黑龙江省高二下学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、黑龙江省高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）A . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热B . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热C . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热D . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热2. （2分） (2015高二上宁强月考)

2、在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A . Y2为0.2 mol/LB . Y2 为0.35 mol/LC . X2 为0.2 mol/LD . Z为 0.4 mol/L3. （2分） (2016高一下西安期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C . Na+、Mg2+、Cl的

3、最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率4. （2分） (2015高二下临桂期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A . 正反应放热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体5. （2分） 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 气体总物质的量不随时间变化而变化C

4、. 2v正（B）=v逆（D）D . 混合气体的密度保持不变6. （2分） (2018高二上武清期中) 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . CO的燃烧热为283kJB . 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD . Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-1018 kJ/mol7. （2分） (

5、2017高二上武邑期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列说法正确的是（ ）A . 平衡常数K：容器容器B . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（Ls）D . 起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 m

6、ol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行8. （2分） 取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3 ， 则下列关系正确的是（ ）A . Q3Q2Q1B . Q1Q2Q3C . Q1Q3Q2D . Q2Q1Q39. （2分） (2017平罗模拟) 常温下，向100mL0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中正确的是（ ） A . MOH为一元强碱HA为一元强酸B . K 点对应的

7、溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A）C . K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL1D . N点水的电离程度小于K点水的电离程度10. （2分） (2016高二上临川期中) 下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（ ） A . H0的反应使体系能量升高，不能自发进行B . H0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C . 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D . 熵增原理说明S0过程在任何条件下都不能自发进行11. （2分） (2018高二上邯郸期中) 现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关

8、系如图所示，下列说法正确的是（ ）A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸稀释后，A溶液的酸性比B溶液强若A、B均为弱酸，则2a5若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等A . B . C . D . 12. （2分） 关于如图中四个图象的说法正确的是（ ） 注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积A . 表示化学反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热H=+183 kJ/molB . 表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COO

9、H两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液13. （2分） (2018高二上河池期末) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（ ） A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗Na

10、OH的物质的量比盐酸多D . 两种酸溶液中c(CH3COO)=c(Cl)14. （2分） (2018高二上湖北期中) 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A . 升高温度，平衡常数减小B . W、M两点Y的正反应速率相等C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . M点时，Y的转化率最大15. （2分） 某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓

11、度为0.04molL1 ， 再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍则下列说法正确的是（ ） A . 前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B . 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍C . 平衡时容器内含0.4 mol N2O4D . 平衡时容器内含0.8 mol NO216. （2分） (2020高二下泸县月考) 在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ） A . 升

12、高温度.平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时,Y的转化率最大D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大17. （2分） (2016高一下武汉期末) 在一个容积为VL的密闭容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g） 达到平衡后，A物质的量浓度减小 ，混合气体的平均摩尔质量减小 ，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）A . 6B . 5C . 4D . 318. （2分） (2016高一下南通期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件

13、下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2018高二上武清期中) 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是（ ）A . 正反应放热，L是气体B . 逆反应放热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体20.

14、 （2分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1 ， 则H2反应速率为0.03 molL1min1D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应二、 填空、简答题 (共4题；共

15、21分)21. （3分） (2016高一下锡山期中) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量 （1） 反应的热化学方程式为_； （2） 又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_； （3） 此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_ 22. （2分） (2016高二上南昌期中) 铁及其化合物与生产、生活关系密切t时，反应

16、FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=_若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t时反应达到平衡此时FeO（s）转化率为50%，则x=_ 23. （7分） 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景 （1） 已知在常温常压下反应的热化学方程式： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41kJmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_（2） 在容积为V L的容器中充入

17、a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示 p1 _p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_（3） 已知在T时，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1molL1，c始（H2O）=1molL1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是_，此时刻v正_v逆（填“”或“”） 24.

18、（9分） (2016高一下上饶期中) 某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下： （1） 实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤： （i）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液（ii）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；结论：温度越高，反应速率越快甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你认为不够严密，该如何改进？_（认为严密可不填）（2） 实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+2I=2Fe

19、2+I2）存在一定的限度可选试剂： 0.1molL1KI溶液；0.1molL1FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4实验步骤：（i）取5mL0.1molL1KI溶液，再滴加几滴0.1molL1FeCl3溶液；（ii）充分反应后，将溶液分成三份（iii）取其中一份，加试剂_（填序号），用力振荡一段时间静置，现象_，说明_（iv）另取一份，加试剂_（填序号），现象_，说明_三、 计算题 (共2题；共8分)25. （5分） (2015高二下芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到