贵阳市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、贵阳市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（ ） A . HClB . HSC . NH2D . Ca2+2. （2分） (2018江苏模拟) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)B . Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C . Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . Z的气态氢化物的稳定性比

2、W的强3. （2分） (2016高三上定州开学考) 保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是（ ）A . 火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理B . 电镀废液经中和后直接排入到农田C . 聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋D . 回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物4. （2分） 对于化学方程式SiO2+3CSiC+2CO，有关叙述正确的是（ ）A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B . 硅元素被还原了，碳元素被氧化了C . 在反应中C既是氧化剂又是还原剂D . 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：15. （2分） (2019高三上拜泉月考) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是易溶于水的无色晶

3、体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC . 装置e主要用于除去尾气中的NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 mol电子6. （2分） 下列除杂方法不正确的是（ ） A . 若二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去B . 将铜粉中混有的少量铁粉除去，加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥C . 将KNO3固体中混有的少量

4、NaCl固体除去，可以用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可D . 若氧气中混有少量的二氧化碳气体，可将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥7. （2分） (2016高二上定州开学考) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 甲装置可用来分离乙醇和乙酸B . 乙装置可以构成原电池C . 在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D . 丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物8. （2分） (2015高三上泰兴期中) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ） A . FeS2 SO2 H2SO4B . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3C

5、 . CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OD . 1 molL1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）29. （2分） 一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（ ） 选项XYZW AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BFe2O3FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）A . SO2、O2、N2B . HCl、Cl2、CO2C . CH4、H2、COD . SO2、Cl2、O211. （2分） (2016高一下江

6、西期末) 下列说话正确的是（ ） A . 构成单质分子的粒子一定含共价键B . 非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物C . 第A族和第A族原子化合时一定形成离子键D . 共价化合物中一定不含离子键12. （2分） (2015高二上宁波开学考) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作现象结论滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . B . C .

7、 D . 13. （2分） 在118号元素中有三种元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则Z元素的原子序数可能是（ ）A . 16B . 9C . 15D . 714. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 氧化镁与稀盐酸混合： MgO2H+ Mg2H2OB . 铁和稀硫酸反应： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu Ag+ Cu2+ AgD . 稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3 2H+ Ca2+ H2CO315. （2分） (2017南通模拟) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A

8、 . 0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2、Cl、CH3COOB . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42、NO3C . 0.1mol/L FeCl3溶液中：NH4+、NO3、Na+、SO42D . 0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO42、I16. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B . 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 可以用湿

9、润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成17. （2分） (2016高一下武城期末) 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ） A . X和R在同一周期B . 原子半径：WRXC . 气态氢化物的稳定性：YXD . X，Z形成的化合物中只有离子键18. （2分） (2017深圳模拟) 硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出在反应后的溶液中逐滴加入4molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图下列说法不正确的是（ ） A . D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+

10、）+c（H+）=c（OH）+c（NO3）B . EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2OC . 原溶液中n（NH4+）=0.012molD . 溶液中结合OH能力最强的离子是H+ ， 最弱的离子是Al3+二、 非选择题 (共5题；共31分)19. （8分） 请回答： （1） 制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为_ （2） MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式_ （3） 完成以下氧化还原反应的离子方程式： _Fe3+_Cl2+_=_FeO42+_Cl+_20. （6分） (2016高二上大连期中) X、Y、Z、Q、R是五种短周期

11、元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题： （1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_ （2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）_ （3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体写出C的结构式_；D的电子式_ 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_，由A转化为B的离子方程式为_21. （8分） (2016高一下日喀则期末)

12、 X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强 （1） W位于元素周期表中第_周期第_族画出X的阴离子的结构示意图_; （2） Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是_（写化学式） （3） Y的金属性与Mg的金属性相比，_（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_ （4） 写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式_

13、; 22. （3分） (2016高一上湖州期中) 如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，且A为黄绿色气体，B使澄清石灰水变浑浊，产生难溶于水的E，它们之间有如下关系（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题：（1） B是_（填化学式） （2） 写出反应中的化学反应方程式_ （3） 写出反应中的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_ 23. （6分） (2016高一下龙海期中) 学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示： （1） 实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是_（填序号） 固态氯化铵与熟石灰混合加热固态氯化铵加热分解碱石灰中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（2） 装置B中发生反应的化学方程式为_ （3） 装置C的作用是_；装置C中的现象是_；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于_ （4） 装置D中发生的反应化学方程式为_ 第 12 页 共