长沙市语文高考化学模拟试卷（I）卷

1、长沙市语文高考化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列化工生产原理错误的是（ ） A . 电解熔融的NaCl来制取NaB . 电解熔融的AlCl3来制取AlC . CO热还原Fe2O3制取FeD . 利用铝热反应原理：4Al+3MnO2 3Mn+2 Al2O32. （2分） (2016高二上长安期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 100 mL 2.0 molL1 NH4Cl溶液中含有NH 的数目为0.2NAB . 25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0

2、.2NAC . 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NAD . 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA3. （2分） (2017江南模拟) 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ） A . 加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3、ClB . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC . 由c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3D . 水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+4. （2分） (2016余干模拟) 下列说

3、法不正确的是（ ）A . 分子式为C5H12的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种B . 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C . 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体D . 石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化5. （2分） (2018海淀模拟) 下列用于解释事实的化学用语中，错误的是（ ） A . Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B . K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+C . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO

4、32-+H2OD . 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O6. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列实验装置与目的不相符的是（ ） ABCD向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是（ ） 选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电图片A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上九江期末) 某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2

5、+、Fe3+、Fe2+、CO32、NO3、SO42、I、SiO32、Cl且物质的量浓度相同某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；取反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4 ， 充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32B . 步骤中无色气体可能含有CO2 ， 原溶液中可能含有CO32C .

6、 原溶液由K+、Fe2+、NO3、I、SO42五种离子组成D . 原溶液中一定含有Mg2+、Cl9. （2分） (2016新课标卷) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A . 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变10. （2分） (2018高三上海安月考) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y

7、同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：WXZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 气态氢化物的热稳定性：WZ11. （3分） (2018高二上薛城期中) 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）电池电解池AH+移向Pb O2电极H+

8、移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+DA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下溧水期中) 将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ） A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾13. （2分） (2019高二上中山期中) 下列说法正确的是

9、（ ） A . 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性SCB . 酸性：HBrHI，说明非金属性BrIC . 金属性NaCu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀D . 金属性AlCu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈14. （2分） (2018益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系

10、均为c(Na+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中:n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180二、 非选择题 (共8题；共64分)15. （8分） 握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置 （1） 写出下列仪器的名称：a_b_c_; （2） 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_（填序号） （3） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_（填f或g）口通入_口流出 （4） 装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ 16

11、. （7分） (2018高二下南昌期末) 实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下： 2 +4Mg+8CH3OH +4Mg(OCH3)2+4H2O已知：Mg(OCH3)2在水中极易水解。反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。（1） 反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_ A . 取代反应B . 消去反应C . 还原反应D . 氧化反应（2） 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_。 图1 图2 （3） 反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1

12、），滤渣用95乙醇水溶液重结晶提纯。 为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要_（填“缓慢加入”、“快速加入”）。抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是_。A乙醚B蒸馏水C95乙醇水溶液D饱和NaCl溶液重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的_操作除去了不溶性杂质，_操作除去了可溶性杂质。17. （9分） (2018高一上陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：A：_B：_F：_丙：_

13、（2） 说出黄绿色气体乙的一种用途：_。 （3） 若除去F溶液中含有的少量G，需加入_，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_溶液。 （4） 反应的离子方程式为_。 （5） 反应涉及的化学方程式有_。 18. （6分） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等 （1） 汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应： 4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）；A容器内混合气体颜色不再变化B容器内的压强保持不变C

14、2v逆（NO2）=v正（N2）D容器内混合气体密度保持不变对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0；某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20（2） 平衡时，甲容器中CO的转化率是_；平衡时，比较容器中H2O的转化率：乙_甲（填“”、“”或“=”，下同）；丙_甲 （3） 已知温度为T时：CH4（g）+2H2

15、O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=+165KJmol CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41KJmol贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是_19. （10分） (2019高三上池州期末) 随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题： I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。（1） 查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应 H=_kJ/mol。（2） 下图

16、是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。 生产中通常选用的温度最好是_，理由是_。图中表示的化学平衡常数：M_N(填、=、=、）（4） 新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： 。 该电池的负极是_(填a或b)，负极电极反应式为_；利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚_g。20. （8分） 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图： 请回答下列问题：（1） 吸收塔中通入空气的作用是_下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是_;A浓硫酸B氯化钙C生石灰D硝酸亚铁（2） 制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO（NH2）2作

17、为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO（NH2）2反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：_、_ （3） 在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示在氧化炉里，反应温度通常控制在800900的理由是_ （4） 如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为_，需补充氨气的理由是_ （5） 工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）23H2O，摩尔质量为242g/mol） 已知：25、1.01105Pa时，

18、在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25、1.01105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为_g21. （7分） 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三

19、个能层，C原子的第一至第四电离能（KJmol1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1） B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F元素原子的核外电子排布式是_，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_（2） 试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3） A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a gcm3，其晶胞的边长为_cm（4） 在1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol1，实验测得Q的气态密度为5.00gL1，则此时Q的组成为_2