黑龙江省高一上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上临海期中) 学习化学可以防止走入生活和学习的误区你认为下列说法不正确的是（ ） A . 水银不是银，而是金属汞B . 纯碱不是碱，而是盐C . 干冰不是冰，而是固体二氧化碳D . 烧碱不是碱，而是一种常见的盐2. （2分） (2018高一下厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 m的颗粒物；1 m=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无

2、机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和(NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分 属于醇类3. （2分） (2018高一上北京期末) 下列实验现象和结论相符的是（ ） 操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ， 无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三下安徽开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说

3、法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NAB . 1L0.5molL-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NAC . 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NAD . 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA5. （2分） (2016高二下成都期中) 工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3 ， 发生反应NOx+NH3N2+H2O来治理污染现有NO，NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2 ， 则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 2：1C . 1

4、：3D . 1：46. （2分） (2018高一上广西月考) 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（ ） A . NH4+、Ca2+、Al3+、Cl-B . Na+、CO32-、K+、NO3-C . Cu2+、K+、SO42-、SO32-D . K+、SO42-、Cl-、Ba2+7. （2分） 医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:HgCl2晶体熔点较低HgCl2熔融状态下不导电HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ） A . HgCl2晶体属于分子晶体B . HgCl2属于离子化合

5、物C . HgCl2属于电解质,且属于强电解质D . HgCl2属于非电解质8. （2分） (2019高二下台州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 用氨水吸收过量二氧化硫： NH3H2O + SO2 NH4+ HSO3B . 实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl+Cl2+2H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D . 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2+2H + H2O2= Fe3+2H2O9. （2分） (2016六安模拟) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值则下列有关叙述正确的是（ ）A

6、 . 1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子B . 精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64gC . 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA10. （2分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高

7、锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少11. （2分） (2017高一上浙江期中) 35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数是18B . 0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.021023个C . 3.5g 35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2 的摩尔质量为70gmol112. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）

8、2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 过量）13. （2分） (2017高一上六安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC . 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D . 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl浓度为0.1mo

9、l/L14. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（ ） A . 被还原的HNO3不可能是 molB . 溶液中剩余的n（NO3）（0.4 ）molC . 溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D . 被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+15. （2分） 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A . 123B . 321C . 631D . 63216. （2分） (20

10、16高三上河北期中) 下列判断合理的是（ ） 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有二、 填空题 (共5题；共55分)17. （18分） (2018高二下黑龙江期末) X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径

11、最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题： （1） Q+核外电子排布式为_； （2） Q+核外电子排布式为_； （3） 化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_； （4） 化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_； （5） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_； （6） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_； （7） 将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，

12、并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_； （8） 将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_； （9） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。 （10） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。

13、18. （3分） (2018高一下天津期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体 的量随铁粉质量增加的变化如图所示。 （1） AB 段的反应为_（2） 混合酸中NO3物质的量为_；H2SO4的浓度为_19. （6分） (2018高一上西安期中) （1） 火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是_，被氧化的物质是 _，氧化剂是 _，还原剂是 _。 （2） 写出下列反应的离子方程式

14、 铁粉溶于稀硫酸中：_碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合：_20. （10分） (2018高二上牡丹江期中) （1） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，反应的化学方程式_漂白粉的有效成分是_（填化学式）。 （2） 实验室制取氨气的化学方程式：_（3） 1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_； （4） 实验室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因_现象是：_;。反应的化学方程式：_（5） 碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）：_;。 （6） 铅蓄电池的负极反应式：_;。 （7） 硫酸钡的沉淀溶解平衡：_。 21. （18分） (2018

15、高一上腾冲期中) 实验室用密度为1.84 gcm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸。 （1） 98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。 （2） 现有下列几种规格的量筒，应选用_（填序号）。 5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3） 98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。 （4） 实验需要以下步骤： 定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为。A . B . C . D . （5） 下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。 A . 往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C .

16、 定容时俯视刻度线D . 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（6） 现有下列几种规格的量筒，应选用_（填序号）。 5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（7） 实验需要以下步骤： 定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为。A . B . C . D . （8） 下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。 A . 往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C . 定容时俯视刻度线D . 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线

17、，再加水至刻度线（9） 98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。 （10） 现有下列几种规格的量筒，应选用_（填序号）。 5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（11） 实验需要以下步骤： 定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为。A . B . C . D . （12） 下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。 A . 往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C . 定容时俯视刻度线D . 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线三、 实验题 (共1题；共7分)22. （

18、7分） 海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/gcm30.7891.5950.710.764.93沸点/78.576.825232184.35图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：（1） 实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有_（填写相应的字母）A泥三角B三脚架C烧杯D坩埚E蒸发皿F酒精灯（2） 向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：_（3） 操作中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_（4） 试剂A的名称为_（从上表给出的试剂中选择）（5） 操作的名称为_（6） 图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是_（7） 工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2，下列有关叙述不正确的是_A氧化性：I2Cl2B每生成1mol KIO3转移电子5molC该反应是置换反应D反应物和生成物中均含有共价键第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5