高二上学期化学期中考试（理）试卷

1、高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B . FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C . 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D . 活性炭具有除异味和杀菌作用2. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 实验室制备氢气B . 灼热的碳与水的反应C . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D .

2、 铝粉与氧化铁粉末反应3. （2分） (2018高二上和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4. （2分） (2018高二下湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 其工作原理如图所示。下列说法正

3、确的是（ ）A . 电池放电时Na+从b极区移向a极区B . 电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 每消耗1 mol H2O2 ， 转移的电子为1 molD . 该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O5. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B . 化学反应速率为“0.8 molL1s1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 molL1C . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大

4、，反应现象越明显6. （2分） 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）A . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6 kJmol1B . 稀盐酸与0.1 molL1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=+57.3 kJmol1C . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1D . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221

5、 kJmol1 ， 则可知C的燃烧热H=110.5 kJmol17. （2分） 如图是模拟铁的电化学防护装置以下叙述正确的是（ ）A . 此装置属于电解池B . 此装置中的铁极上发生氧化反应C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”8. （2分） (2018高三上河北期末) 某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是（ ）容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150

6、.10.2II0.40.20III000.2A . 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(Lmin)B . 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1C . 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小9. （2分） (2019高三上江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的

7、是（ ） A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动10. （2分） (2018高二上长沙期中) 5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（ ） A . v(Fe)=0.5mol/(L min)B . v(H2SO4) =1mol/(Lmin)C . v(H2SO4)=0.5 mol/(L min)D . v(FeSO4)=lmol/(L min)11. （2分） 下列关

8、于各图的叙述正确的是（ ）A . 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数（B）（ A）C . 丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD . 丁表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线12. （2分） (2018高三上河北期末) 用下图所示装置除去含有CN、Cl废水中的CN时，控制溶液的pH值为910，阳

9、极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl2OH2e= ClOH2OC . 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D . 除去CN的反应：5ClO2CN2H+ = N22CO25ClH2O13. （2分） (2015高三上朝阳期中) 人体血液呈弱碱性，pH在7.357.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（ ） A . 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2OH2CO3H+HCO3B . 当pH7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒C . 病人心肺复苏时大量使用NaH

10、CO3 ， 会造成血液的pH升高，引起碱中毒D . 取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.114. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 下列事实，与电化学腐蚀无关的是（ ） A . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质D . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀15. （2分） 下列有关化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB

11、 . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+（2283.0）kJ/molC . 甲烷的燃烧热H=890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1D . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能16. （2分） (2019高一下蛟河期中) 下列反应中属于放热反应的个数是（ ） 酸碱中和反应碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应NH4Cl固体和Ba(OH)28H2O固体的反应铝热反应Na与水的反应铁在Cl2中燃烧Mg和CO2的反应A

12、 . 2B . 3C . 4D . 517. （2分） (2017高二上宜宾期中) 据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2+O2有下列几种说法：水分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件其中叙述正确的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2019高二上衡阳期末) 某化学反应其H+122 kJ/mol，S-231 J/(molK)，下列说法正确的是（ ） A . 在任何温度下都不能自发进行B .

13、 在任何温度下都能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行19. （2分） (2019高二上剑河期末) 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ） A . CuB . FeC . AlD . Ag20. （2分） (2018高二上浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) 3Z(g)H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大21. （2分） (2016高一下枣庄月考) 由

14、于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 molL1s1B . v（A2）=0.4 molL1s1C . v（C）=0.6 molL1s1D . v（B2）=0.42 molL1s122. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列有关叙述错误的是（ ） A . 不能用酒精萃取碘水中的碘B . 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D . 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低2

15、3. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 已知在25，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40kJmol1B . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5517.6kJmol1C . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=+5517.6kJmol1D . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40kJm

16、ol124. （2分） (2018高二下深圳期中) 高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH ，反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率 (H2) (单位：molL-1min-1)为（ ） A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.525. （2分） (2016高二上承德期中) 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ） A . 氧化、还原B . 还原、氧化C . 氧化、氧化D . 还原、还原26. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列说法正确的是（ ） A . 粗铜电解精炼

17、时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B . 保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭C . 甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能D . 电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极二、 填空题 (共5题；共50分)27. （20分） (2019高一下泰州期末) （1） 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： 增加Fe的量，其反应速率_（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。将容器的体积缩小一半，其反应速率_。保持体积不变，充入He，其反应速率_。保持压强不变，充入He，其反应速率_。（2） 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O

18、4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： 增加Fe的量，其反应速率_（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。将容器的体积缩小一半，其反应速率_。保持体积不变，充入He，其反应速率_。保持压强不变，充入He，其反应速率_。（3） 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）。 能说明该反应已达到平衡状态的标志是_（填字母序号）a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.

