青海省高一上学期期中化学试卷D卷

1、青海省高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐C . Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙2. （2分） 有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3

2、H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A . B . C . D . 3. （2分） 下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（ ）A . 滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水B . 用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pHC . 托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D . 石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂4. （2分） (2019高一上青阳期中) 已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl3O2，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ） A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、加热C . 溶解、蒸发、

3、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热5. （2分） 有下列物质：石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 NaCl固体 稀H2SO4水 硫酸钡 金刚石，以下组合正确的是（ ） A . 能导电的有B . 属于电解质的有C . 属于强电解质的有D . 既不属于电解质又不属于非电解质的有6. （2分） (2017高一下淮北期中) 利用图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（ ） 实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然

4、后沉淀溶解A . AB . BC . CD . D7. （2分） 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法不正确的是A . Cu是还原剂，被腐蚀B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应8. （2分） 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A . Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2OD . CaOH2O=Ca（OH）29. （2分） 0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、

5、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（ ） A . 75.3gB . 2.2molC . 1.2molD . 1mol10. （2分） (2016高一上济南期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量是98g/molB . 2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同D . 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等11. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . NaOH+HClNaCl+H2OB . 2FeCl2+Cl22FeCl3C . H2

6、CO3H2O+CO2D . NH3+HClNH4Cl12. （2分） 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（ ）A . Fe+2HCl=FeCl2+H2B . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC . MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OD . NaOH+HCl=NaCl+H2O13. （2分） (2018高一上大庆期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- +H+ = H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC . 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe +

7、6H+=2Fe3+3H2D . 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO214. （2分） (2017高一上临川期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一上济南期中) 下列离子组能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Na+、CO32、OHB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、K+、OH、ClD . H+、CO32、NO3、K+16. （2分） (2016高一上毕节期末) 常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe2+Br22Fe3+2Br2Br+Cl2Br2+2Cl2Fe3+2I2Fe2+I2

8、由此判断下列说法错误的是（ ）A . I和氯气不能发生氧化还原反应B . 铁元素在反应中被氧化，在中被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2+BrCl17. （2分） (2017高一上绍兴期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） A . KClO3是该反应的还原剂B . H2SO4是该反应的氧化剂C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移18.

9、 （2分） 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ） A . 2 mol/L NaOH的溶液B . 2 mol/L MgSO4的溶液C . 2 mol/L H2SO4的溶液D . FeCl3溶液19. （2分） (2016高二上巴彦期中) 今有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A . 1：1：1B . 3：2：1C . 3：2：3D . 1：1：320. （2分） (2018高一上杭州期中) 下

10、列叙述中，正确的是（ ） A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2molL-1二、 填空题 (共7题；共63分)21. （8分） (2018高一上嘉兴期中) （1） 下列说法正确的是_。 A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C . 用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固

11、体8.8g。D . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。F . KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3。（2） 现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_。（填试剂名称） （3） 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2

12、_ （4） 100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为_（忽略溶液体积变化）。 22. （5分） (2016高二上九江期中) 按下列要求填空： （1） 有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 铜 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是_; （2） 写出HF在水中的电离方程式：_; （3） 写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：_; （4） 写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_; （5） 写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：_ 23. （5

13、分） (2017高一上宜宾期中) 完成下列表格内容实验操作现象离子方程式向澄清石灰水中通入少量CO2气体_向硫酸溶液中投入少量Mg粉_向醋酸溶液中滴加NaOH溶液无明显现象_24. （10分） (2016高一上佛山期中) 甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸 （1） 甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒，玻璃棒和

14、_；该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_使用容量瓶前必须进行的一步操作是_在该实验中，以下操作中正确的是_（填代号）a洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中b待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中c转移前应将使用的容量瓶烘干d定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_（2） 乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀指出其中两处错处_，_ （3） 乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中

15、小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀指出其中两处错处_，_ 25. （12分） (2019高三上黑龙江期末) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁、用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5的利用率我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下： （1） 中废渣的主要成分是_； 中V2O5发生反应的离子方程式为_。（2） 、中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主

16、要成分)：R2(SO4) (水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。 中萃取时必须加入适量碱，其原因是_；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为_。（3） 、中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：R2(SO4) (水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。 中萃取时必须加入适量碱，其原因是_；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为_。（4） 实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO3

17、溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_M(V2O5)=182g/mol （5） 实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_M(V2O5)=182g/mol （6） 25时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表： 试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe2+)

18、_。已知：25时KspFe(OH)3=2.61039（7） 25时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表： 试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe2+)_。已知：25时KspFe(OH)3=2.6103926. （20分） (2015高一上北京月考) 某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算： （1） 该混合溶液中溶质的质量分数； （2） 该混合溶液中溶质的质量分数； （3） 该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度 （4） 该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度 27. （3分） 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液（1） 能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是_（2） 其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液