青海省高三上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、青海省高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（ ）A . 着色剂 - 苯甲酸钠B . 营养强化剂 -粮食制品中加赖氨酸C . 调味剂 -亚硝酸钠D . 防腐剂 - 柠檬黄2. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A . 硅可以用来做变压器的铁芯材料B . 二氧化硅可以用来制光导纤维C . 石墨可以用来做绝缘材料D . 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器3. （2分） (2018高一下武邑期末) 下列关于燃烧的说法中，错误的是（ ） A . 燃

2、烧一定要有氧气参加B . 燃烧一定属于氧化还原反应C . 燃烧一定伴有发光现象D . 燃烧一定会放出热量4. （2分） (2018宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 氨气分子的电子式： B . 质子数为53中子数为78的碘原子 C . 对硝基苯酚的结构简式 D . NaHCO3水解的离子方程式： 5. （2分） (2017高一上汕头期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB . 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2 NAC . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NAD .

3、 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA6. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+OH NH3H2OB . 铜片与稀硝酸反应：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2OC . 氨水与稀醋酸反应：OHH+=H2OD . 铁片与稀盐酸反应：2Fe6H+ =2Fe3+3H27. （2分） 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固定质量时将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上

4、，应立即用烧碱溶液冲洗8. （2分） (2018高一上芮城期中) 在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式： = ，由此可知在 中元素R的化合价是（ ） A . 4B . 5C . 6D . 79. （2分） 如表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍据此，下列说法中错误的是（ ） XYZWATBA . X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反B . Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物

5、，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e2OH+H2D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性10. （2分） 印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 ， FeCl3+2Fe3FeCl2 现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ， 固体中一定含有

6、铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ， 固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ， 固体只有铜11. （2分） (2017高一下淮北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体上述物质的转化关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . 简单离子半径：ZYB . 非金属性：XYC . 简单气态氢化物的热稳定性：YXD . W2Y2中含有共价键12. （2分） (2016高三上济宁期中) 下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（ ） A . 粗盐先通过除杂、精制得到饱

7、和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉B . 苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴C . 干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D . 向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2 ， 加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质13. （2分） (2018银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是（ ）A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小B . W与X形

8、成的化合物只含离子键C . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3D . W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的14. （2分） 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32和NO3等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A . CO32B . HCO3C . NO3D . SO32二、 综合题 (共4题；共23分)15. （8分） (2018高一下辽宁期末) （1） 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mo

9、l/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。 B的反应速率v(B)_，X_。（2） A在5min末的浓度是_。 （3） 此时容器内的压强与开始时之比为_。 （4） 二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式_；b指出它分子内的键型_。（5） 硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSeB

10、In的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱D硒化铟的化学式为InSe216. （5分） (2016高三上包头期中) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒根据下列反应回答问题： （1） 下述四个反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_（填序号，下同）； H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2） 上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_ （3） 某酸性反应体系中发

11、生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2 写出上述反应的离子方程式并配平：_如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_mol17. （6分） (2019高一下宁波期中) （1） 写出2-甲基丁烷的结构简式：_;写出小苏打的化学式：_（2） 写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：_（3） 铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是_（4） 写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式_（5） 已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出1

12、33.5KJ热量。写出该反应的燃烧热化学方程式_18. （4分） (2016高一下惠安期末) 汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等请回答下列有关问题： （1） 假设汽油的主要成分是丁烷（C4H10），当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由_能转化为_，最终转化为机械能 （2） 目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转

13、化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式_ 三、 实验题 (共2题；共13分)19. （5分） (2019高一下湖州期中) 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答：（1） 仪器a的名称是_。 （2） 装置B中冰水的作用是_。 （3） 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_。 A . 样品分解不完全B . 装置 B、C之间缺少CO2的干燥装置C . 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D . 反应完全后停

14、止加热，通入过量的空气20. （8分） (2018高三上包头期中) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下。 （1） 吸硫装置如图所示。 装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 _;，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 _;。（答一条）（2） 假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实

15、验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2）。 序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O，2S2O32I2=S4O622I（4） 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。（用离子方程式表示