黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷B卷(模拟)

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上浙江月考) I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+SO2= SO42-+4H+2 I探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号IIIIIIIV试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2S

2、O40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快下列说法不正确的是（ ）A . 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O =2H2SO4 +SB . II是I的对比实验，则a=0.4C . 比较I、II、III，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率D . 实验表明，SO2的歧化反应速率IVI，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快2. （2分） (2016高一下江阴期中) 化合物B

3、ilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测第16min反应物的浓度，结果应是（ ） A . 2.5 molL1min1 和2.0 molL1min1B . 2.5 molL1min1 和2.5 molL1min1C . 3.0 molL1min1 和3.0 molL1min1D . 5.0 molL1min1 和3.0 molL1min13. （2分） 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ） A . 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B . 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相对

4、的C . 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D . 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率4. （2分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D . A的转化率变大5. （2分） (2018内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数

5、的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图 ，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）6. （2分） (2016高二上琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）2NH3（g）H0，降低温度对化学平衡的影响是（ ） A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反

6、应方向移动7. （2分） 已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S对该反应的说法正确的是（ ）A . S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B . H2O作还原剂C . 每生成1molSO2转移4mol电子D . 氧化产物与还原产物物质的量比为3：18. （2分） (2018高三上临沂期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是（ ） A . 最简单气态氢化物的稳定性：XZC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . Y、Z、W的含氧酸的酸性依

7、次增强9. （2分） 下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ） A . NaOH溶液和FeCl3溶液B . Na2CO3溶液和稀硫酸C . Na2SO4溶液和MgCl2溶液D . CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液10. （2分） (2017高二上湛江期末) 在101kPa、25时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（ ） A . C2H6（g）+ O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1560kJmol1B . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1560kJmol1C . C2H6（g）+ O2（g）2

8、CO2（g）+3H2O（l）H=52.0kJmol1D . 2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=+3120 kJmol111. （2分） 室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2C . c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3、Al3+12. （2分） (2018高一下宁波期中) 以下是一些分子的比例模型，其

9、中错误的是 （ ） A . HCl B . CO2 C . NH3 D . CH413. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH

10、3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14. （2分） (2018高一下浙江期中) 下列不属于氧化还原反应的是（ ） A . FeCl33KSCNFe(SCN)33KClB . 2HClO 2HClO2C . SO2H2O2H2SO4D . Fe2O33CO 2Fe3CO215. （2分） (2018河北模拟) 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJ/mol(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol，n(N2

11、O4)1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）A . v(正)v(逆)B . v(正)”、“=”或“”、“”或“=”，下同)。M、N两点时化学反应速率：v(N)_v(M)。（3） 一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_。（4） 以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1