银川市语文高一上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、银川市语文高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B . 固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体C . 白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力D . 如图，NaCl晶体中，距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体2. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融

2、的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 原电池中较活泼的一极不一定为负极 中子数为10的氧原子： O甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火4. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金B . 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D . 石

3、英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品5. （2分） (2016高一下昆明期中) 某混合气体中可能含有Cl2,O2,SO2,NO,NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A . 肯定有SO2和NOB . 肯定没有Cl2和NO2 ， 一定有O2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO6. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的是（ ） A . 单质硅可用作光导纤维B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材

4、料D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质7. （2分） 以下物质可以通过化合反应直接制得的是（ ） A . Al（OH）3B . Fe（OH）3C . Fe（OH）2D . H2SiO38. （2分） 下列实验操作不正确的是（ ） A . 盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C . 向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象9. （2分） (2018高一

5、下河北开学考) 对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是（ ） A . 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B . 等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C . 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备D . 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H210. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（ ） A . 过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2B . 金属钠在空气中燃烧：4Na+O2 2Na2OC . 高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2D . 金属镁着火，不能用CO2灭火：

6、2Mg+CO2 2MgO+C11. （2分） (2016宜丰模拟) CO2与H2的混合气体5g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（ ） A . 75%B . 25%C . 88%D . 32%12. （2分） 下列物质中能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al SiA . B . C . D . 全部13. （2分） (2016高二上南涧期中) 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸

7、钾溶液中；除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A . B . C . D . 全部正确二、 非选择题 (共6题；共32分)14. （8分） (2018高二下阿城期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C

8、可解毒。下列叙述错误的是_(填选项字母)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3还原为Fe2 D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填选项字母)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物

9、纯净，可选用的最佳试剂是_(填选项字母)。 A . Cl2B . FeC . H2O2D . HNO3（5） 当FeSO4和O2的化学计量数之比为21，试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2=_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2。_15. （6分） （1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有_离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_（填字母）A加入铜粉B加入铁粉C通入氯气D加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_（2）电子工业常用30%的FeCl3

10、溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_（3）向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是_，区别该液体和FeCl3溶液可用_方法16. （7分） 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=_，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为_（2）步骤二

11、中连续搅拌的目的是：_，步骤三中洗涤干净的标准是_ （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4x+O2，MnFe2O4x+xH2OMnFe2O4+xH2请认真回答下列问题：若MnFe2O4x中x=0.8，则MnFe2O4x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：_该化学循环制氢的优点是：_该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：_17. （6分） (2016高一下莆田月考) 如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质_（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质_（3）FeSO4中含少量C

12、uSO4杂质_18. （3分） (2017高一上桂林期末) 某固体混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种为研究其组成，依次进行了下列实验： 取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；向中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀和滤液进行下列实验；向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体；向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解根据以上实验现象判断，混合物中肯定有_（填化学式，下同）；肯定没有_；可能有_19. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表： 实验序号CO2体积（mL）2352235223522352样品体积（mL）20.030.040.050.0沉淀物质的量（102 mol）1.504.506.007.50（1） 该混合溶液中Ba(OH)2的物质