黑龙江省高一上学期期中化学试卷（A）（II）卷

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷（A）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上潮州期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去B . 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点处C . 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D . 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中2. （2分） (2016高一上江西期中) 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确

2、量取9.50mL水实验室制取乙烯A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）A . 汽油和水、四氯化碳和水B . 汽油和水、苯和水C . 食用油和水、醋酸和水D . 葡萄糖和水、酒精和水4. （2分） (2015桐庐模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ） A . 在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NAB . 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC . 60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NAD . 标准状况下，3.3

3、6L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA5. （2分） (2018高三上赣州期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B . 等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C . 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等6. （2分） (2016高一下高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中的Al3

4、+浓度（mol/L）为（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列说法正确的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物直径介于110nm之间的粒子称为胶体非金属元素的原子间只能形成共价键H2O、Al2O3、HCl、NH3H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素A . B . C . D . 全部正确8. （2分） (2016高三上西安期中) 设

5、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状态下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5 NAB . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAC . 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA9. （2分） 化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实解释错误的是（ ）选项现象或事实解释A明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用BSO2能使溴水溶液褪色SO2具有还原性C“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂“地沟油”主要

6、成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应D用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘目前加碘食盐中含碘元素物质为KIA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是（ ） A . N2既是氧化剂又是还原剂B . NaN3中N元素被还原C . 每生成16molN2转移30moleD . 还原产物与氧化产物质量之比为1：1511. （2分） (2018高一上三明期中) 下列电离方程式中，错误的是（ ） A . MgSO4

7、=Mg2+SO42-B . Na2SO4=Na2+SO42-C . Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-D . BaCl2=Ba2+2Cl-12. （2分） 实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B . 操作中需加入氧化剂C . 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D . 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯13. （2分） (2015湛江模拟) 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ） A . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B . 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C . 将混有S

8、O2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D . 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL1NaOH溶液中14. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3 H215. （2分） (2017高一上河北期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（ ） A . K+、Cl、NO3、CO3

9、2B . Ag+、K+、Cl、NO3C . Cu2+、SO42、Na+、CO32D . Ba2+、OH、Mg2+、NO316. （2分） (2016高二上河南开学考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3Na+H+CO32B . 钠与水的反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2C . 氯气和水的反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 铝和烧碱溶液的反应：Al+2OHAlO2+H217. （2分） (2017高一上浦东期末) 在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（ ） A . 钾离子受

10、到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散B . 高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散C . 高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散D . 高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化18. （2分） (2018高一上大庆月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是（ ） A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9molL1B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C . 配制500 mL0.400 molL1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 m

11、olL1的稀盐酸2.5 mL19. （2分） (2016四川模拟) 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ） 序号操作现象结论A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置上层溶液颜色比下层更深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中小B向浓度均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后者无现象酸性强弱顺序：醋酸碳酸硼酸C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质A . AB . BC . CD . D20. （2分

12、） (2017高一上惠来期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A . 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B . 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C . 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D . 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2二、 填空题 (共3题；共20分)21. （6分） (2016高一上莆田期中) CO2的相对分子质量为_，CO2的摩尔质量为_，6.6g CO2的物质的量是_，含有_个CO2分子，含有_mol O，体积约为_（标准状况下） 22. （8分） (2016高三上枣庄期末) 由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C

13、、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去） （1） 若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_ （2） 若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为_ （3） A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是_， （4） 向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为_ （5） Na2CO3和Na

14、HCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是_请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_ 23. （6分） (2018泰州模拟) 碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO42H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:（1） 已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:SiO2P2O5Al2O3F-Fe2O3水洗前/%9.213.080.550.680.19水洗后/%8.961.370.460.290.27则“水洗“除去的主要杂质是_。（2） 气体A的化学式为_。 （3） “碳化”时发生反应的化学方程式为_。其他条件一定时

15、，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45，CaSO4的转化率下降的原因是_。（4） 工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵(NH4)2S2O8，其中S2O82-的结构如下。电解时阳极的电极反应式为_，过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_。三、 实验题 (共1题；共8分)24. （8分） (2016高一上延安期中) 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号请回答下列问题：（1） 请将分类依据代号填入相应的括号内 两种物质都不是电解质_两种物质都是钠的化合物_两种物质都是氧化物_两种物质都是盐_（2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体反应的化学方程式为_如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