黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（考试）

1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下湘西期末) 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ） 金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO 2Fe+3CO2BHg2HgO 2Hg+O2CMgMgO+H2 Mg+H2ODNa2NaCl(熔融) 2Na+Cl2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下临汾期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A . 苯、己烷B . 苯、硝基苯C . 乙酸、己烯D . 乙醇、乙酸3. （2分） (2015高二上咸阳期末) 在2L的密闭容器中

2、，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A . 0.6 molB . 1.2 molC . 2.4 molD . 1.8 mol4. （2分） (2017高二下资阳期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5. （2分） (2

3、018高二上牡丹江月考) 下列图示与对应叙述相符合的是（ ） A . 图I：反应N2+3H 2 2NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系B . 图：反应H2+I2 2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化C . 图III：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)H2O(g)H0，水蒸气含量随时间的变化D . 图IV：反应2SO2O2 2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化6. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-akJmol-1(a0)，下列说法错误的是（ ） A . 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z

4、的物质的量一定小于0.3molB . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小7. （2分） (2018高二上大港期中) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ） A . 读取滴定管读数B . 排除滴定管内气泡C . 酸碱中和滴定D . 中和热的测定8. （2分） (2018高二上阳泉期中) 在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g) C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/

5、L，则下列叙述错误的是（ ） A . 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin)B . 平衡时B 的转化率为50%C . 平衡时B 的体积分数约为33.3%D . 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :59. （2分） (2019高二下新宁模拟) 要使下图构成原电池装置，且a作负极，则a是（ ） A . AlB . CuC . FeD . C（石墨)10. （2分） (2019高二上吉林期末) 已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.31050

6、6.81061.81011根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是（ ）A . 2AgClNa2S 2NaClAg2SB . MgCO3H2O Mg(OH)2CO2C . ZnS2H2O Zn(OH)2H2SD . Mg(HCO3)22Ca(OH)2 Mg(OH)22CaCO32H2O11. （2分） (2017海南模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A . 表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C . 表示0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH的变化D . 表示向Ba

7、(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况12. （2分） (2019松江模拟) 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B . C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)C . H2(g)+I2(g) 2HI(g)D . FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl13. （2分） (2019高三上武威期末) 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，电解

8、质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c(OH) 逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）14. （2分） (2018高一下湘西期末) 化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维索和油脂15. （2分） (2019高二上吉林期末) 恒温恒

9、容下，2O2 3O3H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，K 减小B . 充入 N2 ， 平衡逆向移动C . 增加 O3 的用量，O3 的含量增大D . O2 比 O3 稳定16. （2分） (2018高二下仙桃期末) 下列说法正确的是（ ） A . 25时，0.1molL-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为110-13molL-1B . 25时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10C . 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D . 常温下，向1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水

10、，溶液导电能力不变二、 综合题 (共4题；共19分)17. （5分） (2018高二下三明期末) 化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2 ， 回答下列问题： （1） 装置应盛放的试剂是I_，IV_（将下列有关试剂的序号填入空格内）； A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2） 能说明SO2气体存在的现象是_； （3） 使用装置II的目的是_ ； （4） 使用装置III的目的是 _； （5） 确定含有乙烯的现象是_。 18. （4分） (2018高二下长春期末) （1）

11、（）如图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空： 电源A的a为_极。（2） 滤纸B上发生的总反应方程式为_。 （3） 欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_，电极f上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是_（只要求填一种电解质溶液)。 （4） （）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式_。若有标准状况下2.24LN

12、O2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_mol。19. （7分） (2019高三下湖南模拟) 本题为化学反应原理（选修4）选做题，每空2分，共20分。 （1） 天然气的主要成分是CH4。 CH4燃烧反应中，反应物的总能量_生成物的总能量（填“”、“”或“=”）。已知CH4（g）的燃烧热为890.3kJmol-1，甲烷完全燃烧的热化学方程式为_。（2） NH4Cl溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中离子浓度满足：c（ ）+c（H+）=c（Cl-）+_。（3） 一定温度和压强下，可逆反应N2（g）+3H2(g） 2NH3(g)在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题： 若

13、移出部分NH3，则正反应速率_（填“增大”或“减小）。若正反应为放热反应，则降低温度，平衡向_（填“正反应“或“逆反应”）方向移动。若压缩容器容积，反应的平衡常数_（填字母代号）。A.增大B.减小C.不变（4） 铁是重要的金属材料，工业上还用作电极材料。 钢铁在潮湿的空气中易腐蚀，当生铁表面吸附的水膜酸性很强时，主要发生的是_（填字母代号）。A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀铁在工业电解食盐水中用作电极，电解时，铁电极与电源_（填“正”或“负）极相连，阳极的电极反应式是_。20. （3分） (2019保山模拟) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H

14、2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1；CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=58kJ/mol；CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H=+41k J/ mol。回答下列问题：（1） 已知反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465x则x=_。（2） 合成气组成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图甲所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图中的压强由大到

15、小为_，其判断理由是_。 （3） 若将1mol CO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。 曲线I、对应的平衡常数大小关系为K1_K(填“”“=”或“”)。一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.2个C=0断裂的同时有6个HH断裂若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。(填序号)。a.缩小反应容器