若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0106 molL1，则此时溶液中的C（OH）=_（2） 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42刚好沉淀完全时，溶液的PH_7（填、=），离子反应总方程式为：_； 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全时，溶液的PH_7（填、=），离子反应总方程式为：_（3） 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性试用离子方程式表示该盐碱地产生碱性的原因为：_，用化学方程式表示石膏能降低其碱性的反应原理为：_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1