黑龙江省高考化学二模试卷（II）卷

1、黑龙江省高考化学二模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列关于物质组成的说法中正确的是（ ） A . 任何纯净物都是由一种元素组成的B . 一种元素只能组成一种单质C . 任何一种化合物都是由不同种元素组成的D . 任何物质都是由分子构成的2. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 关于下列结论正确的是（ ） A . 该有机物分子式为C13H16B . 该有机物属于苯的同系物C . 该有机物分子至少有4个碳原子共直线D . 该有机物分子最多有13个碳原子共平面3. （2分） 下列微粒中，与OH 具有相同的

2、质子数和相同的电子数的是（ ） A . NH2B . ClC . NH3D . Na+4. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如图装置就用于实验室制取NH3 ， 并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（ ） A . 吸收NH3制取Al（OH）3B . 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液C . 制取NH3D . 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl5. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性电极电解含下列离子的水溶液，若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（ ） A . Ag+B . Cu2+C . Na+D . Hg

3、2+6. （2分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A . 全部正确B . C . D . 7. （2分） (2018高二上惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（ ） A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变二、 解答题 (共6题；共40分)8. （7分） (2015龙岩模拟) 某学

4、习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验（1） 选取必要的实验装置，正确的连接顺序为_（填序号） （2） 为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象丙方案：测定pH法丁方案：热重分析法判定甲方案_（填“可行”或“不可行”）；为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下 （i）此实验巳可说明乙方案是不可行的请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因答：_已知：0.1 molL1 NaH

5、C03溶液电离出的c（CO32）为0.0011 molL1，Ksp（BaCO3）=5.1109（）产生浑浊的离子方程式为_ 使用pH计进行测定的丙方案是_ 进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图请填空：（i）样品的纯度为_ （）升温速率对实验结果_（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响9. （5分） 某校研究性学习小组将造成所在城市空气污染的主要原因分为4种：A燃烧农作物秸秆污染B燃烧含硫煤污染C粉尘污染D机动车尾气污染设计的问题是：你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了某市100名市民和100位环保部门环保人士，调查结果分别如图甲和图乙所示：（1） 该

6、市市民认为造成本市空气污染的最主要的原因是_（填选项序号，下同），环保人士认为造成该市空气污染的最主要的原因是_（2） 上述调查结果说明该市市民对_造成的空气污染认识不足该原因造成的大气污染的主要有害成分是_，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾，写出用氨水吸收该气体时的化学反应方程式：_10. （8分） (2016高三上武汉期中) 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用（1） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=+206.1kJmol12H2（g）+CO（g）CH3OH（l）H2=128.3kJmol12

7、H2（g）+O2（g）2H2O （g）H3=483.6kJmol125时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_（2） 利用反应来制备氢气，为了探究温度、压强对反应速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400或500，压强为101kPa或404kPa）实验序号温度压强/kPaCH4初始浓度/molL1H2O初始浓度/molL11400p3.07.02t1013.07.034001013.07.0实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2_K3（填“”、“”或“=”）将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400下达到平

8、衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为_（3） 科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为_“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为_（4） pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值若某溶液中溶质的浓度为1103molL1，则该溶液中溶质的pC=lg（1103）=3如图2为25时H2CO3溶液的pCpH图请回答下列问题 （若离子浓度小于105mol/L，可认为该离子不存在）：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_（

9、填“能”或“不能”）大量共存求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=_人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 最终将_A变大B变小C基本不变D无法判断11. （5分） (2015高二下乌兰期中) 实验室制备溴苯可用如图所示装置填空： （1） 关闭F夹，打开C夹，使装有少量苯的三口烧瓶中由A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生主要反应的化学方程式为_ （2） D，E试管内出现的现象为_、_ （3） 烧杯中使用倒扣三角漏斗的原因是_ （4） 在所得的溴苯中常混有溴单质，除去溴可用的试剂是_ 12. （7分）

10、 (2017南通模拟) 原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27X价电子排布式为nsnnpn ， 元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个 根据判断出的元素回答下列问题：（1） 基态R原子核外电子排布式为_，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为_（用具体元素符号表示） （2） 1mol配合物R（XY）64中含有键的数目为_ （3） XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为_，其沸点高于甲醛的主要原因是_ （4） YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体

11、，该分子的立体构型为_（用文字描述） （5） 某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_（R、Z用具体元素符号表示） 13. （8分） (2015高二下揭阳期中) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知：RCOOR+R18OH RCO18OR”+ROH（R、R、R代表烃基） （R、R代表烃基）（1） 的反应类型是_ （2） 的化学方程式为_ （3） PMMA单体的官能团名称是_、_ （4） F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_ （5） G的结构简式为_ （6） 下列说法正确的是_（填字母序号） a为酯化反应bB和D互为同系物cD的沸点比同碳原子数的烷烃高d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH（7） 写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_ 第 11 页 共 11 页参考答案一