黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷(B)C卷

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷(B)C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（ ） 天然气 生物质能 地热能 石油 太阳能 潮汐能 风能 氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2012朝阳) 如右图所示装置，下列有关说法正确的是（ ）。A . 该装置实现电能转变为化学能B . 正极是Cu、负极是AgC . 电子由Ag棒转移到Cu棒D . Ag棒上的电极反应为：AgeAg3.

2、（2分） (2016高二下扬州期末) 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 加热能减慢反应速率B . 增大压强能加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0D . 反应达到平衡时，N2转化率为100%4. （2分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D

3、 . 化学平衡常数表达式为K= 5. （2分） (2016高三上石家庄期中) 25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 ， 辛烷的燃烧热为5518kJmol1 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+20H（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；H=114.6 kJmol1B . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（1）；H=57.3kJmol1C . C8H8（1）+ O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；H=5518kJmol1D . 2C8H18（g

4、）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），H=5518 kJmol16. （2分） 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）2Z（g），不能作为此反应达到平衡状态的标志的是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内各物质的浓度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2D . 混合气的平均摩尔质量不随时间变化时7. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应反应物总能量低于生成物总能量反应物的总键能小于生成物的总键能1m

5、olA与1molB充分反应后，能量变化为E加入催化剂后，反应加快，E减小反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有关说法正确的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出下列说法正确的是（ ）A . 甲烧杯中溶液的pH不变B . 乙烧杯中c电极的反应式为：4OH4e2H2O+O2C . 当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24LD . 当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的

6、溶液混合，一定会有沉淀生成9. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH310. （2分） 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ， 下列措施能提高漂白效果的是（ ）A . 加水稀释B . 加入适量NaOHC . 通入少量SO2D . 加入适量盐酸11. （2

7、分） (2018全国卷) 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ）A . 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B . 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC . “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D . 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠12. （2分） 可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）A . 达平衡后，加入催化剂则C增大B . 达平衡后，若升温，平

8、衡左移C . 化学方程式中ne+fD . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动13. （2分） (2015高二上沈阳月考) 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 温度：T1T2T3B . 平衡常数：K（a）K（c） K（b）=K（d）C . 正反应速率：v（a）v（c） v（b）v（d）D . 平均摩尔质量：M（a）M（c） M（b）M（d）14. （2分） (2016高二下阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O

9、2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生2.9g固体二、 填空题 (共4题；共27分)15. （8分） (2018兰州模拟) 回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。 （1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其

10、总反应的化学方程式为_。（2） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=akJ/mol已知:键H-HC=OC=CO-HC-H键能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4则a=_。（3） T时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是_(填字母)，判断理由是_。 （4） 工业上也用合

11、成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 图2中S代表的物理量是_。已知300时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（5） 工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示： 阳极区产生CO2的原因是_(用

12、离子方程式表示)。利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_。16. （4分） (2016高二上和平期末) 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1） A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_ （2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态 （3） A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_ （4） 加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”） 17. （9分） 过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径煤

13、综合利用的一种途径如图所示 （1） 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3kJmol1，C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90kJmol1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_ （2） 用如图原电池装置可以完成过程的转化，该装置b电极的电极反应式是_ （3） 在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： p1_p2（填“”、“”或“=”）在其他条件不变的情况下，

14、向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） 在p1下，100时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为_（用含a、V的代数式表示）（4） 右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJmol1）的变化： 关于该反应的下列说法中，正确的是 （填编号）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S0（5） 为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH

15、（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_（填编号）A升高温度B将CH3OH（g）及时液化移出C选择高效催化剂D再充入1mol CO2和3mol H218. （6分） (2016高三上武清期中) 回答下列问题：（1） 某工业废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，二者存在平衡：2CrO42黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_色能说明该反应达平衡状态的是_aCr2O72和CrO42的浓

16、度相同b2v （Cr2O72）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（2） H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（3） 汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）H0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：_汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_（填“吸热”或“放热”）反应三、 综合题 (共1题；共3分)19. （3分） (2017高二上广州期中) 积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_ （2） 该反应为_反应（选填吸热、放热） （3） 某温度下，平衡浓度符合下式：c