高中化学必修二第1、2单元综合测试题

1、化学必修二第一二章基础检测第I卷（选择题 共56分）可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 K39 Na23 Cl35.5一选择题（每 小题只有一个正确选项，每题2分，共20小题）1据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A是4He的同素异形体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子2、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ） A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数3、下列物质中含有非极性键的化合物是 ( ) A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO24下图各装置中，不能发生原电池反应的是（容器中均为

2、稀硫酸溶液） （ ） 5 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素能用于制 ( ) A合金 B半导体 C催化剂 D农药6.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 7.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂8非金属性最强的元素在元素周期表的（ ） A右上方B左下方C右下方D.左上方9人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ） A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.

3、正极，并被氧化10决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度11下列各组中属于同位素关系的是（ ） A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨12下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS13. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素 CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R

4、14某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则 该元素的原子是（ ） A.Li B.SiC.AlD.K15核外电子分层排布的主要原因是（ ） A电子的质量不同 B电子的能量不同 C电子的数量不同 D电子的大小不同16 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化 物的分子式为（ ） AHX BH2X CXH3D.XH417. 有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无变化。如把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的

5、顺序是 ( ) A. d c a b B. d a b c C. d b a c D. b a d c 18.下列电子式中错误的是： ( ) 19 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 是H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推断正确的是 ( ) A原子序数：Z B元素的非金属性强弱：XYZ C气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3 D电子层数：YXZ20A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是 ( ) A.Be、Na、A

6、l BB、Mg、Si CC、Al、P DO、P、Cl2 双项选择题（每题有两个正确选项，全部正确得4分，只选一个并正确得2分，错选不得分，共4小题）21下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C锌片、锌片，稀盐酸 D铜片、银片，硝酸银溶液22 A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能结合成化学式为AB2型分子， A、B元素在周期表中的族序数可能为 ( ) AA、A BA、A CA、A DA、A23.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2eZnOH2O，石墨： O2H2O2e2OH。据此判断锌片是 ( )A负极，并被

7、氧化 B正极，并被还原C得电子，并逐渐溶解 D失电子，并逐渐溶解24不同的化学反应有不同的反应速率，影响化学反应速率的因素包括 ( )A温度 B固体的质量 C催化剂 D气体的体积 第卷（选择题，共44分）25. （6分）电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_，核电荷数依次_，原子失去电子的能力逐渐_，得电子的能力逐渐_，所以金属性依次_，非金属性依次_。26. （2分）用电子式表示：氟化钙 ， 用电子式表示氧化钾的形成过程 。27（16分）用“”或“”回答下列（1）（6）小题的问题： (1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4 (2)碱性：Ca(OH)2 Mg

8、(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl (4)还原性：H2O H2S，H2S HCl(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO 从以上答案中可以归纳出： 元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ； 元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ； 元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ； 非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越 ； 同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越 28（9分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （1）正极材料 ，负极材料 ， 电解质溶液是 。（2） 写出电极反应式：正极： ； 负极： 。29 （6分）原电池外电路中电子的流动方向是从 极到 极；电流方 向是从 极到 极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一 起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ， 其中铝做 ，很快被腐蚀。