黑龙江省高三上学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、黑龙江省高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上颍上期末) 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3； Na2CO3； Al(OH)3；NH4Cl； Al；Al2O3A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一下惠州期中) 在Na+和Cl两种粒子中，相同的是（ ） A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 最外层电子数D . 核外电子数3. （2分） (2018高三上罗田月考) 化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 加酶洗衣粉可以很

2、好的洗涤毛织品上的污渍B . 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C . 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D . 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿4. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ） A . 石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯B . 煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D . 酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物5. （2分） (2016高二上遵义期中) 室温下，下列各组离子在相应

3、的条件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32、K+、Cl、Na+B . 由水电离产生的c（OH）=11010 molL1的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C . 在 =11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D . =1010 molL1的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+6. （2分） 常温下，有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示： 物质熔点/沸点/密度/（gcm3）水中溶解性甲9857.70.93可溶乙84770.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ）A . 萃取法B . 过滤法C . 蒸馏法D . 分液

4、法7. （2分） 下列推断或表述正确的是（ ）A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB . 向2.0mL浓度均为01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸D . 25时，pH=47，浓度均为01 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）8. （2分） (2016福

5、州模拟) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）A . Z元素的含氧酸是最强酸B . 原子半径：XZC . 气态氢化物热稳定性：WXD . W与Y可以存在于同一离子化合物中9. （2分） (2017高一上荆州期末) X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ） XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2A . AB . B

6、C . CD . D10. （2分） (2018高二上芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数5104219105下列说法错误的是（ ）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C . 80达到平衡时，测得n（CO）=03mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，

7、则此时v（正）v（逆）二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2016高二上宜宾期末) 三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（ ） A . 分子式为C3H3N3O3B . 属于共价化合物C . 分子中只含极性键，不含非极性键D . 该分子中的C原子采取sp3杂化12. （3分） (2018高三上盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加

8、热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高二上绵阳开学考) 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ） A . 正极反应Zn2e=Zn2+B . 电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuC . 在外电路中，电子从负极移向正极D . 盐桥中K+移向Zn

9、SO4溶液14. （2分） 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色Fe3+离子遇苯酚紫色石蕊试液中通二氧化硫气体无色A . B . C . D . 15. （3分） (2018高三下城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBB向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀KspMg

10、(OH)2KspCu(OH)2C向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ， 溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Br2D向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3的水解程度增大A . AB . BC . CD . D三、 非选择题 (共6题；共37分)16. （4分） (2018高二下江西期末) 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。 （1） 写出OA段离子反应方程式_。 （2） 写出BC段离子反应方程式_。 （3） cAl2(SO4)

11、3:c(AlCl3)=_。 （4） 整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_g。 17. （9分） (2017高二上九江期末) 下列各组物质中属于同位素的是：_（填序号，下同），属于同素异形体的是：_属于同系物的是：_属于同分异构体的是：_ O2和O3CH4和CH3CH2CH2CH335Cl和 37 Cl 金刚石和石墨 氕、氘和氚CH3CH2CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3 18. （8分） (2019高一下长春期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期 AAAAAAA0族二三四（1） 在这些元素中，

12、化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_（4） 写出元素的氢化物的电子式_（5） 写出的单质与水反应的离子方程式_19. （5分） (2017高一上嘉峪关期中) （1） 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_;。(提示：铬元素化合价有6、3价) （2）

13、 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题： 其中被还原的元素是_,氧化剂是_ ,还原剂是_ ,氧化产物是_ ,还原产物是_。表示反应中电子转移的方向和数目：_。 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写

14、结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-2Fe2+。 请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。20. （3分） (2018高三上昌平期末) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。请回答下列问题：（1） 氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)_。 （2） 吸收剂X的化学式为_，氧化剂Y的化学式为_。 （3） 碱性条件下反应的离子方程式为_。 （4） 过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNaFeO4=K2FeO42NaOH，请根据反应原理分析反应能发

15、生的原因_。 （5） K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO4210H2O=4Fe(OH)38OH3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_(填序号)。AH2OB稀KOH溶液CNH4Cl溶液DFe(NO3)3溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是_。（6） 高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式_。 21. （8分） (2019高三上黑龙江期末) 物质结构与性质 根据物

16、质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1） Ti基态原子核外电子排布式为_，基态铝原子核外电子云形状有_(填形状名称) （2） 丙烯腈(CH2=CHCN)分子中键和键的个数比为_，分子中碳原子轨道的杂化类型是_。 （3） 写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。 （4） 钛存在两种同素异构体，Ti为六方最密堆积，Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_法，由Ti转变为Ti晶体体积_(填“膨胀”或“收缩”)。 （5） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。 （6） Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为_gcm3 第 13 页 共 13