黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上吉林月考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上薛城期中) 一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 某温度下，将Cl2通人NaOH溶

2、液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A . 21：5B . 11：3C . 1：4D . 4：15. （2分） (2016高一上连云港期中) 与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（ ） A . 0.3molHNO3B . 0.2molH3PO4C . 3.011023个HNO3分子D . 0.1molNH36. （2分） (2017高一上山东期中) 下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分

3、别属于非电解质、电解质和酸性氧化物根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上巴彦期中) 阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用 它的摩尔质量是（ ） A . 148gB . 148g/molC . 180g/molD . 146g8. （2分） (2017石景山模拟) 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ） A . 若分

4、子数相等，则体积相等B . 若原子数相等，则中子数相等C . 若质量相等，则质子数相等D . 若体积相等，则质量数相等9. （2分） (2015高三上济南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂10. （2分） (2019高二上都匀期末) 常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H)=110-12 molL-1 ， 该溶液中一

5、定能大量存在的离子组是（ ） A . Na+、K+、MnO4、SO42B . Mg2+、NH4+、SO42-、ClC . Na+、Cl、NO3、SO42D . Na+、K+、CO32、NO311. （2分） 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ） A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 离子化合物和电解质属于交叉关系12. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列说法正确的是（ ） A . NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质B . H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水溶液中以

6、离子的形式存在C . 液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质D . NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质13. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 常温下，稀释01 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2NH4Cl（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（H+）c（NH4+）c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为14. （2分） (2019高一上南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和Si

7、O2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论错误的是（ ） A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B . 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C . 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D . 36g该铁矿石与1molL-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L15. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO2+4H2OB . 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe

8、3O4+8H+=3Fe3+4H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD . 用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4+OH-NH3H2O16. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ， 关于它们的叙述正确的是（ ） A . 分子数之比是1：1B . 原子个数比是3：2C . 质子数比是12：11D . 密度之比是1：117. （2分） (2017高一上福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35

9、Cl分子所含中子数约为6.021023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为7018. （2分） (2015高一上宜宾月考) 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（ ） A . 5.6gB . 2.8 gC . 11.2gD . 无法计算19. （2分） (2016高一上保定期末) 含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1

10、mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+ ， 同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（ ） A . 溶液质量减轻B . Fe3+的氧化性大于Cu2+C . 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1D . 1molFe可还原2molFe3+20. （2分） (2017高一下鞍山期中) 某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是（ ） A . +1B . +2C . +3D . +521. （2分） (2019高一上上海期末) 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（

11、）A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取该硫酸50mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L22. （2分） (2018高一上江西期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 将286g Na2CO310H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 将1L 2mol/L H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC . 将1L 18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD

12、 . 将336 mL HCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L23. （2分） (2016高一上福州期中) 把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A . 0.5（b2a）mol/LB . 5（b2a）mol/LC . 0.5（ba）mol/LD . 10（b2a）mol/L24. （2分） (2015高三上杭州开学考) 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） A . PH7

13、的溶液中：Na+、Cl、Ba2+、Fe3+B . 存在大量NO3的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、BrC . 碳酸氢钠溶液中：K+、ClO、Cl、OHD . 由水电离的c（H+）=1013molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO42二、 解答题 (共5题；共52分)25. （10分） (2016高一上汪清期中) 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： （1） 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要_ml容量瓶还需要_，_，_（仪器） （2） 配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解_转移_定容摇匀装瓶 （3） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影

14、响？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；定容时俯视_未冷却_ 26. （10分） (2018高一上昆明期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。 （1） 写出下列仪器的名称:_ _。 （2） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)。 （3） 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置是某同学转移溶液的示意图，图中的两处错误分别是_。 （4） 根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL，本实验应使用的量筒

15、是_。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) A. 10mLB. 50mLC. 100mLD. 250mL（5） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是。 A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀27. （12分）

16、(2015高一上上饶月考) 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 ， 其化学方程式为Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O （未配平）请回答下列问题： （1） 上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”） （2） 配平上述反应：_Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O （3） 用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_; （4） 上述反应中若标准状况下产生11.2

17、L气体物质，则转移电子的数目为_ 28. （8分） (2018高三上罗田月考) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。 （

18、2） H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。 （3） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式) （4） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。 （5） 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。 （6） 沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编号)，滴定终点现象是：_。ANaClBK2CrO4CKIDNaCN29. （12分） (2016高二上郑州开学考) 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物 （1）