陕西省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷(模拟)

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 化学反应速率的单位由浓度单位决定C . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比2. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）

2、H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）H=2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol3. （2分） (2016高一下汕头期末) 人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代以下说法正确的是（ ） A . 原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B . 目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C . 多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能

3、、氢能D . 化石燃料的燃烧没有污染4. （2分） (2016高二上广水期中) 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=+110.5 kJmol1B . C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol15. （2分） 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 ， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1 ， P4具

4、有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1 ， PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是（ ）A . PP键的键能大于PCl键的键能B . 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC . ClCl键的键能为 kJmol1D . PP键的键能为 kJmol16. （2分） (2017高二下成都期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3KJmol1 ， 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30 MPa 下，将0.1

5、 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 KJmol1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 KJmol1D . CO（g）的燃烧热是283.0 KJmol1 ， 则2CO2（g）2CO（g）+O2（g） 反应的H=+283.0 KJmol17. （2分） (2018高一下南宁期末) 将4 mol A气体和

6、2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（ ） A . 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L s)B . 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L s)C . 2 s时物质A的转化率为30%D . 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L8. （2分） 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0

7、.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为（ ）A . 只能为2B . 只能为3C . 只能为4D . 可能为2或39. （2分） (2017高二上黄陵期末) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片10. （2分） 一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 2v（A2）正=v（AB）逆D .

8、A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态11. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） (2016高二上忻州期末) 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，则正确的关系是（ ） A . 5（NH3）=4（O2）B . 5（O2）=6（H2O）C

9、 . 2（NH3）=3（H2O）D . 5（O2）=4（NO）13. （2分） (2019高二上宁夏期中) 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且C(s)+ O2(g) = CO(g) H=-1105 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=-283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A . 1725 kJB . 1105 kJC . 283 kJD . 566 kJ14. （2分） (2017高二上溧水期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加

10、了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（ ） A . v（O2）=0.010 molL1s1B . v（NO）=0.008 molL1s1C . v（H2O）=0.006 molL1s1D . v（NH3）=0.002 molL1s115. （2分） (2019高一下湖州期中) 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图下列说法不正确的是（ ） A . 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的NH键吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(

11、g) 2NH3(g)H97 D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g)H48.5 16. （2分） (2019高二上宁夏期中) 已知：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H=2858 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是（ ）A . 11B . 18C . 14D . 11617. （2分） (2016高一上浦东期末) 某化学反应的能量

12、变化示意图如图所示，其中代表反应物的能量减去生成物的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上北京期末) 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI， H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B . 02min内的HI的平均反应速率为0.05molL-1min-1C . 恒压下向该体系中加入N2 ， 平衡不移动，反应速率不变D . 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快19. （2分） (2018高三上北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，

13、进而形成珊瑚： 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（ ）A . 共生藻类消耗 ，有利于珊瑚的形成B . 海洋中 浓度升高，抑制了珊瑚的形成C . 温度升高会增大 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D . 将 转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应20. （2分） (2018高一下广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（ ）2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）

14、 A . H3H12H2B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H221. （2分） 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A . 化学反应速率B . 化学平衡常数C . 弱电解质的电离常数D . 反应的活化分子百分数22. （2分） (2018高二下桂林开学考) 已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是（ ）A . 反应放出的热量一定相同B . 此时体系的压强一定相同C . 反应物的转化率可能相同D . 此时HI的浓度一定相同23.

15、（2分） (2016高二上静宁期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ） A . K= B . K= C . K= D . K= 24. （2分） (2016高二下南充月考) 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA . B . C . D . 25. （2分） (2017高二下赣州期中) T时，对于可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（g）H0，下列各图中正确的是（ ） A . B . C

16、 . D . 26. （2分） 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1 ， 在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04molL-1s-1 ， 则这段时间为A . 5sB . 0.1sC . 2.5sD . 10s27. （2分） 下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）A . 可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B . 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C . 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D . 碳酸钙

17、在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应28. （2分） (2016高二上天津期中) 下列数据不一定随着温度升高而增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . 化学平衡常数KC . 弱电解质的电离平衡常数KD . 水的离子积常数Kw29. （2分） T时，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A . 在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B . （t1+10）min时，

18、保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . T时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D . 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大30. （2分） (2016高一下杭州期中) 反应4A（g ）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL1 ， 对此反应速率的表示正确的是（ ） 用A表示的反应速率是0.4molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1在这2

19、min内B的瞬时速率始终相等A . B . C . D . 二、 综合题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018东莞模拟) 近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1） 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_(填字母)A . S2O32-是氧化剂B . 被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2C . 每生成1 mol Fe 3O4 ， 则转移电子数为2molD . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1

20、：4（2） 已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g)H1=+285.5kJmol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)H2=+313.2kJmol-1，则过程II的热化学方程式为_。（3） 化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为_，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是_。表不同投料比得到Fe3O4的结果（4）

21、 磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2，该反应的H0，T时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4molL-1。CO的平衡转化率是_，T时，该反应的平衡常数K=_。欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_(任写一个即可)。其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化 (CO2)t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_，判断依据是_。三、 实验题 (共1题；共4分)32. （4分） (2018高二上江西期中) 50

22、mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_kJmo

23、l1 四、 填空题 (共1题；共5分)33. （5分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10