长春市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、长春市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2017高一上嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（ ） 分类组合酸碱盐非金属氧化物金属氧化物A.C2H5OHCa(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuOMgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOHNaOHCaCO3SO2Mn2O7A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可

2、用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键3. （1分） (2017高一上福建期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A . 胶体在一定条件下能稳定存在B . 光束通过胶体时有丁达尔效应C . 胶体粒子直径在1100nm之间D . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能4. （1分） (2017高一下

3、永州期末) 海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ） A . B . C . D . 5. （1分） (2016高一上武汉期中) 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A . F2、K，HClB . Cl2、Al、H2C . NO2、Na、Br2D . O2、SO2、H2O6. （1分） 下列有关物质的分类正确的是（ ）A . 混合物：空气、有色玻璃、水银B . 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3H2OC . 盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱D . 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH7. （1分） (2016高一上广州期末) 类推的思

4、维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1gcm3与密度为1.2gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1gcm3与1.2gcm3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A . B . C . D . 8. （1分） (2016高一上普宁期中) 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反

5、应的是（ ） A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 点制豆腐9. （1分） (2017高一上诸暨期中) 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液A . B . C . D . 10. （1分） (2019高一上温州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A . IBr + H2O = HIO + HBrB . 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +

6、CO2C . Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D . Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H211. （1分） (2016高二下资阳期末) 下列事实的解释合理且表达正确的是（ ） A . NH4Cl溶液呈酸性：NH4+2H2O NH3H2OH3O+B . 氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3H2O=NH4+OH-C . NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4 Na+H+SO42-D . 常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO3 2H+CO32-12. （1分） (2016高一上宁德期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molN2的质量为28gmol1B . 3.01102

7、3个SO2分子的质量为32gC . Cl2的摩尔质量为71gD . 标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4L13. （1分） (2018高一上江苏期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和10% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度14. （1分） (2015湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存

8、的是（ ） A . NH4+、Na+、Br、SO42B . Al3+、Cl、OH、HCO3C . pH=0的溶液中：ClO、SO42、Fe2+、K+D . 由水电离的c（OH）=1014molL1的溶液中：CH3COO、SO42、Na+、NH4+15. （1分） 在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（ ）A . 100%B . 100%C . 100%D . 100%16. （1分） (2016高三上黑龙江期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+Cu

9、B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO217. （1分） (2018高一上郑州期中) 己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na18. （1分）

10、(2017高三上白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 19. （1分） 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KO

11、H的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al（OH）3、OH、CO3220. （1分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA二、 填空题 (共4题；共17分)21. （3分） (2015高一上宣城月考

12、) 实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）请计算：（1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ （2） 反应耗用KMnO4的质量是多少？22. （4分） 现有下列十种物质：H2SO4小苏打KMnO4Ba（OH）2溶液氯气Ba（NO3）2溶液红褐色的氢氧化铁胶体KSCN溶液盐酸AgNO3溶液 （1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程

13、式为_ （2） 实验室制备试剂的方法是：_ （3） 可用于治疗胃酸过多的试剂是_（填序号） （4） 若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是_（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42、Cl四种离子，若检验Cl的存在可选用的试剂是_（填序号），具体操作方法是_ （5） 用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_ml（小数点后保留一位有效数字） 23. （4分） (2017高一上福建期中) 实验室要用密度为1.17g/cm3 ， 溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制80mL1.0mo

14、lL1稀盐酸溶液请回答下列问题： （1） 完成本实验所必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_、_ （2） 所用浓盐酸的物质的量浓度_；需用量筒量取浓盐酸_mL （3） 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 A . 量取浓盐酸读数时，仰视刻度线B . 倒出量筒内的液体后，没有洗涤量筒C . 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D . 将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E . 定容时，仰视刻度线F . 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线24. （6分） (2019菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应

15、原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。回答下列问题： （1） 制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl36H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。 （2） 制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)： 装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。（3） 氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_。 （4） 工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化