长春市语文高一上学期化学期末考试试卷D卷

1、长春市语文高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高三上会宁期中) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（ ） A . 胶粒可以导电B . 胶体粒子大小在1100nm之间C . 胶体是混合物D . 胶体的分散剂为气体2. （2分） 分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中正确的是（ ）A . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C . 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物

2、分为碱性氧化物和酸性氧化物D . 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液3. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO34. （2分） (2018高三上牡丹江月考) 据报道，上海某医院在研究用放射性碘 I治疗肿瘤。该核素核内的中子数为（ ） A . 53B . 125C . 72D . 195. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是

3、 （ ） A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气6. （2分） (2019徐汇模拟) 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ） A . 铁、铜、铝B . 铁、铝、铜C . 铝、铜、铁D . 铜、铁、铝7. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B . 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C . O2的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1D . 气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小8.

4、（2分） (2018高一上苏州期中) 下列电离方程式错误的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42B . 将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO3210. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

5、，它的化学式为（ ）A . FeOB . Fe2O3C . FeD . Fe3O411. （2分） (2016高一上长春期中) 下列仪器常用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A . 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB . 1mol羟基中电子数为10 NAC . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD . 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA13. （2分） (2018高二下洛阳期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A .

6、 澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B . 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+14. （2分） (2018高一上九江期中) 下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同（ ） A . 30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液B . 90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液C . 20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液D . 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液15.

7、（2分） (2017高一上南昌期末) 在下列溶液中，能大量从存的离子组是（ ） A . 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl、SO42B . 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、Na+、ClD . 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42、CO3216. （2分） (2016高三上河北期中) 下列判断合理的是（ ） 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质

8、和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有17. （2分） (2018高一下北京期中) 利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2 ， 下列装置正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高一下郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO

9、2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（ ）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B . 中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA19. （2分） (2015高一上宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D . 过

10、氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂20. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 宋代著名的医学家宋慈洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O2=2X（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是（ ） A . 银针验毒时，空气中的氧气得到电子B . 每生成1molX，反应转移2mole-C . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4D . 反应中Ag和H2S均为还原剂二、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） 某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究 【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作

11、请回答：（1） A装置中发生反应的化学方程式为：_ 往100mL 12molL1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为_A小于0.6molB等于0.6molC大于0.6molD等于1.2mol（2） E装置的作用是_ （3） 【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应步骤如下： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第

12、三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，请回答：反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_；（4） 依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_ 三、 推断题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高三上岳阳月考) 已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是 W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为 各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的

13、产物未全部表示）试回答下列题： （1） B的电子式为_，固体甲、乙的化学式分别是_、_； （2） 上述转化中， 其中属于置换反应的是（填序号）_； （3） 写出W和水反应的化学方程式_， 和 溶液反应的离子方程式_ 四、 综合题 (共2题；共12分)23. （4分） (2018高一下桂林开学考) 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 （1） 为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：_。 （2） 工业上以黄

14、铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S 6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_;mol。 （3） 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu24I=2CuII2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4

15、O6）。则试样中CuSO45H2O的质量分数为_。 24. （8分） (2019定远模拟) （1） I双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。 如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_。（2） H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_。 （3） IIA、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _。（4） 若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为_（填代号）。 aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNaAl(OH)4（5） 若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。 a盐酸bBaCl2溶液cNaOH溶液dCa(OH)2溶液（6） 若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_，E是_（填化学式）。 第 12 页 共