银川市高二上学期第二次月考化学试卷C卷

1、银川市高二上学期第二次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ） A . 2mol/L NaOH溶液B . 2mol/LH2SO4溶液C . 2mol/LMgSO4溶液D . FeCl3溶液2. （2分） (2017高一上茂名期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+2Ag+H2B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42+Ba2+BaSO4C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2HCa2+H2CO3D .

2、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O3. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B . Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C . NO3-、SO42-、K+、Al3+D . NO3-、OH-、Mg2+、Cl-4. （2分） 下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）。A . 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 ， 置于坩埚中加热B . 除去SO3中的少量SO2 ， 可通入适量的O2C . 除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2 ， 可采用降温的方法D . 纯碱生

3、产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离5. （2分） (2018江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4 ， 振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D6. （2分

4、） 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固定质量时将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗7. （2分） (2017高一上济南期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下沈阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是

5、（ ）A . 9g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA9. （2分） (2018高一上郑州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 25、101kPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NAB . 在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NA个C . 1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NA个D . 标准状况下，4.48 L的水中

6、含有H2O分子的数目为0.2 NA10. （2分） (2017高一上宝坻期中) 对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（ ）离子NH Na+ClNO SO 浓度（mol/L）2.01051.91056.01052.31052.8105A . 1103B . 1104C . 1105D . 110611. （2分） 用胆矾晶体配制480mL 0.1molL1的CuSO4溶液，下列说法正确的是（ ） A . 选用480 mL容量瓶B . 称取胆矾晶体12.0 g溶于500mL水中C . 将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中D . 定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响12. （2分） (

7、2017高一上黑龙江开学考) 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . 0.1(b-2a)mol/LB . 10(2a -b)mol/L C . 10(b -a)mol/L D . 10(b -2a)mol/L13. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列物质的电离方程式书写正确的是（ ） A . Na2SO4Na+SO42B . Ba（OH）2Ba2+（OH）22C . CH3COOHCH3COO+H+D . NH4

8、ClNH4+Cl14. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热H=2（57.3）kJmol1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应15. （2分） 关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体带正电B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C .

9、 由于胶体是一种介稳性的分散系，因此不易聚沉D . 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能16. （2分） (2019高二上长治期末) 下列说法正确的是（ ） A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应CCO2 2CO(H0)和反应N23H2 2NH3(H0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+17. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 ，

10、可选用MgCO3B . 等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者C . NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS的水解程度增大，pH增大D . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹18. （2分） (2015梁山模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液中与2L0.25mo

11、lL1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、ClO、SO 、NH4+可能大量共存19. （2分） 某A族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是（ ） A . 该盐的电离方程式为：AHBAHB2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者20. （2分） (2016高二上吉林期中) 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OHH

12、0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变21. （2分） (2017高二上石河子期末) 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ） A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液22. （2分） (2016高二上

13、湖北期中) “生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（ ） A . 生物质能的缺点是严重污染环境B . 生物质能源是可再生的能源C . 利用生物质能就是间接利用太阳能D . 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用23. （2分） 实验室用于检验盐酸和其他电离时能产生Cl的化合物的试剂是（ ）A . 稀盐酸和石灰水B . 氢氧化铁C . 氯化钡溶液和稀硝酸D . 硝酸银溶液和稀硝酸24. （2分） (2018高二上成都期末) 常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9

14、混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化)（ ） A . 9B . 10C . 2D . 325. （2分） 下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A . 纯碱溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体二、 填空题 (共5题；共23分)26. （4分） (2016高二上淮阳开学考) 质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为_，密度比为_ 27. （3分） (2016高一下西城期末) 炽热的木炭跟浓H2SO4反应的

15、化学方程式是_，浓硫酸的作用是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 28. （4分） (2016高一下南充期末) 化学反应中伴随着能量变化 （1） 下列反应中，属于吸热反应的是_（填序号） a燃烧CObBa（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应c铝和稀盐酸反应dNaOH溶液和稀盐酸反应（2） 按如图1所示装置进行实验 【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是_，其能量变化可用图2中的_（填“a”或“b”）表示29. （2分） (2016高一上武清期中) 综合题。 （1） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有

16、胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_； （2） 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：_ 30. （10分） (2017高一上黑龙江开学考) 实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸，回答下列问题： （1） 配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸 应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器（2） 配制时，正确的操作顺序是_（填编号）。 A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（3） 操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是_，若无操作A ，则所配溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4） E中加蒸