长沙市语文高二上学期开学化学试卷（I）卷

1、长沙市语文高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：ZXC . 简单离子半径：WYD . Y与W形成的化合物一定含有共价键2. （2分） (2017高二上大连期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在

2、铜片上：Cu+2H+Cu2+H2OB . 铁与稀盐酸混合：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2AgD . 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO33. （2分） (2019高一上黄陵期中) 纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（ ）。 A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊4. （2分） 化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法正确的是（ ）A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒

3、的目的C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率5. （2分） (2015高二上丹阳期末) 2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（ ） A . 合金的熔点一般比组分金属高B . 合金中只含金属元素C . 合金的机械性能一般比组分金属好D . 合金的硬度一般比组分小6. （2分）

4、(2017沧州模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程B . 2甲基丙烷和异丁烷互为同系物C . 属于取代反应D . C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种（不考虑立体异构）7. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC . FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2SD . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H20Al（OH

5、）3+3NH4+8. （2分） (2016高一下微山月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9. （3分） 将V1mL1.0molL1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述不正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度可能为20B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.5molL1D . 该实验表明中和反

6、应是放热反应10. （2分） (2016高二下大同月考) 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ） A . 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A 族元素B . 原子的价电子排布为（n1）d68ns2的元素一定是副族元素C . 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区D . 基态原子的价电子排布为（n1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y11. （2分） 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B . “出汗”是

7、因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C . “出汗”变成白色固体（粉末）过程中只发生物理变化D . 最后变成碳酸钠粉末12. （2分） (2017河南模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 若1molL1HF溶液中H+数目为NA ， 则等体积的2molL1HF溶液中H+数目为2NAB . 44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NAC . 36g3H2中含有的中子数目为24NAD . 2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA13. （2分） 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是（

8、 ） 根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 14. （2分） 下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是（ ）A . NH3 ， O2 ， HClB . NO，NO2 ， O2C . N2 ， H2 ， HClD . H2 ， N2 ， NH3二、 解答题 (共9题；共72分)15. （5分） (2017高一上宜宾期中) 完成下列表格内容实验操作现象离子

9、方程式向澄清石灰水中通入少量CO2气体_向硫酸溶液中投入少量Mg粉_向醋酸溶液中滴加NaOH溶液无明显现象_16. （6分） (2016高二上南宁期中) 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族回答下列问题： （1） X的电子排布式为_，Y的电子排布图为_； （2） ZX2的分子式是_，YX2电子式是_； （3） Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_ 17. （15分） (2015高一上江都月考) 177

10、4年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应把反应后所得溶液稀释成400ml计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55O：16H：1Cl：35.5）（1） 生成的Cl2的体积（标准状况）（2） 参加反应的HCl的物质的量（3） 稀释后溶液Cl的物质的量浓度是多少？18. （7分） (2018高三上钦州港开学考) 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：1.0 molL1的Fe(N

11、O3)3溶液的pH1，请回答下列问题：（1） 装置A中反应的化学方程式是_（2） 为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_（3） 装置B中产生了白色沉淀，其成分是 _;，说明SO2具有_;性。 （4） 分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：_；猜想2：SO2与Fe3反应；猜想3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 _按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_（填字母）。a0.1 molL1硝酸钠溶液b.1.5 molL1Fe(NO3)2溶液c.6.0 molL1 NaNO3和0.2

12、 molL1盐酸等体积混合的溶液19. （8分） (2018高一上朝阳期末) 铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。 （1） 【铁元素的分离】 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。 浸泡液检测不出铁元素的原因是_。滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_。（2） 【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、 “配制溶液”2个实

13、验，下列仪器不必使用的是_。（3） 【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案： .沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行_。.比色法：流程示意如下： 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_。 溶液a的颜色是_。 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4） 亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。 可见，氧化还原反应能否发生与_有关。20. （10分） (2015高一上大新

14、月考) 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO310H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL求： （1） 该容器的容积 （2） 所得CO2在标况下的体积 21. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍 （1） 写出下列元素符号：X_，Y_，Z_; （

15、2） X与Y两元素可形成化合物属_（“离子”或“共价”）化合物 （3） 写出X与Z所形成的化合物的化学式：_ 22. （8分） (2017高一下遂宁期末) A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素（1） B

16、元素符号为_，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_，用电子式表示C与E形成化合物的过程_， D形成的简单离子的结构示意图为_。 （2） F的氢化物是由_(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式_。 （3） 非金属性D_E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：_。23. （8分） (2016上栗模拟) 已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：请填空：（1） B的电子式为_；I分子的空间构型为_ （2） 反应的实验现象为_ （3） 操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是_；操作b为_ （4） 反应的离子反应方程式为_；反应的化学反应方程式为_ （5） 已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化