重庆市语文高考化学二模考试试卷A卷（考试）

1、重庆市语文高考化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下临海月考) 2016年12月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是（ ） A . 用碱性废水中和处理酸性废水B . 将工业废液排入海洋以减少河道污染C . 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2. （2分） (2018高二下河北开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NAB . 将10mL

2、 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAC . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD . 0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA3. （2分） 以下关于有机物的说法中，正确的是（ ）A . 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物B . 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n ， 二者互为同分异构体C . 石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化D . 乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键4. （2分） 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物

3、质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（ ）A . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3D . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g5. （2分） (2016闵行模拟) 元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（ ） A . 氧元素的质量数是16B . 氧元素的相对原子质量是16.00C . 氧原

4、子2p亚层有一个未成对电子D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子6. （2分） (2016高二上临漳期中) 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ） A . 和B . 和C . 和D . 和7. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列各种说法中，正确的是（ ）A . 所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子B . 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C . 氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等D . 氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱二、 实验题 (共1题；共2分)8. （2分） (

5、2019黄山模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：59.6，沸点：6.4，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。 （1） 利用、装置制备原料气NO和Cl2 写出利用装置制备氯气的离子反应方程式：_。 利用上述装置制备NO时，中盛装物质为_(写化学式)。（2） 利用以下装置在常温常压下制备ClNO 装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和C

6、l2两种气体的流速比为_。 装置的作用是_。 装置吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与_(气体)同时通入NaOH溶液中。 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为_。 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，_。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)三、 工业流程 (共1题；共6分)9. （6分） (2016高一下连云港期中) 在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1

7、.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解若不考虑体积变化，则： （1） 前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为_; （2） 后4s内用HCl表示的平均反应速率为_; （3） 前2s与后4s比较，反应速率_较快，其原因可能_ 四、 综合题 (共2题；共12分)10. （7分） (2018高二上嘉兴期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=113.0 kJ mol-12SO2(g)O2(g) 2SO

8、3(g)H=196.6 kJ mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。反应自发进行的条件是_（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。（2） 提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_。在中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb.温度和容器体积

9、不变，充入1.0mol O2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3） 电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_。 11. （5分） (2018高二下钦州港期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 ()在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。（1） 写出与 分子互为等电子体的微粒（填1种）

10、_。 （2） 水分子在特定条件下容易得到一个 ，形成水合氢离子（ ）。下列对上述过程的描述不合理的是_。 A . 氧原子的杂化类型发生了改变B . 微粒的形状发生了改变C . 微粒的化学性质发生了改变D . 微粒中的键角发生了改变（3） 分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_; （4） ()胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 写出铜原子价电子层的电子排布式 _，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。（5） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶

11、物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为： _；_。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。（6） 实验过程中加入 后可观察到析出深蓝色 晶体。实验中所加 的作用是_; 五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2019黄山模拟) 某化合物H的合成路线如下： 已知CHCH在NaNH2液氨条件下可生成CHCNa或NaCCNa（1） A的化学名称是_，BC的反应类型是_（2） DE的反应试剂、条件是_，F中不含氧官能团名称是_（3） H的分子式是_（4） FG的化学方程式是_（5） W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是_(写一种) 有两种官能团遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是32221（6） 依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物 的合成路线(无机试剂任选)_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、