重庆市高二下学期化学第一次月考试卷（II）卷

1、重庆市高二下学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分,共52分） (共20题；共52分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B . 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C . 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用2. （2分） (2017高一上北京期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . NaHCO3Na+H+CO32B . NaHSO4Na+H+SO42C . Fe2（SO4）3Fe3

2、+SO42D . NH3H2ONH4+OH3. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.4 kJmol1 ， 则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ， 则H1H24. （2分） (2

3、018高一上长沙期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8LB . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC . 1L0.5mol.L-1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D . 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA5. （2分） (2017高二上广州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 自发反应在任何条件下都能实现D . 自发反应一定是

4、熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变6. （2分） 有处于平衡状态的反应：A(g)+3B(s)2E(g)，正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是高温、低温、高压、低压、加催化剂、将E分离除去（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上台州月考) 已知pOHlgc(OH)，下列溶液中一定呈中性的是（ ） A . 酸碱恰好完全反应的溶液B . pH = 7的溶液C . pH =14pOH的溶液D . pH = pOH的溶液8. （2分） (2019高二上长春期中) 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A . 室温下，NaR溶液的pH大于7B

5、. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C . 加热NaR溶液时，溶液的pH变小D . 25时，0.01molL1的HR溶液pH3.89. （3分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动10. （3分） (2018临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （3分） (2018高二下南宁月

6、考) 为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是（ ）适量盐酸适量NaOH(s) 适量KOH(s)适量KHS(s) 加水适量Cl2溶液加热A . B . C . D . 12. （3分） (2018高二下桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)H =1559.5 kJmol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ， 需

7、吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成13. （3分） 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素的金属性、非金属性呈周期性变化14. （3分） (2016高二上宜宾期末) 25时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO）B . b点时，c（Na+）c（CH3

8、COO）c（H+）c（OH）C . d点时，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO）c（H+）=c（Na+）c（OH）15. （3分） (2016高二上桓台期中) 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 （NH4）2CO3 下列关系或者说法正确的是（ ） A . c（CO32）的大小关系为：B . c（HCO3）的大小关系为：C . 将溶液蒸干后灼烧后只有不能得到对应的固体物质D . 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应16. （3分） 分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有（

9、） A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种17. （3分） 在25时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ） A . 该反应可表示为 X+3Y2ZB . 反应达到平衡时，X的转化率为50C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为(Y)=0.01 molL-1min-1D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动18. （3分） 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（ ）A . K值不变，平衡不可能移动B . 平衡向右移动时，K值一定增大C . K值有变化，平衡一定移动D . 相同条件下，

10、同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍19. （3分） (2017高二上临川期中) pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ） A . 两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB . 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C . 醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO )相同D . 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同20. （3分） (2019高二下嘉兴期中) 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ） A . 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体B . 1 mol绿

11、原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C . 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD . 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应二、 填空题（共48分） (共4题；共48分)21. （11.0分） 化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量如：H（g）+I（g）HI（g）+297kJ，即HI键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297kJ的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成 表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：键能键能键能HH436ClCl243HCl432S

12、S255HS339CF427CCl330CI218HF568CO351HO463阅读上述信息，回答下列问题：（1） 根据表中数据判断CCl4的稳定性_（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性试预测CBr键的键能范围：_CBr键键能_ （2） 结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为_ （3） 由表中数据能否得出这样的结论： 半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）从数据中找出一些规律，请写出一条：_22. （11.0分） (2018高三上

13、顺义期末) 为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。 （1） 碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是_。 （2） 该富液中的溶质是_（填化学式）。 （3） 该富液中，下列说法正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)bc(CO32)

14、 + c(HCO3) + c(H2CO3)2mol/Lcc(K+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+)（4） 高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_。 （5） 电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入_（填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是_。23. （11.0分） (2016高一上泉州期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物_； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_； （3） 分离水和汽油的混合物_； （4） 分离酒精（沸点为78.1）和甲苯（沸点为110.6）两种互溶液体_； （5） 从碘水中提取碘单质_ 24. （15.0分） 将下列物质命名或写出相应的结构简式 （1） 2丁烯_; （2） 2，2，3，3四甲基戊烷_ （3） _; （4） 间甲基苯甲醛_ （5） CH2=CHCH2CH3 _（6） _; 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题（1-8题每小题2分，9-20题每