高考理综-化学1月模拟考试试卷

1、高考理综-化学1月模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ） A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 正丁烷和异丁烷互为同分

2、异构体D . 乙烷、乙烯互为同系物3. （2分） (2017高一上衡水期末) 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A . BaCl2B . Ba（OH）2C . Na2CO3D . KOH4. （2分） (2016高三上武邑期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NAB . 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC . 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD . 1

3、molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA5. （2分） (2018厦门模拟) 日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是（ ）A . 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动B . 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C . 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D . 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质6. （2分） (2018高三上浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（ ）A . 原子半径：X

4、YWB . 简单阴离子的还原性:ZWC . 气态氢化物的稳定性：WYD . 氧化物对应水化物的酸性：ZY7. （2分） (2016高三上蕉岭开学考) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）二、 综合题 (共5题；共46分)8. （10分） (2018高三上蚌埠期中) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） 制备K2FeO4（

5、夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）_Cl2+_Fe(OH)3+_KOH=_K2FeO4+_KCl+_H2O（2） 探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i由方案中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子

6、的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。9. （8分） (2019高一上长春期末) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。 a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成

7、沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1） 该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2） 该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （3） A点沉淀的化学式_； （4） A点沉淀的化学式_； （5） 写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （6） 写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （7） 该废水中，c(Al3+)=_； （8） 该废水中，c(Al3+)=_； 10. （7分） (2018高一下广安期末) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)

8、+2H2(g)。 （1） 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键C-HC=OH-HCO(CO)键能/kJmol-14137454361075则该反应的H=_kJmol1。（2） 为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_）。 A . 恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2 B . 恒温下，缩小容器体积C . 增大反应物与催化剂的接触面积D . 降低温度（3） 恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=_。下列各项能说明该反应达到平衡的是（_）。 A容器内气体密度保持一定B容器内CO2、CH4

9、的浓度之比为11C该反应的正反应速率保持一定D容器内气体压强保持一定（4） 用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_。 11. （12分） (2019江苏) A物质结构与性质 Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。（1） Cu2+基态核外电子排布式为_。 （2） Cu2+基态核外电子排布式为_。 （3） 的空间构型为_（用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为_（填元素符号）。 （4） 的空间构型为_（用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成Cu(OH)42，C

10、u(OH)42中的配位原子为_（填元素符号）。 （5） 抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （6） 抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （7） 一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为_。 （8） 一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为_。 12. （9分） (2019高三上杭州月考) （加试题）（有机物G（C26H26O2N4）是一种塑料添加剂，可以提高塑料的使用寿命，其合成有关路线如图： 已知：

11、F的1H-NMR谱中只有一个峰 请回答：（1） 写出CD的反应方程式_（2） 下列说法错误的是_ A . AB的反应需控制在较低温度，因为酚容易被氧化B . BC是发生了加成反应C . D物质既具有酸性，也具有碱性D . E在工业上的主要来源是石油工业中的催化重整（3） G的结构简式_（4） 请设计以E为原料合成F的合成路线（用流程图表示，可使用n2的有机物，无机试剂任选）_（5） 写出化合物C可能的同分异构体的结构简式_。 须同时符合：能与FeCl3溶液显色 苯环上的氢只有2种且苯环上只有2个取代基（6） 写出CD的反应方程式_（7） 请设计以E为原料合成F的合成路线（用流程图表示，可使用n2的有机物，无机试剂任选）_（8） 写出化合物C可能的同分异构体的结构简式_。 须同时符合：能与FeCl3溶液显色 苯环上的氢只有2种且苯环上只有2个取代基第 10 页 共 10 页参考答案一、 单