青海省高二上学期第二次月考化学试卷（I）卷

1、青海省高二上学期第二次月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上长治期末) 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是（ ）A . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB . 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C . b点水的电离程度比c点水的电离程度大D . a点对应溶液的导电性比d点强2. （2分） 下列气体有颜色和有刺激性气味的是（ ）A . CO2B . Cl2C . O2D . CO3. （2分） (2018高三上台州月考) 下列物质中在

2、一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（ ） A . 石墨B . KNO3C . H2SO4D . 蔗糖4. （2分） (2018高二上承德月考) 在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A . c(H+)/c(CH3COOH)B . c(CH3COOH)/c(H+)C . n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D . c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)5. （2分） (2018河北模拟) 25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B

3、 . 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C . pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)D . 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb ， 则10Va=Vb6. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A . 用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB . 用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷C . 用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D . 用2

4、5 mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液7. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ， 则可确定反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D . 化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）8. （2分） (2015高一上永昌期末) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu

5、2+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、SiO32C . Al3+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、AlO2、Cl9. （2分） (2016松北模拟) 下列说法正确的是（ ）A . H0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变10. （2分） (2015高一上宣城月考

6、) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ） A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都存在布朗运动11. （2分） (2018高二上安平期中) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ） A . S2B . CO32C . NH4+D . Br12. （2分） (2016高二上淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . 1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25和80时的pHC . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的

7、N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率13. （2分） 下列事实不能证明HN2是弱电解质的是（ ）滴入酚酞，NaN2溶液显红色用HN2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HN2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强0.1 molL-1HN2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c（H+）=0.1 molL-1的HN2溶液稀释至1000倍，pH=B . =C . D . 17. （2分） (2015高二上秦安期末) 已知水的电离方程式：H2OH+OH 下列叙述中，正确的是（ ） A . 升高温度，KW增大，pH不变B . 向水中加入氨水，平衡向逆反

8、应方向移动，c（OH）降低C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低18. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . pH10与pH12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH11B . pH5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C . pH2的 H2SO4与pH12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH7D . pH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混和，混和液pH7二、 填空题 (共6题；共51分)19. （8分） (2018高二上武汉期末) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+

9、+ HA ， HA H+ + A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式或必要的文字说明） （2） 常温下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是_ A . c（Na+）+ c(H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）B . c（OH）= c（HA）+ c（H+）C . c（OH）= c（HA

10、）+ c（H+）+ 2c（H2A）D . c (Na+）= 2c（HA）+ c(A2) + c(H2A）20. （12分） (2019高二上宁城期末) （1） .在常温下，下列四种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_（用离子方程式表示）。（2） 在上述四种溶液中，pH最小的是_。 （3） 比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是_（填序号）。 （4） 四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是_（填离子符号）。

11、 （5） 将和等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。 （6） . KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在7080条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度. 请回答下列问题：准确量取一定体积的KMnO

12、4溶液需要使用的仪器是_。（7） 在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_（填字母）。 A . H2C2O4 2H2OB . FeSO4C . 浓盐酸D . Na2SO3（8） 若准确称取Wg（7）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。 （9） 若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 21. （9分） (2019高一上上海期末)

13、 了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。已知：实验室用 制氯化氢，溶于水形成盐酸。 （1） 写出原子的结构示意图Na_，Cl_。 （2） NaCl电子式为_，所含化学键名称_，属于_晶体；HCl电子式为_，所含化学键名称_，属于_晶体。 （3） 氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式_。 22. （6分） (2017高二下新津开学考) 现有常温下的下列五种溶液：已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O） pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；0.01molL1的氨水；0.01molL1的NaOH溶液；0.01molL1 CH3COOH溶液与

14、0.01molL1的氨水等体积混合后所得溶液（1） 将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：_（填“”、“”或“=”） （2） 若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：_（填“”、“”或“=”） （3） 上述五种溶液中，水的电离程度最大的是_（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 取、溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2，则：_（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大 （5） 若改变温度后，测得溶液pH=10在该温度下，将、混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c（Na+）c（CH3COO）=_molL1（填精确值） 23. （9分） (2017高一上荆

15、门期末) 现有下列十种物质：液态氯化氢 小苏打 固体纯碱 二氧化碳 葡萄糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 Al 硫酸铁溶液 （1） 上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_ （2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （3） 除去中少量的操作是_，在空气中能稳定存在的原因_ （4） 标准状况下，_L 中含有0.4mol 氧原子 （5） 现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是_ （6） 若在中缓慢加入的水溶液，产生的现象是_ （7） 将加入到的溶液中，的溶液导电能力变化为_（填“增强”、“减弱”或“

16、基本不变”） 24. （7分） (2015高二上银川月考) 溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题 （1） 盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_（2） 已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性 （3） 若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_n（填“”、“”或“=”） （4） 常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH）=_

17、（5） 在图中画出用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL1盐酸的滴定曲线示意图_三、 计算题 (共2题；共10分)25. （5分） 在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程） 26. （5分） (2018高二上邯郸期中) （1） 常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1的CH3COOH分子发生电离，则

18、溶液的pH=_；可以使0.10 molL1 CH3COOH的电离程度增大的是_a加入少量0.10 molL1的稀盐酸b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液（2） 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_V(醋酸)(填“”、“”或“=”)。 （3） 0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为_。 （4） 25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-