19、容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_（选填字母）。（4） 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）。 能说明该反应已达到平衡状态的标志是_（填字母序号）a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：

20、4：5：6某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_（选填字母）。（5） 298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_。 （6） 298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_。 （7） 一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）H=-180kJmol-1，n（NO2）随时间变化如下表： 时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02s

21、内该反应的平均速度_。在第5s时，NO2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_。（8） 一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）H=-180kJmol-1，n（NO2）随时间变化如下表： 时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02s内该反应的平均速度_。在第5s时，NO2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_。28. （8分） (2018高三上天津月考) 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 （1） H

22、2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol1H2O(l)H2O(g) H=c kJmol1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_。 （2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2其中n(SO2) n(O2)21，测得容器内总压强与反应时间如图所示。 图中A点时，SO2的转化率为_。在

23、其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)_vA(逆)(填“”、“”或 “”)。图中B点的压强平衡常数Kp_;(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压总压物质的量分数)。（3） 利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不 同条件下 NO 的脱氮率如图、所示。 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_法提高脱氮效率。图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_。（4） 研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。

24、图所示为复合吸收 剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。 写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：_。温度高于 60后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为_29. （9分） (2018高二下南宁期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 （1） 已知一定条件下，反应N2+3H2 2NH3为放热反应;： 下图能正确表示该反应中能量变化的是_；A、 B、 根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为_kJ；化学键H-HNNN-H断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反

25、应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=_，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为_；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为_。在反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是_。A容器内混合气体密度不变B.混合气体的压强不变C.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3D.v(N2)2v(NH3)（2） 原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验： 装置甲中SO42-向_极移动（填“A”或“B”）；四种金属活动性

26、由强到弱的顺序是_；若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为_mol。30. （6分） (2018高一下湖南期末) （1） .下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。 金刚石和石墨D和T12C和13CO2和O3CH4和CH3CH2CH3CH2=CHCH3和CH2=CH2CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3 和 同系物_；同分异构体_。（2） .篮烷分子的键线式如图所示，试回答： 篮烷的一氯代物的种数为_种(不考虑立体异构)。（3） .在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容

27、器中，NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g) N2O4(g)，如图所示。 曲线_;(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（4） 该反应达到限度时，Y的转化率是_，反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为_。 31. （7分） (2018高二上娄底月考) 有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题 C（s）+2NO（g） CO2（g）+N2（g）H（1） 实验方案中有下列措施：采用加热提高反应速率，使用催化剂提高反应速率，使用加压提高NO转化率，使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率，你认为可行的是_。 （2） 这个反应的平衡常数表达式是_； （3） 在恒

28、容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据 时间（min）浓度（mol/L）NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030反应在该温度下的平衡常数K=_；（4） 若在(3)的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的H_0（填“”、“”、“=”），判断的理由是_； （5） 若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是

29、_，判断的依据是_。 三、 综合题 (共2题；共18分)32. （7分） (2019高一下盐城期末) PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常广泛。 （1） PSCl3（结构式为： ）中磷的化合价为_。 （2） S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：_。 （3） 能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是_（填标号）。 A . H2SO3的酸性比HClO3的弱B . 气态H2S的热稳定性比HCl的弱C . Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S22Cl+SD . SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂（4） SOCl2（沸点78.8）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。 SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180200时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为_。Li/SOCl2电池的电池反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。电池工作时，下列说法正确的是_（填标号）。ALi电极的质量不变B电能转变为化学能C负极发生氧化反应D正极上SOCl2被还原33. （11分） (2019高二上乾安月考) 已知2A(g)B(g) 2C(g)，Ha kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500时