西安市高一下学期期中化学试卷（II）卷(考试)

1、西安市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列关于能源的说法不正确的是（ ） A . 物质的化学能可在不同条件下转变成热能、电能为人类所使用B . 太阳能能直接转化为化学能C . 全面推广利用氢能，禁止在任何条件下利用任何化石燃料D . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题2. （2分） (2017高二上大连期中) 下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）A . 2，2二甲基1溴丙烷和2甲基2溴丁烷B . 1，2二甲苯和对二甲苯C . 2甲基丁烷和戊烷D . 1丁烯和1，3丁二烯3. （2分） 下列化学用语表示正

2、确的是（ ） A . 钾离子结构示意图： B . N2H4的电子式： C . 聚丙烯的结构简式： D . 中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子： 4. （2分） (2018高二下武威期中) 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A . 由H22H的过程需要吸收能量B . 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C . Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D . 由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定5. （2分） 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A . 元素的原子量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C .

3、核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化6. （2分） (2016高一下简阳月考) X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） A . XYB . XY2C . XY4D . X2Y37. （2分） (2017高一上浦东期末) 原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（ ） A . LiB . NaC . OD . Cl8. （2分） (2017高一下郑州期中) 结合元素周期律，判断下列说法中正确的是（ ） A . 核外电子层数越多的微粒半径一定较大B . 由5R+RO+

4、6H+=3R+3H2O 判断，R元素可能是第 A族元素C . 元素周期表对于生产和科研具有重要的指导意义，如半导体材料通常位于过渡元素区D . 既有非金属元素简单阴离子，又有非金属元素简单阳离子9. （2分） (2016高一下湘潭期末) 已知aAn+ ， bB（n+1）+ ， cCn ， dD（n+1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ） A . 最外层电子数：CDABB . 原子序数：bacdC . 离子半径：CnD（n+1）An+B（n+1）+D . 单质还原性：BACD10. （2分） (2016高一下广州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如

5、下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . 元素的金属性 XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来11. （2分） 关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键12. （2分） 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A . 在基态多

6、电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为 C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区13. （2分） 二茂铁（C5H5）2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域已知二茂铁熔点是173（在100时开始升华），沸点是249，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂下列说法不正确的是（ ） A . 二茂铁属于分子晶体B . 在二茂铁结构中，C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键C . 已知环戊二烯的结构式为：

7、 ，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D . C5H5中一定含键14. （2分） (2016高二下汪清期中) 氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ） A . 离子晶体B . 原子晶体C . 分子晶体D . 无法判断15. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ） A . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2molL1的NaOH溶液反应的速率相同B . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C . Mg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的

8、速率相同D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同16. （2分） (2016高二上吉林期中) 对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A . V（A）=0.5 mol/（Lmin）B . V（B）=1.2 mol/（Lmin）C . V（C）=0.4 mol/（Lmin ）D . V（C）=1.1 mol/（Lmin）17. （2分） 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（

9、） A . 单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2B . 两个HO键断裂的同时有四个CO键断裂C . 反应容器内的密度不再发生变化D . 混合气体的相对分子质量不发生变化18. （2分） 在一定条件下，不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的为（ ） A . C生成速率与C分解速率相等B . A，B，C的浓度不再变化C . A，B，C的物质的量之比为1：3：2D . 体系压强不再变化19. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B . 装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+e-=F

10、e2+C . 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液20. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 原电池是把电能转化为化学能的装置B . 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C . 原电池中电子流出的一极是正极D . 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应21. （2分） (2018高一下大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（ ） A . 电池工作时K+向负极移动B . 工作时电解质溶

11、液中的OH的物质的量不断增加C . 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OHD . 工作时负极有水产生22. （2分） 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（ ）A . Zn | H2SO4(稀) | CB . Cu | 酒精 | AgC . Zn | CCl4 | CuD . Fe | H2SO4(稀) | Fe23. （2分） (2018高二下广州期中) 在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应式为：Zn2e=Zn2C . 负极反应式为：Cu2e=Cu2D . 该装置能将电能转化为

12、化学能24. （2分） (2016高三上枣庄期末) 锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（150mAh/g）并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池其工作原理如图所示下列关于锂硫电池的说法不正确的是（ ） A . 放电时，锂为负极，发生还原反应B . 充电时阳极反应式为：8Li2S16eS8+16Li+C . 电解质可采用导电有机电解质D . 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kWh/kg25. （2分） (

13、2018奉贤模拟) 电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ）A . b电极的质量不变B . a电极是该装置的负极C . a电极上发生氧化反应D . 电子由b电极经溶液流向a电极二、 非选择题 (共6题；共37分)26. （3分） (2016高一下武城期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O（1） 为了加快反应速率，不可以采取的措施有_（填序号，下同）A使用催化剂B提高氧气的浓度C提高反应的温度D降低反应的温度（2） 已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_（3） 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化已知化学键的键能如表：化

14、学键HHO=OHO键能kJmol1436496463由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量_27. （3分） 温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示试根据图中数据，填写下列空白： （1） 从开始至2min，Z的平均反应速率为_ （2） 该反应的化学方程式为_ （3） 保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行 28. （5分） (2016高二下汪清期中) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增已知： Z的原子序数为29，其余的均为短周期

15、主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1） Z2+的核外电子排布式是_ （2） 在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_形成配位键 （3） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_ a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（用元素符号作答） （5） Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_ 29. （11分）

16、(2017高二上广州期中) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104C（CO）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1） 若1molNO和

17、1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H_0（填写“”、“”、“=”） （2） 前2s内的平均反应速率v（N2）=_ （3） 计算4s时NO的转化率_ （4） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 A . 选用更有效的催化剂B . 升高反应体系的温度C . 降低反应体系的温度D . 缩小容器的体积（5） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/

18、molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号30. （5分） (2015高二上宁波期末) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜请按要求回答相关问题：（1） 甲烷燃料电池正极反应式是_ （2） 乙装置中阳离子通过X膜向_极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为_ （3） 若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_g，硫酸铜溶液的浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”） 31. （10分） (2016高二上宁德期中) 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义回答下列问题： （1） 钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_ （2） 某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件： 反应4