河南省高一下学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、河南省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题： (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上江津期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2O，平衡常数记为KAg(NH3)2+,下列分析错误的是（ ） A . 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)B . 实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C . 由实验可以判断KAg(NH3)2+KSP(AgCl)D . 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl2. （2分） 27

2、60Co是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是（ ）A . 60是Co元素的相对原子质量B . 由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C . 60是2760Co这种核素的质量数D . 2760Co原子中，中子数是27，电子数是333. （2分） (2016高一下西安月考) 下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4D . 热稳定性H2OH2SeH2S4. （2分） (2017高一下南充期末) 下列有关化学用语表达

3、错误的是（ ） A . CO2的电子式： B . CS2分子的结构式：S=C=SC . S2-的结构示意图： D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6 145. （2分） (2016高二上赣州开学考) 向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（ ） A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 在该溶液中滴少量品红，品红褪色C . 所有离子的浓度都发生了变化D . 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂6. （2分） (2016高二下沈阳期中) 以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（ ） A . B . C

4、 . D . H2S7. （2分） (2015高三上朝阳期中) 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） A . NaOHB . NH3H2OC . AgNO3D . KSCN8. （2分） (2016高二下扶余期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ） A . 元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D

5、. 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）9. （2分） 下列关于SiO2和CO2的说法中不正确的是（ ） A . CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B . CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸C . CO2和SiO2都能与焦炭反应生成COD . SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨10. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高三上湖北开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是

6、阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 该氖原子的相对原子质量是12a/bB . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是10W/a12. （2分） (2017高一上郫县期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ag+、K+、NO3、ClB . Mg2+、Na+、Cl、SO42C . Ca2+、Mg2+、OH、ClD . H+、Na+、CO32、SO4213. （2分） (2018高三上桂林月考) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO3=3Fe3NO

7、4H2OB . Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg22HCO32OH=MgCO3CO322H2OC . 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2ICl2=2ClI2D . 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO422Ba24OH=AlO22BaSO42H2O14. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜

8、电极发生氧化反应C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小15. （2分） (2016高一上沭阳期中) 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（ ） A . 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D . 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰16. （2分） (2018高一下烟台开学考) 将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液

9、中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为（ ） A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.4mol/LD . 0.8mol/L二、 非选择题 (共4题；共28分)17. （4分） (2015高一下克拉玛依期中) A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2 ， 反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数是C元素原

10、子的最外层电子数的2倍 试回答：（1） A，B，C，D四种元素依次是_（写出元素名称） （2） 写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）_; （3） 写出A，C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式_; （4） 请用电子式表示化合物A2O的形成过程：_ 18. （8分） (2018高三下城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；在0-5，强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在

11、酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：（1） 已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式_。 （2） 在“反应液”中加KOH固体的目的是_。 （3） 生产K2FeO4的化学反应方程式为_，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_。 （4） 请补充完整由“反应液”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇） 向反应液中加入饱和_，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品； 将K2FeO4粗产品溶解在_中，再次在冰水浴

12、中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4； 将K2FeO4晶体再用少量_洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5） 从“反应液”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。 19. （7分） (2016北京模拟) 金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位（1） 锂在元素周期表中的位置是_（2） 可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是_（3） 下图是以某富铿卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图 “二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和_“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是_（4） 将上述制备的碳酸锂加硫酸制得

13、硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是_结合电极反应式简述制得LiOH的原理：_该法中可循环利用的物质是_20. （9分） 零价铁（Fe）除去水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一 （1） Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示 正极的电极反应式是_（2） 将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如表： 初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低其原因是_（3） 实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定

14、量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设： Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是_pH=4.5（其他条件相同）（4） 高铁酸钠Na2FeO4高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为（5） 高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式_ 三、 附加题 (共1题；共5分)21. （5分） (2017高二上汉台期末) 水溶液中存在水的电离平衡 （1） 常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH）的乘积总是等于_ （2） 用“”、“”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）_c（OH），在常温时pH_7 （3） 有下列几种溶液：aNH3H2ObCH3COONacNH4CldNaHSO4常温下呈酸性的溶液有_（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：_第 12 页 共 12 页参考答案一、