黑龙江省语文高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、黑龙江省语文高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上浙江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释或结论正确的是（ ） 现象解释或结论A向某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液并加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该固体试样中不可能存在NH4+B浓硫酸可使pH试纸现变红后变黑浓硫酸具有酸性和脱水性C向溶液中先滴加稀硝酸，在滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-D氯乙烷与NaOH溶液共热，冷却后，取样，先滴加硝酸

2、至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生了消去反应A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列实验中不需要使用温度计的是（ ） A . 溴乙烷的水解B . 苯的硝化反应C . 石油的分馏D . 由乙醇制乙烯3. （2分） (2018高二下岳阳期末) 海水资源开发利用的部分过程如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法B . 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C . 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸D . 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料4. （2分） (20

3、16高二上定州开学考) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ） A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮5. （2分） (2016高一上淄川期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B . 0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+C . 常温常压下，8gO2含有4NA个电子D . 1molNa被完全氧化生成Na+ ，

4、 失去2NA个电子6. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法错误的是（ ） A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的7. （2分） (2018石景山模拟) 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(2

5、0时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是（ ） A . 两同学所需溶质的质量相同B . 两同学所配溶液的质量相同C . 两同学所需实验仪器种类相同D . 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大8. （2分） 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质9. （2分） (2017高一上杭州期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 硫酸铁的化学式为FeSO4B . 氧离子结构示意图： C . 碳酸氢钠的电离方程

6、式 NaHCO3Na+HCO3D . 质量数为37的氯核素符号： Cl10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 非金属元素之间只能形成共价化合物B . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中可能含有极性键和非极性键11. （2分） 把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（ ） A . 10 g NaCl固体B . 10 g NaOH固体C . 10 g BaSO4固体D . 10 g Cu（NO3）2固体12. （2分） (2017高一上宜昌期末) 某无色溶液中加入铝片后有氢

7、气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . CO32D . MnO413. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . H+、Fe2+、Cl-、NO3-B . NH4+、SO42-、Na+、OH-C . Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . H+、Na+、HCO3-、SO42-14. （2分） (2016高一上海南期末) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB . 将Na放入水中 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C . 氢氧化铝溶于盐

8、酸 OH+H+=H2OD . 小苏打与氢氧化钠反应 HCO +H+=CO2+H2O15. （2分） (2016上栗模拟) 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） A . Ba2+、NO 、NH 、ClB . Ba2+、HCO 、NH 、NO C . K+、Cu2+、Cl、OHD . Na+、CO 、SO 、K+16. （2分） (2016高二下深圳期中) 将中溶液逐滴滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C氯化铁溶液苯酚水

9、溶液溶液变成紫色D氨水氯化铝溶液立即生成白色沉淀，最终沉淀逐渐溶解A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共8题；共47分)17. （11分） (2016高三上黑龙江开学考) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用 （1） 二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂 （2） 自然界Cr主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬完成并配平下列离子方程式： _Cr2O72+_SO32+_=_Cr3+_SO42+_H2O（

10、3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_ （4） NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下： 向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是_滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_18. （8分） (2016高一上上饶期末) 根据所学知识完成题目： （1） 在200mL2molL1 A

11、lCl3溶液中，溶质的物质的量为_此溶液中Al3+的物质的量浓度为_，Cl的物质的量浓度为_ （2） 分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物CuO+CO Cu+CO2还原剂：_，氧化剂_，还原产物：_，氧化产物_，（3） 分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_ 19. （4分） (2017高一上扬州期末) 按要求进行计算，直接写出计算结果： （1） 标准状况下，2.24L Cl2的质量为_g （2） 10.8g R2O5中氧原子的数目为3.011023，则元素R的相对原子质量为_ （3） 阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH与CO32质量之比为

12、51：300，则这两种离子的物质的量之比为_ （4） 将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化） 20. （5分） (2017高二下湖北期中) 阅读下列信息： 表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33.410019.5487.760.784.9主要化合价+5321+53+62+71A、B、C均为上表中的元素；A与B可形成化合物AB、AB2 ， 二者可用于制备强酸甲；C与B可形成化合物CB2、CB3 ， 二者可用于制备强

13、酸乙请回答：（1） 该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式_（有多组符合，写出任意一个即可） （2） 元素氢化物的沸点高于元素氢化物的沸点，原因是_ （3） 甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_ （4） 很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）_、_ 21. （7分） (2018高一上海南月考) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 （1） 往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶

14、液，溶液的颜色_， （2） 根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4A _，AB _。 （3） 向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为_。 （4） 将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。 22. （1分） 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾（K2SO4）0.25174高锰酸钾（KMnO4）0

15、.25158阿司匹林（C9H8O4）0.17180硝酸银（AgNO3）0.02170鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是_（填序号）。a蔗糖b硫酸钾c硝酸银23. （6分） 现有下列十种物质：液态HClNaHCO3NaCl溶液CO2蔗糖晶体Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体 NH3H2O空气Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_， （2） 在水中的电离方程式为_， （3） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

16、_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：_ （4） 写出下列反应的离子方程式 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸_向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2_24. （5分） (2018高一上湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：（1） 0到a点之间的反应的离子方程式_（2） a到b点之间的反应的离子方程式_（3） b点之后的反应的离子方程式_（4） c 点CO2的体积_mL(同温同压下)。 （5） 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为_第 13 页 共 13 页参考答案