长沙市高二上学期化学开学考试试卷B卷

1、长沙市高二上学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下长春期中) 下列说法错误的是（ ） A . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B . 医用酒精的浓度通常是95%C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 光导纤维是新型无机非金属材料2. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（ ） A . 得到的沉淀是BaSO4B . 得到的沉淀是BaSO4和Ba

2、SO3C . 一定无BaSO3生成D . 无沉淀生成3. （2分） 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为吸热反应，热效应等于HC . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E24. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Cl2可用于制漂白粉5. （2分） 氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H的

3、电子式是： B . NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C . NH4H中的H离子半径比锂离子半径大D . NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性6. （2分） (2017高二上南宁期中) 表示下列粒子结构的图式，不正确的是（ ） A . 乙烯的结构式： B . 钠离子的结构示意图： C . 氢分子的电子式：H：HD . 氯化氢分子的电子式： 7. （2分） 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（ ）mol(Lmin)1A . 0.05B

4、. 0.2C . 0.1D . 0.48. （2分） (2016高一上红桥期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体B . 使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用C . 可用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水D . 在配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，须加水至溶液凹液面与刻度线相切9. （2分） (2017南开模拟) 用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eL

5、i2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A . 电池反应的化学方程式为：2Li+FeSLi2S+FeB . 负极的电极反应式为：Al3e=Al3+C . LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D . 电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe2e2Li+FeS10. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . H2SO4的摩尔质量是98B . 1.7g NH3含有的电子数为NAC . 摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一D . 22.4L氧气含有的分子数为NA11. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可

6、用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO412. （2分） 下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（ ） A . 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量且边滴边振荡B . 向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C . 向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D . 向NaOH、Ba（OH）2、NaA

7、lO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13. （2分） 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） 活性炭氯水二氧化硫臭氧 过氧化钠 双氧水A . （1）（2）（4）（6）B . （1）（2）（3）（5）C . （2）（4）（5）（6）D . （3）（4）（5）（6）14. （2分） (2017高二上郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)I2(g)已达平衡状态的是（ ）单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI%I2%反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI)HIH2I2211v(

8、HI)分解v(HI)生成压强不变A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一上河北期中) 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaO+H2O=Ca（OH）2D . Cl2+H2O=HCl+HClO16. （2分） (2016高二上上海期中) 由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 绿矾D . 氢氧化钠固体二、 非选择题 (共5题；共28分)17. （7分） (2017高二下高青期中) A,B,C,D,E,F六种元素

9、的原子序数依次递增己知： 已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；A,C原子p轨道的电子数分别为2和4；D原子最外层电子数为偶数；E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn1 请回答下列问题：（1） 下列叙述正确的是 （填序号） A . 金属键的强弱：DEB . 基态原子第一电离能：DEC . 六种元素中，电负性最大的元素是ED . 晶格能：NaClDCl2（2） F基态原子的核外电子排布式为_；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为_（填元素符号） （3） A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的

10、空间构型为_ （4） 已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，N 3中心原子的杂化轨道类型为_ 18. （2分） 某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示该同学得出的结论正确的是（ ）已知：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2OA . 根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B . 根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4C . 根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D . 根据现象4可推出该固

11、体粉末中一定没有Fe2O319. （4分） (2016高一上菏泽期中) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1） 该气体所含原子总数为_ （2） 该气体在标准状况下的体积为_（3） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （4） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_ 20. （10分） (2016高一下达州期末) 把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O求：（1） 生成的NO在标准状况下的体积（2）

12、被还原的硝酸的质量21. （5分） 二茂铁的化学式为（C5H5）2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173174，100以上显著升华，沸点249，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂实验室制备二茂铁的反应原理为：8KOH+2C5H6+FeCl24H2O（C5H5）2Fe+2KCl+6KOHH2O实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）（1） 通入氮气的目的是_KOH固体所起的作用是使环戊二烯（C5H6）脱去质子，另一个作用是_（2） 下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是_（填编号）a先加热，再通冷凝水 b先通冷凝水，再加热c先停止加热，再停止通冷凝水 d先停止通冷凝水，再停止加热（3） 反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是_；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877gcm3） 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0g，则产率为_（保留3位有效数字