黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） 某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（ ）粗盐和酸雨都是混合物；荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；冰和干冰既是纯净物又是电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体A . B . C . D . 2. （1分） (2016高一上福州期中) 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ） A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶3. （1分） (2016

2、高一上兴国期中) 下列物质中能导电，且为电解质的是（ ） A . 酒精B . K2SO4晶体C . 熔融NaClD . Cu4. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大B . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小C . 在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出D . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大5. （1分） 高炉炼铁中石灰石的作用（ ）A . 除S、P 等杂质B . 催化剂C . 除二氧化硅D . 脱氧6. （1分

3、） 实验室里钠保存在下列哪种液体中（ ） A . 煤油B . 水C . 苯D . 四氯化碳7. （1分） 混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去下列物质中可以作为混凝剂的是（ ）A . 氯化钠B . 氯气C . 小苏打D . 明矾8. （1分） (2016高二下临沂期末) 下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ） A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3C . Na Na2O2 NaID . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq） Cu9. （1分） (2017高一上西城期末) 依据已有知识

4、，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（ ） A . NaCl、KClB . Na2CO3、KClC . CaCl2、NaClD . K2CO3、CaCl210. （1分） (2016高一上宁德期中) 下列变化属于物理变化的是（ ） A . 用小刀将金属钠切成小块B . 灼热的铁丝在Cl2中燃烧C . 刚切开的金属钠放置在空气中会变暗D . Cl2使湿润的红色纸条褪色11. （1分） 将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，

5、得到沉淀的质量为A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g12. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K4Fe（CN）6反应生成蓝色溶液B . 用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂C . 利用KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度D . 溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快13. （1分） NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是A . 3：5B . 5：4C . 5：8D

6、. 5：314. （1分） (2015高一下广州期中) 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ） A . 稀硫酸B . 稀硝酸C . 浓硫酸D . 浓硝酸15. （1分） (2017高一上辽宁期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O16. （1分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 有K

7、OH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH）0.1molL1 取此溶液500mL，向其中通入CO2 ， 通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ） A . 560、672B . 1008、1120C . 2240、2352D . 392、50417. （1分） (2017高一上宿迁期末) 已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物质的量浓度为6molL1 ， 此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为（ ） A . 5.6gB . 16.8gC .

8、11.2gD . 33.6g18. （1分） (2018高三上辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ， 有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（ ） A . 白色沉淀是FeSO3B . 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl219. （1分） 实验室中从溴水中提取溴，应采用的操作方法是（ ） A . 过滤B . 蒸发C . 蒸馏D . 萃取20. （1分） (2017石景山模拟) 晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指

9、硫酸铜）下列说法不正确的是（ ） A . 记载中的反应属于置换反应B . 记载中蕴含了湿法炼铜的原理C . 由记载得出铁单质是赤色（红色）D . 每生成1mol铜转移2mol电子21. （1分） (2016高一下乐清期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ） A . 原溶液一定存在CO 和SO ，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl ， 可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl）0.1molL1D . 若原溶液中不存在Na+ ， 则c（Cl）0.1m

10、olL1二、 填空题 (共3题；共8分)22. （3分） (2016高二下临沂期末) Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的综合利用流程如图：据此回答下列问题：（1） 向溶液中通入过量气体A可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是：_将溶液小心蒸干可得俗名为_的酸式盐（2） 若单质C与化合物E之间的反应为置换反应，则要证明二者反应后的混合物中含有单质C所需的试剂为_（填代号）a稀硫酸b氢氧化钠溶液c浓硝酸d盐酸根据上述选择，能说明混合物中含有单质C的离子方程式：_（3） 向溶液中加入H2O2后反应的离子方程式是：_（4） 由下列物质冶炼相应金属时与上述流程中单质C的冶炼方法相同

11、的是_aFe2O3bNaClcCu2SdAg2O（5） 简述由溶液获得CuCl22H2O的方法_（6） 取溶液少许置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，_（填“能”或“不能”）说明溶液I中含有Fe2+，理由是_（用简要文字说明）23. （3分） (2017高一上武汉期中) 完成下列填空：（1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应中还原剂是_，氧化剂是_（2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：_（3） 现有下列

12、物质：CuHClNH3NaCl CaCO3稀硫酸NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_（4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_，发生反应的离子方程式为_（5） 在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_24. （2分） (2017高一上盐城期末) 某研究性

13、学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L试计算：（1） 混合物与盐酸反应的离子方程式_； （2） 盐酸的物质的量浓度 _； （3） 混合物中两物质的物质的量之比 _ 三、 实验题 (共2题；共8分)25. （3分） (2018高一上南昌期中) （1） 图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为则的正

14、确数值为_ A3.2mL、小于3.2mLB.4.8mL、大于4.8mLC.3.2mL、大于3.2mlD.4.8mL、小于4.8mL实验室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为_填代号,下同)。A.大于8.8gB.小于8.8gC.8.8g（2） 表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 .用10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液量取

15、:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_mL.把98%(密度为1.84gcm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:需要量取浓硫酸_;mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_A.容量瓶洗涤后未干燥B.量取溶液时,仰视刻度线C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出D.没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些26. （5分） (2019高三上池州期末) 钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下： 取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2

16、(SO4)3溶液。将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。已知：+5价具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。回答下列问题：（1） 实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是_(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a_f。 （2） 步骤实验装置如下： 图中利用水浴处理的优点是_，装置C中长颈漏斗的作用是_。通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是_。写出仪器D中反应的离子方程式_。（3） 步骤中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是_，本实验中的产率为_。 四、 综合

17、题 (共2题；共7分)27. （4分） 食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe（CN）63H2O42.2g K4Fe（CN）63H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示 试回答下列问题：（1） 试确定150时固体物质的化学式为_ （2） 查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_ （3） 在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O2H2SO4的转化已知，含SO2的废气通入 Fe2+、Fe3+的溶液时，其

18、中一个反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式为_则上述转化的重要意义在于_28. （3分） (2018高三上佛山期中) 以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下： （1） 氯化过程控制电石渣过量、在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。 电石与H2O反应的化学方程式为_。生成Ca(ClO)2的化学方程式为_。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有_(填序号)。A适当加快通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2） 氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为： 6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O，氯化完成后过滤。75时，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2的反应方程式为_。滤渣的主要成分为_(填化学式)。（3） 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3的原因是_。 若溶液中KClO3的含量为100 gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_。第 17 页 共 17