黑龙江省高三理综-化学第一次模拟考试试卷（II）卷

1、黑龙江省高三理综-化学第一次模拟考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ） A . 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B . 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C . SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D . 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸2. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列陈述、符合题意并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中

2、，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下嘉兴期中) 在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是（ ） A . 用氯苯合成环己烯： B . 用甲苯合成苯甲醇： C . 用乙烯合成乙酸： D . 用乙烯合成乙二醇： 4. （2分） (2017高一下龙岩期中) 某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强

3、弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（ ） A . 稀H2SO4B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . Na2SiO3溶液5. （2分） 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2ClBrI酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2FNa+Mg2+ A . B . C . D . 6. （2分） 如图，电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是（ ）A . a是电解池的正极B . a电极上发生还原反应C . b电极附近有白色沉淀出现D .

4、 b电极上有黄绿色气体产生7. （2分） 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中（ ）A . c(CH3COO)c(Na)时，该溶液一定呈中性B . c(CH3COO)c(Na)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和C . c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，可能是醋酸过量D . c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是NaOH过量二、 实验题 (共2题；共18分)8. （8分） (2018乐山模拟) 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O(浅绿色)常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验来探究莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：

5、 （1） 甲同学提出猜想；分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由_。 （2） 乙同学设计了如图装置：其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_。为验证A中残留物是否含有FeO，需要选的试剂有_。A.KSCN溶液B.浓盐酸C.KMnO4溶液D.稀硫酸（3） 丙同学想利用乙同学的装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C 中的试剂即可，则更换后的试剂B为_，C为_。 （4） 丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为了进行验证，丁同学选用乙同学的A装置和下图装置组装后进行实验。丁同

6、学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_。装置F中，足量盐酸的作用是_。9. （10分） (2019高一上黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究: （1） 装置的连接顺序为a_bcf。 （2） 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_。 （3） 反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: 试剂X中溶质的化学式为_；固体产物的成分可能为_(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和Fe

7、Cl2（4） 加入少许植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_(用离子方程式表示)。 （5） 现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。（计算结果保留两位有效数字） 三、 综合题 (共1题；共8分)10. （8分） (2018唐山模拟) “低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题: （1） 用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式_。（2） 以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化

8、为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的_极，N极的电极反应式为_。 （3） 用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_。a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是_，反应的H _0(填“”、“=”或“C Bb.E,F的最外层电子数相等c.A,B,C,D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为Bd.B与C形成的化合物中可能含有

9、非极性键e.A,C,F都位于周期表的3区（2） B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_（填化学式)。 （3） EA2和A2B熔点较高的是_(填化学式），原因是_。 （4） D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是_。下列分子或离子中与DB3结构相似的是_。a. NH3b. SO32-c.NO3- d.PCl3（5） 已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 _。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =_nm(用含P和NA的式子表示）五、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018高二下南昌期末) 是一种重要

10、的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。 已知:i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii. . (R1、R2、R3代表烃基)（1） A的名称是_；C的官能团的名称是_。 （2） B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_. （3） E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_;. （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 试剂a的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。 （6） 已知: 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 。将以下合成路线补充完整:_;（7） 已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题