黑龙江省高考化学模拟试卷（4月份）D卷

1、黑龙江省高考化学模拟试卷（4月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2016高二上山东开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+ ， Cu2+ ， Cd2+ ， Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. （2分） 如图是

2、两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（ ） A . 两者互为同分异构体B . 两者都是苯的同系物C . 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 两者的一氯代物的数目相等3. （2分） (2018高一上和平期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB . 标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子C . 常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L4. （3分） (2016万载模拟) 下列实验操作能达到预期实

3、验目的是（ ） 实验目的实验操作A鉴别Al3+和Fe3+分别加入少量NaOH溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶液再加热D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液，蒸馏A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（ ）A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C . 离子半径大小:r

4、（M3+）r（T2-）D . L2+和X2-的电子层结构相同6. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通 后，使c、d两点短路下列叙述错误的是（ ） A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H2eH2C . e电极为铜板D . f极发生还原反应7. （2分） (2015高二上银川月考) 下列关于电解质液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO 、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存C .

5、 由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+OHD . 由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A+H2OHA+OH二、 非选择题 (共3题；共26分)8. （8分） 化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为： HCOOH CO+H2O如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置（1） 实验前先检查装置的气密性；起始时应检验_，以防止爆炸； （2） 装置B中盛放_，除去_； （3） 装置D中盛放_，检验_； （4） 写出C装置中反应的化学方程式_； （5） 实验结束

6、时应先停止_处加热； （6） 在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是_ 9. （12分） (2012海南) 根据题意填空： （1） 污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是_;A氨水B硫化氢气体C硫酸钠溶液D纯碱溶液合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：工业合成氨的原料是氮气和氢气氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_，_；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_，_；（2） 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_，其中发生的化学反应方程式为

7、_； （3） 设备B的名称_，其中m和n是两个通水口，入水口是_（填“m”或“n”）不宜从相反方向通水的原因_； （4） 设备C的作用_； （5） 在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于_10. （6分） 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试根据上述情况判断： （1）

8、 蓄电池的负极材料是_。 （2） 工作时，正极反应为_。 （3） 工作时，电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4） 工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。 （5） 电流方向从_极流向_极。 三、 化学-选修2：化学与技术 (共1题；共7分)11. （7分） (2020高二上芜湖期末) 锶(Sr)为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下： 已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2和Cl外，还含有少量Ba2杂质；SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11

9、010；SrCl26H2O的摩尔质量为：267 gmol1。（1） 天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。 （2） 隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：_。 （3） 为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_。 （4） 加入硫酸的目的是_，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_molL1(注：此时滤液中Ba2浓度为1105 molL1)。 （5） 产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其它与Ag反应

10、的离子)，待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2000 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_(保留4位有效数字)。四、 化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共6分)12. （6分） (2017江苏模拟) 氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。（1） 与NF3分子互为等电子体的分子为_。（2） 铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。写出Fe3+的基态

11、电子排布式_。写出该反应的化学方程式：_。甲乙丙（3） 维生素B4结构如图乙，则1 mol维生素B4分子中含有键的数目为_mol。（4） 配合物丙的结构见图，丙中含有_（填序号）；a极性共价键b非极性共价键c配位键d氢键丙中碳原子的杂化方式有_。五、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共9分)13. （9分） (2016厦门模拟) 塑化剂（DBP）合成线路如图I： 已知：aR1CHO+R2CH2CHO +H2O（R1、R2示氢原子或烃基）b有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，核磁共振氢谱图如图II回答下列问题：（1） E含有的官能团是_ （2） EF的反应类型为_; （3） 符合图I转

12、化的A的结构有_种（不含立体异构） （4） 写出下列化学方程式： E和H2以物质的量1：1反应生成F_B和F以物质的量1：2合成DBP_（5） B的同分异构体中能同时符合下列条件的有_种（不含立体异构），写出其中任意两种同分异构体_（填结构简式） 不能和NaHCO3溶液反应能发生银镜反应遇FeC13溶液显紫色核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子写出B与其中任意一种物质生成的高聚物_（填结构简式）（6） 参照上述DBP合成路线，设计以苯甲醛和乙醇为起始原料制备肉桂酸（ ） 的合成路线_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共26分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-