黑龙江省高一上学期化学第一次月考试卷（I）卷（模拟）

1、黑龙江省高一上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（ ）ABCD强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI非电解质CuNH3H2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列观点正确的是（ ） A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储

2、存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原3. （2分） (2018高一上伊春期中) 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 稀豆浆有丁达尔效应的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列气体通入水中能形成电解质溶液的是（ ） A . O2B . N2C . CH4D . HCl5. （2分） (2018高一上桂林开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）。 A . 常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NAB . 1.8 g的NH4+中含有的质子数

3、为0.1NAC . 11.2 L氧气中含有的原子数为NAD . 标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.46. （2分） (2016高一上宁晋期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B . 电离出氢离子的化合物是酸C . 氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和D . 丁达尔效应可用来区别溶液和胶体7. （2分） (2018高三下安徽开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NAB . 1L0.5molL-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N

4、AC . 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NAD . 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA8. （2分） (2016高二下枣阳期中) 下列离子方程式或说法正确的是（ ） A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：6I+8H+2NO3=3I2+4H2O+2NOB . 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C . SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOD . 只含有共价键的物质一定是共价化合物9. （2分） (2018高二上承德期末) 由水电离产生的c(H+)为110-12mol/L的溶液中，能大量共

5、存的离子组是（ ）A . Na+、Cl-、NO3-、SO42-B . K+、Fe3+、I-、SO42-C . K+、Cl-、NH4+、S2-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-10. （2分） 如图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）A . Fe，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu11. （2分） (2017高二下南充期末) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的氧化产物仅为SB . 生成lmolH3

6、AsO4时转移电子个数为10NAC . 将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出D . 反应产生的NO2与56LO2 （标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸12. （2分） (2016高一上鞍山期中) 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：113. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列各组物质中所含原子数相同的是（ ） A . 10gH2和10gO2B . 5.6LN2(标准状况)和11gCO2C .

7、9gH2O和0.75molBr2D . 224mL H2(标准状况)和0.1molN214. （2分） 下列物质不是胶体的是（ ） A . 淀粉溶液B . 酒精溶液C . 豆浆溶液D . 鸡蛋清溶液15. （2分） 已知S2O8n离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n中的n值和S元素的化合价是（ ）A . 2,+7B . 2,+6C . 4 ,+7D . 4 ,+4二、 填空题 (共2题；共9分)16. （6分） (2018甘肃模拟)

8、 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（）的处理工艺流程如下，Cr（）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH 2.7 沉淀完全时的pH 3.7 11.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1） 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_，

9、配制时所需浓H2SO4的体积为_mL（小数点后保留一位数字）。 （2） 酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有_（答出一点即可）。 （3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_。 （4） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_。钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。 （5） 写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_。 （6） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图阴极的电极

10、反应式为_，阳极的电极反应式为_。 17. （3分） (2018高三上承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。 （1） 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中,FeS2作_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_。写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_。（2） FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。加入NaNO2发生反应：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。该反应中若有

11、6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为_mol。加入NaNO2、KI发生反应：4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_。三、 计算题 (共1题；共2分)18. （2分） (2019高一上临高期中) 下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。 （1） 写出并配平该反应的方程式_； （2） 发生氧化反应的物质是_还原产物是_，反应中4mol的氧化剂能得到_个电子。 （3） 反应中消耗标准状况下11.2L SO2时，被还原物质的质量为 _g； 第 9 页 共 9 页参考答