长沙市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、长沙市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 测定中和热 B . 测定反应速率 C . 实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度 2. （2分） (2016高二上淅川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L 1 molL1的盐酸中，含HCl分子数为NAB . 0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子C . 8.4gNaHCO3固体中含HCO3数目为0.1 NAD

2、. 将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL13. （2分） (2019高三上拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示 下列说法正确的是（ ）A . 膜、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+4. （2分） 已知反应：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（

3、g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ）A . 反应的平衡常数 B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小5. （2分） 在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：NaKClNaClK，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点/63.697.8770801沸点/77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（ ）A . 770 B . 801 C . 850 D .

4、770801 6. （2分） (2018高一下钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A . K + 、SiO32、OH - 、Na + B . Na + 、H + 、CO32、SO42C . K + 、H + 、SiO32、Cl -D . OH - 、Na + 、HCO3、Cl 7. （2分） (2018高二上唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 molL1 ， 工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e ， 则下列叙述中不正确的是（ ）A . 相同状况下，产生气体总体积：C . 接通电路后溶液的pH：8. （2分） (2018高二上中山期

5、末) 在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（ ）A . t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8D . t时，将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀9. （2分） 将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I（s）NH 3（g）+HI（g），2HI（g）H 2（

6、g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应的平衡常数为（ ）A . 4（mol/L） 2B . 16（mol/L） 2C . 20（mol/L） 2D . 25（mol/L） 210. （2分） (2016高二上保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（ ） A . 2SO32SO2+O2B . H2PO +H2OHPO +H3O+C . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OHCH3COO+H2O11. （2分） (2016高二上桓台期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH

7、3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ） A . 溶液的pH值：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/LD . 和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）12. （2分） (2017高三上清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2三种微粒的说法不正确的是（ ） A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+NH3NH213. （2分）

8、 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A . 还原性：As3S2ClB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 原子半径：AsClPD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO414. （2分） 硒有两种同素异形体：灰硒和红硒灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于（ ）A . 原子晶体B . 分子晶体C . 金属晶体D . 以上均有可能15. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D .

9、放热反应一定是不需加热就能发生的16. （2分） 下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） 下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）A . 蒸馏过滤分液B . 分液蒸馏蒸馏C . 蒸馏分液分液D . 分液蒸馏结晶、过滤18. （2分） (2016六安模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A . 1mol 能与4molNaOH充分反应B . 系统命名法为3丁烯C . 的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种D . 1mol 可以与4molH2发生加成19. （2分

10、） (2018高三上葫芦岛期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体20. （2分） (2018高二下高明期末) 下列五碳有机物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构）最多的是（ ） A . 戊烷B . 戊烯C . 戊醇D . 乙酸丙酯21. （2分） (2016高二下锦州期末) 某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得 下列有关叙述正确的是（ ）A . 甲、乙和丙都属于芳香族化合物B

11、. 乙能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应C . 丙是由甲和乙通过加成反应制得的D . 丙中的两个六元环上的碳原子有可能共平面二、 填空题 (共3题；共19分)22. （8分） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）+Q2K2（）（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用含K1、K2的代数式表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO

12、和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡测得在10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后n（Cl2）=_mol，NO的转化率1=_其它条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”）若要使K2减小，可采用的措施是_（3） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）

13、和c（CH3COO）由大到小的顺序为_（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水d溶液B中加适量NaOH23. （4分） (2017高二上亭湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应（选填

14、“吸热”、放热） （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 24. （7分） 2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED资料显示：在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H2

15、SO4 氮化镓晶体的制备通常有两种方法：a、通常以甲基镓Ga（CH3）3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓b、通过甲基镓Ga（CH3）3分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH3的化学反应实现的，其的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）氢氧化镓Ga（OH）3与氢氧化铝类似，均有两性（1） 下列有关镓及其化合物说法正确的是A . 第A族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In2N3B . 甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH4C . 元素周期表中镓的金属性比铝弱D . 镓位于元素周期表第四周期第A族（2） 三甲基镓在常温常压下为无色透明

16、有毒液体在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：_（3） 工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）H0请写出上述反应的化学平衡常数表达式：_在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_A、图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B、图象中纵坐标可以为镓的转化率C、图象中纵坐标可以为化学反应速率D、图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量（4） 工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多具体原理如下：

17、以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓电解时阳极反应方程式为：Ga3e+4OH=GaO2+2H2O请写出在阳极生成的GaO2通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式_已知离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分_（填化学式）三、 综合题 (共1题；共8分)25. （8分） (2016泉州模拟) 以某铬矿石（主要成分是Cr2O3 ， 含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如下： 已知：C

18、r2O72+H2O2CrO42+2H+ ， KspCr（OH）3=6.41031 ， lg2=0.3（1） 步骤中为了提高反应速率应该采取的措施有_、_（写2种）（2） 滤液1中的阴离子除CO32外，主要还有_、_（3） 步骤发生的反应中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为_（4） 步骤中为了使Cr3+完全沉淀此时，c（Cr3+）105molL1，pH至少调至_（5） 滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为_（6） 研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子

19、方程式为_四、 推断题 (共3题；共35分)26. （20分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第B族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。 （1） W元素的名称是：_；X的基态原子核外有_种不同运动状态的电子；基态Q原子的价电子排布式为_；已知高温下4QX2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是_. （2） Q与类卤素（SCN）2反应生成Q（SCN）2，1mol（

20、SCN）2中含有键的数目为_。类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-CN ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点.其原因是_. （3） Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44，则c对应的阴离子的化学式为_。 （4） Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式_（配位键须注明）。 （5） 向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为_，沉淀溶解的离子方程式为_。NF3的空间构型是_，NF3不易与Q2+形成配离子，

21、其原因是_。 （6） W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_,_，若“Y-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为_（用元素符号作答）。WX2常温下为白色晶体，熔点为340350，315时升华，则其晶体类型为_；中心原子的杂化类型为_。 （7） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的Si原子数目为_个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm3。 27. （9分） (2015恩施模拟) 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：（1） B的名称为_，E中所含官能团的名称为_ （2） F可以使溴水褪色，其中的反应试剂是_，的反应类型是_ （3） 下列说法正确的是_（填字母序号）aC可与水任意比例混合bA与1，3一丁二烯互为同系物c由I生成M，1mol最多消耗3mol NaOHdN不存在顺反异构体（4） 写出E与N按照物质的