黑龙江省高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、黑龙江省高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 下列过程不涉及化学变化的是（ ）A . 高炉炼铁B . 海水蒸馏C . 石油裂解D . 煤的干馏2. （1分） (2017高三上河北期中) 由物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是（ ）A . 物质a的分子式为C5H6B . 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C . 物质c与物质d互为同分异构体D . 物质d的一氯代物有2种3. （1分） (2017深圳模拟) 下列实验装置正确且能达到实验目的是（ ） A . 用

2、如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 如图所示为石油分馏C . 如图所示为检查装置气密性D . 如图所示为测定未知盐酸的浓度4. （1分） (2016高一上洛阳期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B . 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC . 1 molNA被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子D . 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA5. （1分） (2015高三上莘县期中) 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（ ） A . SiO2B . NOC .

3、Al2O3D . SO36. （1分） (2017高二上河北期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（ ） A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸7. （1分） 已知温度T时水的离子积常数为Kw 该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=molL1 下列说法不正确的是（ ）A .

4、混合溶液呈中性B . abC . 混合溶液中，c（A）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH）大于该温度下纯水电离出c（OH）二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018安顺模拟) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究： 查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。（1） I摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为_，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是_。（2） II.牙膏样品中碳酸钙的定

5、量测定 利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为_。装置D的仪器名称为_，其作用是_。下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_;(选填下列字母序号)。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。另有同学认为可以采用测定装

6、置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显_;(填“偏高”或“偏低”)，分析原因为_。三、 综合题 (共2题；共10分)9. （6分） (2018石家庄模拟) 人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。 （1） 锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为_。 （2） 锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而

7、且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有_性质。a.不导电b硬度大c.耐腐蚀对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_。a.灰锡携带病毒b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应（3） 实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、_、_和水(填试剂名称)。 （4） 工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 molL-1硫化钠溶

8、液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_。当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为_(保留两位有效数字)。(提示：25时，KspSn(OH)2=1.410-28，Ksp(SnS)=1.010-25。 Sn(OH)2 是两性物质。) （5） 测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_，_。 10. （4分） 电解原理在化学工业中有广泛应

9、用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1） 若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则 电解池中Y电极上的电极反应式为_。在Y电极附近观察到的实验现象是_；检验该电极反应产物的方法是_。X电极上的电极反应式为_。（2） 如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则： X电极的材料是_，电极反应式为_；Y极的材料是_，电极反应式为_。四、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛： 己知：H2CO3：Ka1=4.3

10、x107 Ka2=5.6x 1011 HClO：Ka=2.98x108（1） 室温下，01mol/L的次氯酸钠溶液和01mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是_；其原因是_ （2） 己知新制氯水中存在三种分子和四种离子在500Ml1molL1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_; （3） BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_; （4） 向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象_; （5） 将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是_、_，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象_ 第 8 页 共